Química

Vea abajo. Una reacción precipitada significa que durante la reacción, se forman sólidos a partir de una solución acuosa. Además, las reacciones de precipitación ocurren cuando los cationes y los aniones en solución acuosa se combinan. Aquí hay algunos ejemplos. Aquí puede ver que los cationes de plomo (II) y los aniones yoduro son los productos de la solución acuosa. Al observar el cuadro de solubilidad, puede ver que los cationes de plomo (II) y los aniones de yoduro en realidad forman un sólido y también que los cationes de sodio y los aniones de nitrato son ac Lee mas »

Muy larga respuesta entrante! Esto es lo que obtengo: a (i) Se nos da que: 1 mol = 24dm ^ 3 y que se desarrollaron 300 cm ^ 3 de gas. Que es de 0.3 dm ^ 3. Proporcionalmente deberíamos tener una menor cantidad de moles. Podemos encontrar el número de moles por la división de la referencia: 0.3 / 24 = (1/80) = 0.0125 Por lo tanto, 0.3dm ^ 3 contiene (1/80) de los moles en 24dm ^ -0.0125 mol. (ii) De (i) encontramos que desarrollamos 0.0125 moles de gas H_2. En la ecuación de reacción podemos ver que el calcio y el hidrógeno están en una relación molar de 1: 1, por lo que su númer Lee mas »

Tengo 1.82. "pH" viene dado por la ecuación, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] es la concentración de iones de hidrógeno en términos de molaridad. Como el ácido clorhídrico es un ácido fuerte, se disocia en iones individuales H ^ + en una solución acuosa, que eventualmente se convierten en iones H_3O ^ + debido a la presencia de agua (H_2O), y el "pH" simplemente será: "pH" = -log (0.015) ~~ 1.82 Lee mas »

Aprox. 6.61 veces 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Suponiendo que esto se haga bajo condiciones estándar, podemos usar la siguiente relación: pH + pOH = 14 (a 25 grados Celsius) Esto es crucial ya que conecta el pH y el pOH de un determinado solución: digamos que el pH es 1, luego el pOH será 13. También recuerde que: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] En este problema, podemos asumir que el HCl es completamente Ionizado en agua porque el HCl es un ácido fuerte, por lo que la concentración de H_3O ^ + también será 0.015 mol dm ^ -3. Luego, utilice la ecuación para encontrar el pH Lee mas »

Vea abajo. Si la concentración del ácido es 0.2 entonces podemos encontrar el H_3O ^ + en total usando los dos K_a diferentes. Además, llamo ácido oxálico como [HA_c] y al ión oxalato como [A_c ^ -], aunque a menudo se usa para el ácido acético. Era más sencillo que escribir la fórmula completa ... Recuerde: K_a = ([H_3O ^ +] veces [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Entonces, en la primera disociación: 5.9 veces 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] veces [A_c ^ -]) / ([0.2]) Por lo tanto, podemos decir lo siguiente: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Como el ion [H_3O ^ +] y el respectivo anión deben e Lee mas »

El ion potasio está cargado, el átomo de potasio no lo está. Un átomo de potasio, K está en su estado elemental normal con 1 electrón de valencia en su capa más externa. También tiene una cantidad igual de electrones y protones- 19 de cada uno. Sin embargo, el ion potasio ha perdido su electrón de valencia y, por lo tanto, ha formado una acción positiva, K ^ +. En cambio, tiene 19 protones y 18 electrones, lo que produce una carga neta positiva. Lee mas »

POH = 2.61 Suponiendo que esto se hizo bajo condiciones estándar, podemos usar la relación entre pH y pOH pOH + pH = 14, esto es cierto para 25 grados centígrados. Entonces es solo una cuestión de sustitución encontrar uno de ellos, ya que conocemos el otro: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 Lee mas »

La constante de equilibrio para la reacción de NH con agua es 1.76 × 10 . En solución acuosa, el amoníaco actúa como una base. Acepta iones de hidrógeno de H O para producir iones de amonio e hidróxido. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) La constante de ionización básica es K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Podemos determinar el valor K_ "b" a partir de las mediciones de pH. Ejemplo El pH de una solución de 0.100 mol / L de NH es 11.12. ¿Qué es la K_ "b" para NH ? Solución NH (aq) Lee mas »

Color (naranja) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) color (rojo) (a) A + color (rojo) (b) B rectas B derecha color (azul) (c) C + color (azul) (d) D K_eq = ([C] ^ color (azul) (c) [D] ^ color (azul) (d)) / ([A] ^ color (rojo) (a) [B] ^ color (rojo) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Entonces, pongámoslo de esta manera: color (naranja) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Lee mas »

Cuando se colocan en agua, los ácidos débiles (HA genérico) forman un equilibrio homogéneo en el que las moléculas de ácido reaccionan con el agua para formar iones hidronios acuosos, H_3 ^ (+) O, y aniones acuosos, A ^ (-). En el caso del ácido acético, que es un ácido débil, el equilibrio se puede describir de la siguiente manera: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) a la izquierda CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) La constante de equilibrio es K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) Dado que la concentración de agua líquid Lee mas »

El ácido cítrico entra en la categoría de ácidos polipróticos, que son ácidos que tienen más de un hidrógeno ácido que puede reaccionar con el agua para producir el ion hidronio, "H" _3 ^ (+) "O". La fórmula molecular del ácido cítrico es "C" _6 "H" _8 "O" _7, y se conoce como un ácido orgánico débil. El ácido cítrico es en realidad un ácido triprótico, lo que significa que tiene 3 átomos de hidrógeno ácido en su estructura, como se puede ver a continuación: Cu Lee mas »

La configuración electrónica de carbono del estado fundamental es "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" 2 "" "p" "^ 2. Una configuración electrónica de estado excitado de carbono es" 1 "" s "^ "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3 ". Este es el estado del carbono cuando sufre un enlace químico para formar cuatro enlaces covalentes, como en el metano, "CH" _ "4". Sin embargo, la evidencia experimental muestra que los cuatro enlaces tienen la misma energía, lo que solo puede e Lee mas »

La primera ley de la termodinámica es que la energía de masas siempre se conserva en un sistema cerrado (sí, como el universo). La energía masiva es siempre igual en cualquier reacción química o nuclear. En todas las reacciones químicas y nucleares, la cantidad de energía en los reactivos siempre debe ser igual a la cantidad de energía en los productos, en un recipiente de reacción cerrado. La energía puede cambiarse de potencial a calor o cinética en la mayoría de las reacciones espontáneas. En algunas reacciones, la energía o el orden cinétic Lee mas »

Formalmente, lo definimos como el cambio en la energía interna, DeltaU, es igual a la suma del flujo de calor q y el trabajo de presión-volumen w. Escribimos eso como: DeltaU = q + w La energía interna es solo la energía en el sistema. El flujo de calor es el componente de la energía que se utiliza para calentar lo que esté en el sistema o para enfriarlo. Se dice que es negativo para el enfriamiento y positivo para el calentamiento. El trabajo de presión-volumen es el componente de la energía que se usa para expandir o comprimir lo que esté en el sistema. A menudo, se define com Lee mas »

Bueno ... no estoy seguro de que esto sea lo que necesita ... pero ... Frecuencia, f, es el número de oscilaciones en la unidad de tiempo (1 segundo) y se da como el recíproco del Período, T, (que es el tiempo necesario para una oscilación completa), por lo que: f = 1 / T medido en s ^ -1 llamado Hertz. La frecuencia también está relacionada con la longitud de onda, lambda, como: c = lambda * f donde c es la velocidad de la luz. Además, la frecuencia está relacionada con la Energía, E (de un fotón), a través de la relación de Einstein: E = h * f donde h es la Cons Lee mas »

Para un gas ideal, la relación de presión parcial se llama Ley de Henry. Es solo la presión total P_ "tot" multiplicada por la fracción molar x_j de la mezcla que ocupa el componente j. P_j = x_jP_ "tot" Realmente está multiplicando la presión total por el porcentaje correspondiente a un componente. Entonces, si la presión total fue de 1 atm, entonces si la presión parcial del componente j es de 0,8 atm, su fracción molar es (0,8 cancelar (atm)) / (1 cancelación (atm)) = 0,8. Lee mas »

La masa relativa de la fórmula de "C" _5 "H" _10 "N" es 84.14. "C" _5 "H" _10 "N" Determine la masa relativa de la fórmula multiplicando el subíndice de cada elemento por la masa atómica relativa ("A" _ "r") que se encuentra en la tabla periódica. La masa atómica relativa no tiene dimensiones Masas atómicas relativas "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 Masa de fórmula relativa (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 redondeado a dos lugares decimales (10xx1.008) = 10.0 Lee mas »

-3.32 ° C La depresión del punto de congelación es una función de los moles de soluto en los moles de solvente. Es una "propiedad coligativa" basada en partículas en solución, no solo en molaridad compuesta. Primero, "normalizamos" los valores dados a un litro estándar de solución, utilizando la densidad del agua como 1g / (cm ^ 3). 0.550 / 0.615L = 0.894 solución molar. SIN EMBARGO, en el caso de NaI tenemos un compuesto que se disociará completamente en DOS moles de partículas, duplicando la "cantidad molar" en la solución. Aplicand Lee mas »

Voy a hacer la solución 1 molal. Entonces deberías poder hacer una solución de 0.432 molal. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f es el punto de congelación, por supuesto, y T_f ^ "*" es la del agua. i es el número de iones en solución. Ignoramos los pares de iones por simplicidad. K_f = 1.86 ^ @ "C / m" m es la molalidad, tradicionalmente en unidades de "m" o "molal". Claramente, el agua no es un ion, y el hexahidrato actúa como el catión simple en el agua. Por lo tanto, i = 1, y simplemente tenemos: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C Lee mas »

Como señalaron las personas, es bueno conocer primero la definición de una sal: un compuesto iónico formado por la neutralización de un ácido y una base que elimina 4. Como el NaOH no se logra a través de la neutralización. (Pero a menudo se usa como reactivo en una reacción de neutralización) Sin embargo, el Compuesto 1 se forma en la reacción de neutralización entre el hidróxido de potasio y el ácido nítrico: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Pero no es particularmente emocionante disolverlo, simplemente se disocia en iones, K ^ + y NO Lee mas »

La naturaleza ácida está determinada por un pH bajo. El pH viene dado por: pH = -log [H_3O ^ +] donde [H_3O ^ +] es la concentración de iones de oxonio, por lo que la especie más ácida en este grupo debe ser el ion de oxonio-H_3O ^ + Por el contrario, un carácter alcalino es dada por un pH alto, lo que implica una alta concentración de OH ^ - iones, por lo que este debe ser el último carácter ácido de los iones y moléculas enumerados. Por lo tanto, el único apropiado parece ser la opción 3. Lee mas »

PH aprox. 4, así que la opción 3. Descargo de responsabilidad: respuesta un poco larga, pero la respuesta no es tan mala como se podría pensar! Para encontrar el pH debemos encontrar hasta qué punto se ha disociado: establezcamos una ecuación usando los valores K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] veces [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] veces [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Este ácido se disociará en dos pasos. Se nos da la concentración de H_2S, así que comencemos desde arriba y trabajemos hacia abajo. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] veces [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] veces [HS Lee mas »

C = 0.0432 mol dm ^ -3 El primer paso sería encontrar la relación molar en la reacción. Ahora, en general, se puede simplificar la reacción fuerte de la base de los ácidos diciendo: Ácido + Base -> Sal + Agua Por lo tanto: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Así que nuestro ácido y base son en una relación molar de 1: 1 en este caso, por lo que una cantidad igual de NaOH debe haber reaccionado con HCl para que la solución se neutralice. Usando la fórmula de concentración: c = (n) / (v) c = concentración en mol dm ^ -3 n = número de moles d Lee mas »

Vea abajo: Advertencia: ¡Respuesta larga! H_2CO_3, o ácido carbónico, es un ácido débil formado por el dióxido de carbono que reacciona con el agua. CO_2 (g) + H_2O (l) a la derecha H_2CO_3 (aq) Al ser un ácido débil, solo se disociará parcialmente en agua y tiene una constante de disociación, K_a, de 4.3 veces 10 ^ -7 según esta tabla. Realmente, el ácido carbónico es diprótico, lo que significa que puede disociarse dos veces, por lo que tenemos un segundo valor K_a para la segunda disociación: K_a = 4.8 veces 10 ^ -11. Lo que también contribu Lee mas »

La Ley de Gay-Lussac es una ley de gas ideal en la que, a un volumen constante, la presión de un gas ideal es directamente proporcional a su temperatura absoluta. En otras palabras, la Ley de Gay-Lussac establece que la presión de una cantidad fija de gas a un volumen fijo es directamente proporcional a su temperatura en grados Kelvin. Simplificado, esto significa que si aumenta la temperatura de un gas, la presión aumenta proporcionalmente. La presión y la temperatura aumentarán o disminuirán simultáneamente mientras el volumen se mantenga constante. La ley tiene una forma matemátic Lee mas »

"Concentración molar de un ácido" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 "pH" = 2 "Concentración molar de un ácido" = [ "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 Lee mas »

"Na" _2 "S", color (blanco) (x) "pH" gt 7 Comencemos con El más simple, "KCl". Se ioniza y se ioniza completamente (electrolito fuerte) cuando se disuelve en agua, pero no se somete a hidrólisis. "KCl" + "H" _2 "O" a la derecha "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" se mantendrá 7 si el agua utilizada para disolver "KCl "fue destilado. Básicamente, "KCl" no produce iones que causen la aparición de propiedades ácidas o básicas en la solució Lee mas »

El germanio (Ge) está ubicado en la cuarta fila, grupo 14 de la tabla periódica, y tiene un número atómico de 32. Esto implica que la configuración electrónica del átomo de Ge neutro debe tener en cuenta 32 electrones. Entonces, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Una forma alternativa de escribir la configuración electrónica para Ge es mediante el uso de la notación abreviada de los gases nobles. El gas noble más cercano que viene antes de Ge en la tabla periódica es Argon (Ar), lo que significa que la configur Lee mas »

La vida media de su radioisótopo es "6.6 días". Cuando los números lo permiten, la forma más rápida de determinar la vida media de un radioisótopo es utilizar la fracción que no se ha decaído como una medida de la cantidad de vidas medias que han pasado. Usted sabe que la masa de un isótopo radioactivo se reduce a la mitad con el paso de cada vida media, lo que significa que "1 vida media" -> 1/2 "se dejó sin decantar" "2 vidas medias" -> 1/4 " izquierda sin vencer "" 3 vidas medias "-> 1/8" izquierda Lee mas »

Esta es la información que encontré en Internet: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, vol. 70, Issue 9-10, pp. 580-582 "La vida media de U234 se ha determinado mediante dos métodos independientes. El primer método implica una nueva medición de la abundancia isotópica relativa de U234 y U238 en uranio normal; La medición de la vida media de U234 se puede obtener en términos de la vida media conocida de U238. El valor obtenido por este método es 2.29 +/- 0.14 × 105 años. El segundo método consiste en la Lee mas »

¡Grande! Queremos calcular la energía de la siguiente reacción: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Este sitio proporciona el calor de vaporización del agua en 40.66 * kJ * mol ^ -1. (Probablemente haya un calor específico en algún lugar de la webz que enumere el valor en J * g ^ -1 de sustancia, pero no pude encontrarlo. Como verá en la tabla, este valor es bastante grande y refleja el grado de fuerza intermolecular en el líquido.) Entonces, multiplicamos este valor por la cantidad de agua en moles: 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Lee mas »

Para calcular la cantidad de calor que entra o sale de un sistema, se utiliza la ecuación Q = mcΔT. m = masa (en gramos) c = capacidad calorífica específica (J / g ° C) ΔT = cambio de temperatura (° C) Aquí, usaremos la capacidad calorífica específica para agua líquida que es 4.19 J / g ° C. La masa dada es de 25.0 gramos. En cuanto al cambio de temperatura, asumiré que comienza a temperatura ambiente, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 gramos * 4.19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618.75 J Tenga en cuenta las cifras significativas Lee mas »

El principio de incertidumbre de Heisenberg es parte de la base de la mecánica cuántica. Es la afirmación de que no es posible conocer la ubicación y los vectores de un electrón. El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que si se realiza un esfuerzo para localizar la ubicación de un electrón, la energía utilizada para localizar la ubicación del electrón cambia la velocidad y la dirección del movimiento del electrón. Entonces, lo que es incierto es que tanto la ubicación como los vectores de un electrón no pueden ser conocidos al mismo tiempo Lee mas »

Básicamente, Heisenberg nos dice que no se puede saber con absoluta certeza simultáneamente la posición y el impulso de una partícula. Este principio es bastante difícil de entender en términos macroscópicos donde se puede ver, digamos, un automóvil y determinar su velocidad. En términos de una partícula microscópica, el problema es que la distinción entre partícula y onda se vuelve bastante borrosa. Considere una de estas entidades: un fotón de luz que pasa a través de una rendija. Normalmente obtendrá un patrón de difracción pero si Lee mas »

"C" _6 "H" _15 La masa molar de "C" _2 "H" _5 es aproximadamente (2 xx 12) + (5xx1) = "29 g / mol". Sabemos que la fórmula molecular es un número entero de la fórmula empírica. Dado que la masa molecular es "87 g / mol", hay "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 unidades de "C" _2 "H" _5 en el compuesto real. Por lo tanto, la fórmula molecular es ("C" _2 "H" _5) _3 o "C" _6 "H" _15. Lee mas »

La masa atómica del europio es de 152 u. Método 1 Supongamos que tienes 10 000 átomos de Eu. Luego tienes 4803 átomos de "" _63 ^ 151 "Eu" y 5197 átomos de "" _63 ^ 153 "Eu". Masa de "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masa de "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masa de 10 000 átomos = 1 520 394 u Masa promedio = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Método 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51.97% × Lee mas »

¿No puedes usar un indicador? Se titula amoníaco con ácido clorhídrico ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O En el punto final estequiométrico, el rosa se disipa a incoloro. Y hay otros indicadores para usar si no te gusta el rosa. Lee mas »

La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ " Lee mas »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" El ácido glumático es un alfa alfa-aminoácido con el color de la fórmula (verde oscuro) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " N ". Generalmente se abrevia como" Glu o E "en bioquímica. Su estructura molecular podría idealizarse como" HOOC-CH "_2-" COOH ", con dos grupos carboxilo -COOH y un grupo amino -" NH "_2 It contiene un color (rojo) (alfa - "grupo" que es el color protonado (azul) ("NH" _3 ^ + presente cuando este ácido está en su punto is Lee mas »

No (de hecho, la temperatura ambiente aumentaría ligeramente) ... vea la nota a continuación para una posible excepción Un refrigerador actúa como una "bomba de calor" que mueve energía en forma de calor desde el interior del refrigerador a las bobinas del compresor en el exterior de el refrigerador. En los refrigeradores viejos, las bobinas del compresor estaban expuestas en la parte posterior trasera y era fácil comprobar que efectivamente se habían calentado mucho; en los refrigeradores modernos, estas bobinas están cerradas pero aún fuera del interior del refrigera Lee mas »

Vea a continuación ... El cloruro de calcio es un compuesto iónico. por lo tanto está hecho de iones. Como sabemos, los iones pueden tener carga de + o - pero la idea clave es que la carga general de un compuesto iónico debe ser neutral. El calcio está en el grupo 2, por lo tanto, tiene una carga de 2+. El cloro está en el grupo 7, por lo tanto, tiene una carga de -1. Como el cargo general es 0 (neutral), los cargos deben equilibrarse. Por lo tanto, necesitamos dos iones de cloro para equilibrar la carga de ión calcio como 2-2 = 0, por lo tanto, tenemos CaCl_2. Tenga en cuenta que se supo Lee mas »

Sí, en la dirección hacia adelante. El principio de le Chatelier nos dice que la posición de equilibrio cambiará cuando cambiemos las condiciones, para minimizar los efectos del cambio. Si agregamos más reactivos, la posición de equilibrio se mueve en la dirección en la que se usan los reactivos (creando productos), es decir, la dirección hacia adelante, para minimizar el efecto de los reactivos adicionales. Esto es lo que se hace en el proceso de Haber para seguir produciendo amoníaco. El nitrógeno no reaccionado y el hidrógeno se mezclan con más materia prima y Lee mas »

Bueno, cada variable natural ha cambiado, y también los moles han cambiado. ¡Aparentemente, los moles iniciales no son 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 mols" ne "1 mol" El estado final también presenta el mismo problema: "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" Lee mas »

El átomo de carbono tiene hibridación sp; los átomos de "O" tienen hibridación sp ^ 2. Primero debes dibujar la estructura de Lewis para "CO" _2. De acuerdo con la teoría VSEPR, podemos usar el número estérico ("SN") para determinar la hibridación de un átomo. "SN" = número de pares solitarios + número de átomos directamente unidos al átomo. "SN = 2" corresponde a la hibridación sp. "SN" = 3 "corresponde a la hibridación sp ^ 2. Vemos que el átomo" C "tiene" SN = 2 Lee mas »

El amoníaco ("NH" _3), o, más exactamente, el átomo central en el amoníaco, está "sp" ^ 3 hibridado. Así es como irías para determinar esto. Primero, comience con la estructura de Lewis del "NH" _3, que debe tener en cuenta 8 electrones de valencia: 5 de nitrógeno y 1 de cada átomo de hidrógeno. Como puede ver, todos los electrones de valencia son, de hecho, contabilizados: 2 por cada enlace covalente entre nitrógeno e hidrógeno, y 2 del par solitario presente en el átomo de nitrógeno. Ahora, aquí es donde se pone inter Lee mas »

Las unidades de la constante de la ley del gas ideal se derivan de la ecuación PV = nRT Donde la presión - P, está en atmósferas (atm), el volumen - V, está en litros (L) los moles -n, están en moles (m) y temperatura -T está en Kelvin (K) como en todos los cálculos de la ley del gas. Cuando hacemos la reconfiguración algebraica, terminamos con la presión y el volumen decididos por los lunares y la temperatura, lo que nos da una unidad combinada de atm x L / mol x K. El valor constante se convierte en 0.0821 atm (L) / mol (K) Si Si elige que sus alumnos no trabajen en el fa Lee mas »

La Ley de la suma de calor constante de Hess (o simplemente la Ley de Hess) establece que, independientemente de las múltiples etapas o pasos de una reacción, el cambio total de entalpía de la reacción es la suma de todos los cambios. La Ley de Hess dice que si convierte los reactivos A en productos B, el cambio general de entalpía será exactamente el mismo, ya sea que lo haga en uno o dos pasos o en muchos pasos. Te daré un ejemplo simple. Estás en la planta baja de un hotel de cinco estrellas y quieres ir al tercer piso. Puede hacerlo de tres maneras diferentes (a) puede tomar el a Lee mas »

10 ^ -5.9 aprox. 1.26 veces 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Si el pH es 8.1, y asumimos que esto se mide en condiciones estándar, podemos usar la relación: pH + pOH = pK_w A 25 grados centígrados, pK_w = 14 Donde K_w es la constante de disociación para el agua - 1.0 veces 10 ^ -14, (a 25 grados C) pero pK_w es el logaritmo negativo de K_w. pK_w = -log_10 [K_w] A partir de esto, podemos convertir el pH, la medida de los iones H_3O ^ +, en pOH, la medida de los iones OH ^ - en el agua de mar: pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9 Entonces sabemos que: pOH = -log_10 [OH ^ -] Entonces, para reorganizar la ecuación Lee mas »

Positron / antielectron / e ^ + Un protón tiene una carga de +1 y, por lo tanto, puede cancelar la carga de e ^ -. Un antiprotón es idéntico a un protón, excepto que tiene una carga opuesta, y por lo tanto tendría un cargo de -1, para cancelar este cargo necesitamos un cargo de +1, que solo podemos obtener de un positiron / antielectrón, que está representado como e ^ + Lee mas »

El nitrato de magnesio es un compuesto iónico formado por el magnesio Mg ^ + 2 el catión y el nitrato NO_3 ^ - el anión poliatómico. Para que estos dos iones se unan, las cargas deben ser iguales y opuestas. Por lo tanto, tomará dos iones de nitrato -1 para equilibrar el ión de magnesio +2. Esto hará que la fórmula para el nitrato de magnesio Mg (NO_3) _2. Espero que esto haya sido útil. SMARTERTEACHER Lee mas »

El hidróxido de sodio es un compuesto iónico formado por dos iones, el sodio Na ^ + y el hidróxido OH ^ -. Para que estos dos iones poliatómicos se unan, las cargas deben ser iguales y opuestas. Por lo tanto, se necesita uno +1 iones de sodio para equilibrar el ión hidróxido de -1. Esto hará que la fórmula para el hidróxido de sodio NaOH. Espero que esto haya sido útil. SMARTERTEACHER Lee mas »

El fosfato de sodio es un compuesto iónico formado por dos iones, el sodio Na ^ + y el fosfato PO_4 ^ -3. Para que estos dos iones poliatómicos se unan, las cargas deben ser iguales y opuestas. Por lo tanto, tomará tres +1 iones de sodio para equilibrar el ión -3 fosfato. Esto hará que la fórmula para el fosfato de sodio Na_3PO_4. Espero que esto haya sido útil. SMARTERTEACHER Lee mas »

El sulfato de sodio es un compuesto iónico formado por dos iones, Sodium Na ^ + y Sulfate SO_4 ^ -2. Para que estos dos iones poliatómicos se unan, las cargas deben ser iguales y opuestas. Por lo tanto, se necesitarán dos iones de sodio +1 para equilibrar el ión sulfato de -2. Esto hará que la fórmula para el sulfato de sodio Na_2SO_4. Espero que esto haya sido útil. SMARTERTEACHER Lee mas »

La fórmula iónica para el óxido de calcio es simplemente CaO. ¿Por qué es este el caso? El ion de calcio es un metal alcalinotérreo y quiere abandonar las elecciones orbitales de 2 s y convertirse en un catión +2. El oxígeno tiene seis electrones de valencia y está buscando ganar dos electrones para completar el recuento de octetos (8) en la capa de valencia, lo que lo convierte en un anión -2. Cuando las cargas del Calcio +2 y el Oxígeno -2 son iguales y opuestas, los iones de una atracción eléctrica. (Recuerde que Paula Abdul nos dijo "Los opuestos se Lee mas »

La fórmula iónica para el óxido de litio es Li_2O. El litio es un metal alcalino en la primera columna de la tabla periódica. Esto significa que el litio tiene 1 electrón de valencia que fácilmente regala para buscar la estabilidad del octeto. Esto hace que el litio sea un litio Li ^ (+ 1). El oxígeno está en la columna 16 o grupo p ^ 4. El oxígeno tiene 6 electrones de valencia. Necesita dos electrones para estabilizarlo con 8 electrones en sus cáscaras de valencia. Esto hace que el oxígeno sea un anión O ^ (- 2). Los enlaces iónicos se forman cuando las car Lee mas »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Yo diría que la temperatura no tiene nada que ver con el valor de K_text (a). En este problema, es el "pH" y la concentración inicial del ácido lo que determina el valor de K_text (a). Vamos a configurar una tabla ICE para resolver este problema. color (blanco) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" : color (blanco) (mml) 6color (blanco) (mmmmmml) 0color (blanco) (mmm) 0 "C / mol·L" ^ "- 1&q Lee mas »

Esencialmente, es una escala de temperatura basada en Absolute Zero. Definición La escala de Kelvin es única en algunos aspectos de Fahrenheit y Celsius. Principalmente, se basa en la medición del cero absoluto. Este es un punto teórico y muy debatido en el que todos los átomos dejan de moverse (pero las moléculas aún vibran). La escala no tiene números negativos porque 0 es la temperatura Kelvin más baja. Cuando se hace referencia a la escala, generalmente es mejor usar K, en lugar de grados. Por ejemplo, el agua se congela a 273.15 K y hierve a 373.15 K. Historia. La escala fu Lee mas »

PV = nRT P es presión (Pa o Pascales) V es volumen (m ^ 3 o metros en cubos) n es Número de moles de gas (mol o moles) R es la constante de gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules por Kelvin por mol) T es la temperatura (K o Kelvin) En este problema, está multiplicando V por 10.0 / 20.0 o 1/2. Sin embargo, mantienes todas las demás variables igual excepto T. Por lo tanto, necesitas multiplicar T por 2, lo que te da una temperatura de 560K. Lee mas »

Ley de conservación de la carga eléctrica: durante cualquier proceso, la carga eléctrica neta de un sistema aislado permanece constante (se conserva). Carga total antes = Carga total después. Dentro del sistema. La carga total es siempre la misma, o el número total de Coulombs siempre será el mismo. Si hay algún intercambio o transferencia de carga eléctrica entre un objeto y otro en el sistema aislado, entonces el número total de carga es el mismo. Este es el ejemplo de la conservación de la carga eléctrica en la desintegración radiactiva. 92U238 (átomo prim Lee mas »

Simplemente esa masa se conserva en cada reacción química. Dada la conservación de masa, si comienzo con 10 * g de reactivos de todas las fuentes, a lo sumo puedo obtener 10 * g de productos. En la práctica, ni siquiera voy a conseguir eso, porque se producen pérdidas en el manejo y la purificación. Toda reacción química que se haya observado obedece esta ley. Lee mas »

Esto se conoce como ... La Ley de Conservación de la Masa (y se relaciona con todos los cambios químicos y físicos). El crédito por declarar la ley de conservación de la masa generalmente se otorga a Antoine Lavoisier a fines del siglo XVIII, aunque varios otros habían trabajado en la idea anterior a él. La ley fue vital para el desarrollo de la química porque condujo al derrocamiento de la teoría del flogisto y a los rápidos avances a finales del siglo 118 y principios del siglo 19 en la ley de proporciones definidas y, en última instancia, a la teoría atómi Lee mas »

Masa molar: 357.49 gmol ^ -1 Masa: 1787.45g Masa molar: Sume las masas molares individuales de cada especie 3 (55.85) + 2 (30.97 + (4 (16.00)) = 357.49 gmol ^ -1 Masa: Masa = molar masa x número de moles 357.49 x 5.0 = 1787.45g Lee mas »

: ddotO = C = ddotO: Solo para retirar esta pregunta ... finalmente ... tenemos 4_C + 2xx6_O = 16 * "electrones de valencia" ... es decir. OCHO pares de electrones para distribuir como se muestra. El carbono está "hibridado" sp, cada oxígeno está sp_2 "hibridado". / _O-C-O = 180 ^ @ como consecuencia .... Lee mas »

Estos son los pasos que sigo al dibujar una estructura de Lewis. > 1. Decide cuál es el átomo central en la estructura. Que normalmente será el átomo menos electronegativo ("S"). 2. Dibuje una estructura de esqueleto en la que los otros átomos estén unidos por un solo enlace al átomo central: "O-S-O". 3. Dibuje una estructura de prueba colocando pares de electrones alrededor de cada átomo hasta que cada uno obtenga un octeto. En este editor, tendré que escribirlo como :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Cuente los electrones de valencia en su estructura de pru Lee mas »

294.27g Primero, encuentre el número de moles (o cantidad) de ácido sulfúrico (o H_2SO_4) que se produce SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Primero, mire los coeficientes estequiométricos (es decir, los grandes números frente a cada sustancia. no hay un número escrito, eso significa que el coeficiente estequiométrico es 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Lo que esto dice es que cuando 1 mol de SO_3 reacciona con 1 mol de H_2O, se produce 1 mol de H_2SO_4. Entonces, cuando se usan 3 moles de SO_3, se producen 3 moles de H_2SO_4 Para encontrar la masa de H_2SO_4 producida, multiplique el número d Lee mas »

0.312 moles Primero, encuentre el número de moles de CaC_2 que se usa al dividir la masa por la masa molar. Masa molar: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol de CaC_2 reaccionado De la estequiometría, podemos ver que por cada mol de CaC_2, 2 mol de H_2O se necesita 2 x x 0.156 = 0.312 mol de H_2O Lee mas »

2Cr ^ (2+) Comience por encontrar lo que se ha oxidado y lo que se ha reducido mediante la inspección de los números de oxidación: En este caso: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) Es el la oxidación y SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) es la reducción Comience por equilibrar las medias ecuaciones de oxígeno agregando agua: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Solo la reducción incluye oxígeno) Ahora balancee el hidrógeno agregando protones: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (de nuevo, solo el la reducción implica hidrógen Lee mas »

Para esta pregunta, vamos a comenzar con la Ley del Gas Ideal PV = nRT Sabemos que n es el número de moles del gas, que podemos encontrar al tomar la masa del gas (m) y dividirla por la molecular peso (m). Sustituyendo esto en obtenemos: PV = (mRT) / M Resolviendo esto para m: m = (PVM) / (RT) Al buscar el valor de R con nuestras unidades, obtenemos un valor de 62.36367. Inserte nuestros números (Recuerde convertir Celsius a Kelvin y resuelva para obtener una respuesta de aproximadamente 657 g). Lee mas »

Color (púrpura) ("El objeto tiene una masa de 140 g") Para calcular la densidad del objeto, tenemos que usar la siguiente fórmula: La densidad tendrá unidades de g / (mL) cuando se trata de un líquido o unidades de g / (cm ^ 3) cuando se trata de un sólido. La masa tiene unidades de gramos, g. El volumen tendrá unidades de mL o cm ^ 3 Se nos da la densidad y el volumen, los cuales tienen buenas unidades, por lo que todo lo que tenemos que hacer es reorganizar la ecuación para resolver la masa: densidadxxvolumen = (masa) / (cancelar " volumen ") xxcancel" volumen & Lee mas »

...Conservacion de energia...? Los equilibrios de fase, en particular, son fácilmente reversibles en un sistema cerrado termodinámicamente ... Por lo tanto, el proceso hacia adelante requiere la misma cantidad de energía que la energía que el proceso devuelve. A presión constante: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) donde q es el flujo de calor en "J", n es de moles de curso, y DeltabarH_ (vap) es la entalpia molar en "J / mol". Por definición, también debemos tener: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) &quo Lee mas »

Vea a continuación: Aunque se podría afirmar que estas dos palabras están fuertemente conectadas, son muy diferentes: un átomo es el componente más pequeño de un elemento, contiene neutrones, protones y electrones, y constituye todo lo que nos rodea. Un elemento es una sustancia en la que todos los átomos tienen el mismo número atómico (protón). También se define como una sustancia que no puede descomponerse por medios químicos. Lee mas »

Porque los productos son menos energéticos que los reactivos. En una reacción de combustión, generalmente se tiende a quemar algo en el oxígeno, por ejemplo, butano: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH aproximadamente -6000 kj Una reacción de combustión es indotérmica, ya que los productos contienen mucha menos energía que los reactivos. De manera similar, en la respiración, metabolizamos un carbohidrato (glucosa en mi ejemplo) junto con el oxígeno para liberar energía: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH aproximadamente -2800 kj Ambas reacciones prod Lee mas »

Todo está escrito en la siguiente imagen: Como puede ver, el radio metálico se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos en el cristal o entre dos iones metálicos adyacentes en la red metálica. Radios metálicos: - disminuyen a lo largo del período debido al aumento de la carga nuclear efectiva. - aumentar el grupo hacia abajo debido al aumento en el número cuántico principal. Si necesita más que esto, puede encontrar aquí mucho más: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Lee mas »

Aprox. Se liberan 10 ^ 3 kJ de energía H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energía" Ahora necesitamos investigar solo el cambio de fase, porque tanto H_2O (g) como H_2O (l) SON ambos a 100 "" ^ @ C . Por lo tanto, se nos ha dado el calor de vaporización como 2300 J * g ^ -1. Y, "energía" = 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Debido a que la energía se LIBERA, el cambio de energía calculado es NEGATIVO. Lee mas »

La respuesta es (C) "6680 J". Para poder responder a esta pregunta, necesita conocer el valor de la entalpía de fusión del agua, DeltaH_f. Como usted sabe, la entalpía de fusión de una sustancia le dice cuánto calor se necesita para derretir "1 g" de hielo en 0 ^ @ "C" a líquido en 0 ^ @ "C". En pocas palabras, la entalpía de fusión de una sustancia le indica la cantidad de calor necesaria para que "1 g" de agua se someta a un cambio sólido de fase líquida ->. La entalpía de fusión del agua es aproximadamente ig Lee mas »

La molalidad es de 0,50 mol / kg. molalidad = ("moles de [soluto] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("kilogramos de [solvente] (http://socratic.org/chemistry / soluciones y su comportamiento / solvente)) moles de NaOH = 10 g NaOH × (1 "mol NaOH") / (40.00 "g NaOH") = 0.25 mol NaOH kilogramos de H O = 500 g H O × (1 "kg H O") / (1000 "g H O") = 0.500 kg Molalidad H O = ("moles de soluto") / ("kilogramos de solvente") = (0.25 "mol") / (0.500 "kg") = 0.50 mol / kg Lee mas »

La respuesta es 1.15m. Dado que la molalidad se define como moles de soluto dividido por kg de solvente, necesitamos calcular los moles de H_2SO_4 y la masa del solvente, que supongo es agua. Podemos encontrar la cantidad de H_2SO_4 moles usando su molaridad C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (mol es) / L * 48.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.288 Como el agua tiene una densidad de 1.00 (kg) / L, la masa del disolvente es m = rho * V_ (agua) = 1.00 (kg) / L * 0.250 L = 0.250 kg Por lo tanto, la molalidad es m = n / (masa). solvente) = (0.288 moles) / (0.250 kg) = 1.15m Lee mas »

La respuesta es 1.2M. Primero, comience con la ecuación de fórmula Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) La ecuación iónica completa es Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) La ecuación iónica neta , obtenidos después de eliminar los iones espectadores (los iones que se pueden encontrar tanto en los reactivos como en el lado de los productos), son Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) De acuerdo con las reglas de solubilidad, el cloruro de plomo (II) puede considerarse ins Lee mas »

"0.948 M" Usa esta ecuación "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 cancelar" mL ") / (250.00 cancelar" mL ") =" 0.948 M " Lee mas »

Esta no es realmente una pregunta significativa. Las fórmulas moleculares se aplican a sustancias que tienen estructuras moleculares simples. El oro es una estructura metálica y no forma moléculas como elemento. Lo más cercano que podrías usar es la unidad de fórmula. Para el oro este solo sería el símbolo del elemento, Au. Eso es lo que escribirías si quisieras representar el oro en cualquier ecuación química equilibrada. Lee mas »

Si te refieres al clorato, es un ion poliatómico compuesto de cloro y oxígeno. Su fórmula es "ClO" _3 "^ -. Hay muchos compuestos que contienen el ion clorato, incluyendo: clorato de sodio:" NaClO "_3 clorato de magnesio:" Mg "(" ClO "_3) _2 clorato de hierro (III):" Fe "(" ClO "_3) _3 estaño (IV) clorato:" Sn "(" ClO "_3) _4 El siguiente es un enlace a una página web que muestra muchos más compuestos de clorato. Http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php Lee mas »

El vinagre no es una sustancia química única, sino una mezcla en forma de solución, por lo que hay varias sustancias diferentes presentes en cada uno con su propia fórmula. La sustancia más importante que no sea el agua en la que se disuelve todo se llama ácido etanoico (antiguo nombre del ácido acético) y esto le da al vinagre su olor y acidez. La fórmula molecular para el ácido etanoico es C_2H_4O_2 pero las fórmulas como esta son ambiguas. Otras sustancias podrían tener el mismo número si cada átomo, pero estuvieran dispuestas de manera diferente en l Lee mas »

"SCl" _2 tiene una geometría molecular doblada con ángulos de enlace de aproximadamente 103 ^ @ y una longitud de enlace de "201 pm". Comience con la estructura de Lewis de la molécula, que se dibuja de esta manera: es importante recordar que las estructuras de Lewis no están diseñadas para transmitir geometría, por lo que sería erróneo suponer que la molécula es lineal solo con observar esta estructura de Lewis en particular. Todos los 20 electrones de valencia (6 de "S" y 7 de cada átomo de "Cl") se explican por la estructura de Lew Lee mas »

Es el punto en el que el movimiento de partículas se detiene para los gases ideales monatómicos. Sin embargo, las moléculas todavía vibrarán. Todas las temperaturas por encima del cero absoluto causarán que las partículas en cualquier material se muevan / vibren levemente, ya que la temperatura da partículas Energía cinética, según el teorema de equipartición para gases ideales monatómicos: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = la constante de Boltzmann = 1.38065 veces 10 ^ -23 J // KT = temperatura absoluta (Kelvin) En el cero absoluto, T = "0 K", por lo que Lee mas »

Cuando un líquido se transforma en gas, se produce una vaporización. El proceso puede ocurrir debido a la ebullición o evaporación. La ebullición ocurre cuando la presión de vapor del líquido se eleva (por calentamiento) hasta el punto en que es igual a la presión atmosférica. En este punto, las partículas líquidas se vaporizarán para pasar a la fase gaseosa. La evaporación ocurre cuando las partículas en la superficie de un líquido pasan a la fase gaseosa. Esto se debe al movimiento de las partículas y puede ocurrir a temperaturas más baj Lee mas »

La ecuación de Nernst es una ecuación que relaciona el potencial de reducción de una media celda en cualquier momento en el tiempo con el potencial de electrodo estándar, la temperatura, la actividad y el cociente de reacción de las reacciones subyacentes y las especies utilizadas. Lleva el nombre del químico físico alemán que lo formuló por primera vez, Walther Nernst. Lee mas »

El análisis de activación de neutrones (NAA) es una técnica analítica que utiliza neutrones para determinar las concentraciones de elementos en una muestra. Cuando una muestra es bombardeada con neutrones, un núcleo objetivo captura un neutrón y forma un núcleo compuesto en un estado excitado. El núcleo compuesto emite rápidamente rayos γ y se convierte en una forma radiactiva más estable del elemento original. El nuevo núcleo a su vez se descompone al emitir partículas β more y más rayos γ. Las energías de los rayos γ identifican el elemento y sus inten Lee mas »

"0.002 moles PbSO" _4 Comience escribiendo la ecuación química balanceada que describe esta doble reacción de reemplazo "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Observe que los dos reactivos reaccionan en una relación molar de 1: 1 y producen sulfato de plomo (II), el precipitado , en proporciones molares 1: 1. Incluso sin hacer ningún cálculo, debería poder decir que el nitrato de plomo (II) actuará aquí como reactivo limitante. Eso sucede porque Lee mas »

El número de masa (A), también llamado número de masa atómica o número de nucleones, es el número total de protones y neutrones (juntos conocidos como nucleones) en un núcleo atómico. El número de masa es diferente para cada isótopo diferente de un elemento químico. Este no es el mismo que el número atómico (Z) que denota el número de protones en un núcleo y, por lo tanto, identifica un elemento de forma única. Por lo tanto, la diferencia entre el número de masa y el número atómico da el número de neutrones (N) en un nú Lee mas »

836 J Use la fórmula q = mCΔT q = calor absorbido o liberado, en julios (J) m = masa C = capacidad calorífica específica ΔT = cambio de temperatura Conecte los valores conocidos a la fórmula. La capacidad calorífica específica del agua es 4.18 J / g * K. q = 20 (4.18) (293 - 283) q = 20 (4.18) (10) q = 836 Se liberan 836 julios de energía térmica. Lee mas »

La hibridación orbital es el concepto de mezclar orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Estos nuevos orbitales tienen diferentes energías, formas, etc., que los orbitales atómicos originales. Los nuevos orbitales pueden superponerse para formar enlaces químicos. Un ejemplo es la hibridación del átomo de carbono en metano, CH . Sabemos que los cuatro enlaces C-H en metano son equivalentes. Señalan hacia las esquinas de un tetraedro regular con ángulos de enlace de 109.5 °. Por lo tanto, el carbono debe tener cuatro orbitales con la simetría corre Lee mas »

40ml Hay un atajo a la respuesta que incluiré al final, pero este es el "camino largo". Ambas especies son fuertes, es decir, tanto el ácido nítrico como el hidróxido de sodio se disociarán completamente en solución acuosa. Para una titulación "Fuerte-Fuerte", el punto de equivalencia será exactamente a pH = 7. (Aunque el ácido sulfúrico podría ser una excepción a esto, ya que se clasifica como diprótico en algunos problemas). De todos modos, el ácido nítrico es monoprótico. Reaccionan en una proporción de 1: 1: NaOH (a Lee mas »

Primero debemos encontrar el número de moles utilizados: n ("HCl") = 0.2 * 50/1000 = 0.01 mol n ("NaOH") = 0.1 * 50/1000 = 0.005mol ((n ("HCl"), :, n ("NaOH")), (1,:, 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" Por lo tanto, quedan 0.005 mol de "HCl". 0.005 / (100/1000) = 0.05mol dm ^ -3 (100 proviene del volumen total de 100 ml) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0.05) ~~ 1.30 Lee mas »

No. Por lo general, solo una sustancia se oxida y una sustancia se reduce. La mayoría de los números de oxidación permanecen iguales, y los únicos números de oxidación que cambian son para las sustancias que se oxidan o reducen. Lee mas »

El carbono y el silicio son únicos porque ambos elementos tienen un número de oxidación de +/- 4. El carbono tiene una configuración electrónica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 para lograr la estabilidad de la regla del octeto que el carbono puede probar y obtener. Cuatro electrones para completar la capa externa del orbital 2p o perder cuatro electrones. Si el carbono gana cuatro electrones, se convierte en -4 o C ^ -4. Si el carbono pierde cuatro electrones, se convierte en +4 o C ^ (+ 4). Sin embargo, el carbono en realidad prefiere unirse covalentemente y formar cadenas o anillos con otros átomos Lee mas »

Realmente no hay un término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. La interacción dipolar, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Londres están describiendo fuerzas débiles de atracción entre moléculas simples, por lo tanto, podemos agruparlas y llamarlas Fuerzas intermoleculares, o algunos de nosotros podríamos llamarlas Fuerzas de Van Der Waals. De hecho, tengo una lección en video que compara diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Revisa esto si estás interesado. Los enlaces metálicos son la atracción en metales, entre cat Lee mas »

En sus compuestos, el oxígeno generalmente tiene un número de oxidación de -2, O ^ -2 El oxígeno tiene una configuración electrónica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 Para completar su capa de valencia y satisfacer la regla del octeto, el átomo de oxígeno tomará Dos electrones y se convierten en O ^ -2. En los peróxidos, como "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2, y "BaO" _2 ", cada átomo de oxígeno tiene un número de oxidación de -1. En el elemento libre," O "_2 ", cada átomo de oxígeno tiene Lee mas »

El método del número de oxidación es una forma de realizar un seguimiento de los electrones al equilibrar las ecuaciones redox. La idea general es que los electrones se transfieren entre los átomos cargados. Así es como funciona el método del número de oxidación para una ecuación muy simple que probablemente puedas equilibrar en tu cabeza. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Paso 1. Identifique los átomos que cambian el número de oxidación. Lado izquierdo: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 lado derecho Lee mas »

El primer carbono en ácido acético, o CH_3COOH, tiene un número de oxidación de "-3". Así es como se ve la estructura de Lewis para el ácido acético Ahora, cuando asigna un número de oxidación, debe tener en cuenta el hecho de que el átomo más electronegativo tomará ambos electrones de un enlace en formas con un átomo menos electronegativo. Cuando se unen dos átomos que tienen la misma electronegatividad, sus números de oxidación son cero, ya que no se intercambian electrones entre ellos (se comparten por igual). Ahora, si observa el Lee mas »

El número de oxidación del cobre depende de su estado. El número de oxidación del cobre metálico es cero. En sus compuestos, el número de oxidación más común del Cu es +2. Menos común es +1. El cobre también puede tener números de oxidación de +3 y +4. ON = +2: los ejemplos son CuCl , CuO y CuSO,. Véase, por ejemplo, http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: los ejemplos son CuCl, Cu O y Cu S. ON = +3: los ejemplos son KCuO y K CuF . ON = +4: Un ejemplo es Cs CuF . Espero que esto ayude. Lee mas »