Quimica A / As nivel pregunta? ¡AYUDA!

Quimica A / As nivel pregunta? ¡AYUDA!
Anonim

Responder:

Muy larga respuesta entrante!

Esto es lo que obtengo:

Explicación:

una

(yo)

Se nos da eso:

1 mol =# 24dm ^ 3 # y eso # 300cm ^ 3 # de gas se desarrollaron. Cual es # 0.3 dm ^ 3 #. Proporcionalmente deberíamos tener una menor cantidad de moles. Podemos encontrar el número de moles por la división de la referencia:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Por lo tanto, # 0.3dm ^ 3 # contiene (1/80) de los moles en # 24dm ^ #-0.0125 mol.

(ii)

De (i) encontramos que desarrollamos 0.0125 mol de # H_2 # gas. En la ecuación de reacción podemos ver que el calcio y el hidrógeno están en una relación molar de 1: 1, por lo que su número de moles es equivalente a 0.0125 moles de Ca.

(iii) utilizando la ecuación de molaridad:

# n = (m) / M #

n = 0.0125 de (ii) y m = 0.51 de la pregunta original.

# 0.0125 = 0.51 / M #

# M = 40.8 gmol ^ -1 #

segundo

(yo)

Usando la fórmula de concentración:

# c = n / v #

Se da concentración del ácido. # 1 mol dm ^ -3 #, y nuestro volumen utilizado fue # 25.8 cm ^ 3 #- que es equivalente a # 0.0258 dm ^ 3 #, como en esta ecuación debemos usar # dm ^ 3 # como la concentración está en # moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0.0258 mol # de HCl

(ii)

El hidróxido de calcio y el ácido clorhídrico reaccionan en una proporción de 1: 2, por lo que necesitamos el doble de moles de # HCl #, así que simplemente necesitamos dividir el número de moles de ácido por 2:

# 0.0258 / 2 = 0.0129 mol #

Este es también el número de moles de Ca en #Ca (OH) _2 #, ya que este compuesto consiste en 1 mol de Ca por cada 2 mol de # (OH ^ -) #- dando otra relación 1: 1 de Ca vs #Ca (OH) _2 #- Entonces 0.0129 mol.

(iii)

Supongo que esto fue una continuación del primer experimento, así que sabemos que agregamos 0.51 g de Ca al principio y, a través del cálculo, en b (i) y (ii) encontramos que sabemos que teníamos 0.0129 moles de Ca.

Ecuación de Molaridad de nuevo:

# n = (m) / M #

# 0.0129 = (0.51) / M #

#M aprox 39.5 gmol ^ -1 #

do

Multiplica las masas con sus respectivos porcentajes y agrega:

# (40 veces 0.9697) + (42 veces 0.0064) + (43 veces0.0015) + (44 veces 0.0206) + (46 veces0.00003) + (48 veces0.0019) = 40.12 gmol ^ -1 #

re

(yo)

Según este folleto, la masa molar de calcio es de 40.08 gramos por mol (tabla 6).

Podemos encontrar el experimento con el menor porcentaje de error utilizando nuestros valores experimentales.

% De error = I (valor teórico-valor experimental) / (valor teórico) x 100I

Experimenta un:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) veces 100 #=1.79%

Experimento b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) veces 100) #=1.45%

Así que el experimento b fue un poco más preciso ya que tuvo un porcentaje de error más bajo.

(ii)

Una posible razón detrás de las discrepancias puede ser que la muestra de calcio contenía impurezas. Así que los 0.51 g de Ca no solo contenían Ca sino también algunas otras trazas que no reaccionaron.

Responder:

¡ADVERTENCIA! ¡UNA RESPUESTA REALMENTE LARGA MUCHA!

Esto es lo que obtengo.

Explicación:

a) i)

Según su pregunta, # "1 mol de H" _2 # ocupa # "24 dm" ^ 3 #.

Entonces, # "1 dm" ^ 3color (blanco) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Asi que, # "300 cm" ^ 3 # o

# "0.300 dm" ^ 3color (blanco) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 color (blanco) (l) "mol" = "0.012 mol H" _2 #.

Asi que, # "0.012 mol H" _2 # Evolucionó en la reacción.

ii)

La ecuación para la reacción es

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

La reacción produjo 0.012 mol. # "H" _2 #

# "Moles de Ca" = 0.012 "mol H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0.012 mol Ca" #

iii)

# "0.51 g Ca = 0.012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.012 = 41 #

b) i)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0.025 80 dm" ^ 3 #.

Así, como la molaridad de la # "HCl" # la solución es # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Moles de HCl" = "0.025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0.0258 mol" #

ii)

Ahora, es hora de que algunos estequiometría.

En primer lugar, vamos a comprobar la ecuación.

# "Ca (OH)" _ 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Entonces, por # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, necesitamos # "2 mol HCl" #.

Asi que, # "1 mol HCl" # neutraliza # 1 / 2color (blanco) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

y # "0.258 mol HCl" # neutraliza

# "0.0258" / 2color (blanco) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Moles de Ca" = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 × "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" _ 2) = "0.0129 mol Ca" #

iii)

# "0.51 g Ca = 0.0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.0129 = 40 #

do)

La masa atómica relativa de un elemento es la peso promedio De las masas atómicas relativas de sus isótopos.

Es decir, multiplicamos la masa atómica relativa por un número que representa la abundancia relativa del isótopo.

Obtenemos

# "0.9697color (blanco) (l) × 40 = 38.8 #

# 0.0064color (blanco) (l) × 42 = color (blanco) (ll) 0.269 #

# 0.0015color (blanco) (l) × 43 = color (blanco) (ll) 0.0645 #

# 0.0206color (blanco) (l) × 44 = color (blanco) (ll) 0.906 #

# 0.00003 × 46 = color (blanco) (l) 0.00138 #

#ul (0.0019color (blanco) (l) × 48 = color (blanco) (ll) 0.0912) #

#color (blanco) (mmmll) "Total = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Nota: Las respuestas en la Parte (a) pueden tener solo dos cifras significativas porque eso es todo lo que dio para la masa y el volumen.

La respuesta en la Parte (c) puede tener solo dos cifras significativas porque eso es todo lo que dio para las masas isotópicas.

d) i)

De las abundancias isotópicas, el valor "verdadero" de #A_text (r) = 40 #.

El método de titulación dio un valor más preciso porque concuerda con el valor "verdadero".

ii)

La razón principal por la que la Parte a) es menos precisa es que es más difícil medir con precisión el volumen de un gas que medir el volumen de un líquido.