Química Orgánica

Bueno, IUPAC probablemente llamaría a esto "hexacyanoferrate (II)" Así que "opción D" es la que se debe ordenar. Simplemente llamaría a esto "anión ferrocianuro". Esto es claramente una sal de Fe (II), ya que cada uno de los ligandos de cianuro tiene una carga negativa de fórmula: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "es decir, ión ferroso". ¿Se equilibran los cargos? Tenga en cuenta que en los laboratorios en los que se usan cianuros de manera extensiva, habría una botella de sales de Fe (II) preparadas Lee mas »

Fosfogliceromutasa ... Ah, y se encuentra en la vía de la glucólisis, no en el ETC ... Una vez más, gracias a Roche por la imagen: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Lee mas »

El neón no forma compuestos como el xenón porque el neón mantiene sus electrones mucho más apretados que el xenón. Respuesta corta: el neón sostiene sus electrones demasiado fuerte. Ne es un átomo pequeño. Sus electrones están cerca del núcleo y están fuertemente sujetos. La energía de ionización de Ne es 2087 kJ / mol. Xe es un átomo grande. Sus electrones están lejos del núcleo y son menos apretados.La energía de ionización de Xe es de 1170 kJ / mol. Por lo tanto, un átomo de xenón puede ceder el control de sus electrones Lee mas »

Polaridad, entre otras cosas La razón por la cual una sustancia se puede disolver en agua o es hidrófila es por la facilidad con que se puede unir al agua. El agua es una molécula altamente polar con hidrógenos delta positivos y un átomo de oxígeno delta negativo, esto significa que las moléculas que contienen grupos polares, por ejemplo, vitamina C o alcoholes, son altamente hidrófilas debido a su facilidad para formar interacciones dipolo-dipolo con el agua, porque contienen grupos OH altamente polares. Esto contrasta con los compuestos hidrófobos, como los lípidos, que c Lee mas »

Los seis alquenos posibles son los isómeros cis y trans de oct-4-eno, 2,5-dimetilhex-3-eno y 1,2-di (ciclopropil) eteno. La escisión oxidativa de un alqueno es la conversión de los carbonos de alqueno en grupos carbonilo separados. Podemos trabajar hacia atrás a partir de los productos y averiguar qué debe haber sido el alqueno. Si el producto era RCHO, el alqueno debe haber sido RCH = CHR. Hay tres aldehídos de 4 carbonos: Butanal 2-Methylpropanal Cyclopropanecarboxaldehyde De estos, podemos trabajar al revés y decir que el material de partida debe haber sido el isómero E o Z de Oct Lee mas »

Puede preparar etilciclopentano a partir de cualquiera de los cinco alquenos diferentes. Aquí están sus estructuras. 1-etilciclopenteno 3-etilciclopenteno 4-etilciclopenteno vinilciclopentano etiliden-ciclopentano Lee mas »

El único alqueno posible es el 2,3-dimetilbut-2-eno. > La escisión oxidativa de un alqueno es la conversión de los carbonos de alqueno en grupos carbonilo separados. Podemos trabajar hacia atrás a partir de los productos y averiguar qué debe haber sido el alqueno. La única cetona de tres carbonos es la acetona, ("CH" _3) _2 "C = O". Cuando trabajamos al revés, encontramos que el material de partida debe haber sido 2,3-dimetilbut-2-eno, Lee mas »

Los siguientes son los usos de los alcanos y los alquenos: 1. Los alcanos son hidrocarburos saturados que se forman por enlace simple entre los átomos de carbono. Se utilizan principalmente para calefacción, cocina y generación de electricidad. Los alcanos que tienen un mayor número de átomos de carbono se utilizan para pavimentar carreteras. Los alquenos o hidrocarburos insaturados se forman por enlace doble o triple entre los átomos de carbono. Se utilizan para la fabricación de productos plásticos o plásticos. Ahora citando los usos individuales de los alcanos y los alquenos Lee mas »

Los grupos alquilo son cadenas de hidrocarburo. Están formados únicamente por carbono e hidrógeno, sin doble enlace. Ejemplos: - "CH" _3 (grupo metilo) - "CH" _2 "CH" _3 (grupo etilo) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (grupo propilo) - "CH" ("CH" _3) _2 (grupo isopropilo) En general, son grupos alquilo. "alk" viene de la palabra "alcano". Lee mas »

Los diastereómeros son un tipo de un estereoisómero. El diastereomerismo ocurre cuando dos o más estereoisómeros de un compuesto tienen configuraciones diferentes en uno o más de los estereocentros equivalentes y no son imágenes especulares entre sí. Además, cuando dos diastereoisómeros difieren entre sí en un solo estereocentro, son epímeros. Lee mas »

Aparte de los gases nobles, TODOS los gases elementales son bimoleculares. Entonces, ¿cuáles son los gases moleculares: dinitrógeno, dioxígeno, flúor y cloro. También hay una especie Li_2, pero no puedes poner esto en una botella. Todos los elementos halógenos, es decir, X_2, son bimoleculares. Te he dado elementos bimoleculares; Usted tendrá que suministrar algunos compuestos bimoleculares; Los haluros de hidrógeno son un comienzo. Lee mas »

Una reacción homodesmótica (del griego homos "same" + desmos "enlace") es una reacción en la que los reactivos y los productos contienen números iguales de átomos de carbono en el mismo estado de hibridación. Grupos CH , CH CH y CH. Esta coincidencia de hibridación y grupos. Facilita la evaluación de la energía de deformación en anillos como el ciclopropano. Un ejemplo de una reacción homodesmótica es ciclo- (CH ) + 3CH -CH 3CH CH CH ; ΔH = -110.9 kJ / mol Todos los átomos de C están hibridados sp², y hay seis grupos CH y tres Lee mas »

Estos se conciben como pares de electrones presentes en el átomo central, que NO participan en la unión ... Y el amoníaco es un ejemplo de ir ... Para nitrógeno, Z = 7, y por lo tanto hay 7 electrones, de que DOS son el núcleo interno, y no están concebidos para participar en la unión intermolecular ... y FORMALMENTE hay 3 electrones basados en nitrógeno en CADA UNO del NH ... el otro electrón que constituye el enlace deriva del hidrógeno ... Y así tenemos gots ... ddotNH_3 ... y ahora LONE PAIR es estereoquímicamente activo ... la geometría electrónica Lee mas »

Los dipolos moleculares existen si uno o más de los átomos es más electronegativo que el otro (s) El dipolo más común es el agua. Como O es más electronegativo que H, los electrones compartidos tienden a estar más cerca del átomo de O. Dado que la molécula está "doblada", tienden a estar más en la parte superior de la figura anterior. Esto da una ligera carga negativa (llamada delta-) en la parte superior, y un delta + en los brazos en H. Como + y - atraen, la siguiente molécula tenderá a girar una de sus H hacia la O de la primera. Esta polaridad t Lee mas »

El aire que respiramos en este momento está compuesto de moléculas de dioxígeno y dinitrógeno ......... El dióxido de carbono que exhalamos está compuesto de moléculas discretas de CO_2. El azúcar que pones en tus copos de maíz está compuesto por moléculas de C_6H_12O_6. El agua que bebes está compuesta de moléculas de OH_2. Si bebemos vino o bebidas alcohólicas, parte del contenido líquido está compuesto por moléculas de "alcohol etílico", H_3C-CH_2OH. La gasolina que pones en tu auto consiste en moléculas de C_6H_14 a Lee mas »

Medio halogenado que consiste en un halógeno De la tabla periódica, los halógenos son los elementos del grupo 7. Entonces, cuando algo está halogenado, significa que el compuesto contiene un halógeno (codificación, cloro, bromo, flúor ...) Lee mas »

Consulte la Explicación: los alcoholes son compuestos que poseen un grupo hidroxilo (OH) conectado a un carbono hibridado sp3. Los alcoholes tienen típicamente puntos de ebullición más altos que los alcanos o haluros de alquilo. Punto de ebullición del etano: -89 C Punto de ebullición del cloroetano: 12 C Punto de ebullición del etanol: 78 C Esto se debe a las interacciones de enlace de hidrógeno que se producen entre las moléculas de etanol. Los alcoholes son más ácidos que las aminas y los alcanos, pero menos ácidos que los haluros de hidrógeno. El pKa para Lee mas »

Una idea útil en este contexto es "el grado de insaturación", que describiré con la respuesta. "Alcanos:" C_nH_ (2n + 2); "Alqueno:" C_nH_ (2n); "Alquino:" C_nH_ (2n-2); "Residuo de alquilo:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehído / cetona:" C_nH_ (2n) O; "Cicloalcano:" C_nH_ (2n) Un hidrocarburo completamente saturado, un alcano, tiene la fórmula general C_nH_ (2n + 2): n = 1, metano; n = 2, etano; n = 3, propano. Debido a su fórmula, se dice que los alcanos "NO TIENEN GRADOS DE INESTABILIDAD". Cuando la fórmula es C_nH_ Lee mas »

Vea abajo. El p-fenilfenol también tiene otros nombres: 4-hidroxibifenilo 4-hidroxidifenilo 4-fenilfenol La fórmula molecular es C_12H_10O Y la estructura 2D es: Lee mas »

Si construimos el diagrama MO para "N" _2, se ve así: primero, sin embargo, observe que se supone que los orbitales p son degenerados. No se dibujaron de esa manera en este diagrama, pero deberían serlo. De todos modos, para las configuraciones de electrones, usaría una notación como la anterior. g significa "gerade", o incluso simetría tras la inversión, y u significa "ungerade", o simetría extraña sobre la inversión. No es crucial que memorice cuáles son gerade y cuáles no, ya que pi_g son antirrescables, aunque sigma_u también lo e Lee mas »

Hay dos sistemas de nombrar aminas. Nombres comunes Las aminas se nombran como alquilaminas, con los grupos alquilo listados en orden alfabético. CH NHCH CH es etilmetilamina (toda una palabra). (CH CH ) N es trietilamina. Nombres IUPAC Los nombres IUPAC se complican. Aminas secundarias y terciarias simétricas (a) Cite el nombre de los grupos alquilo, precedidos por el prefijo numérico "di-" o "tri-" como prefijo del nombre "azano" (NH ). (CH CH ) N es triethylazane. (b) Cite el nombre de los grupos alquilo R, precedidos por "di-" o "tri-" y seguidos directam Lee mas »

Solo para retirar esta pregunta ... "la regla es hacerlo bien ..." Dada una fórmula química, por referencia a la Tabla Periódica, podemos decidir rápidamente cuántos electrones de valencia están presentes para hacer enlaces químicos .... y luego usamos VESPER para determinar la geometría. Para los compuestos orgánicos, esto es relativamente fácil ... porque el carbono tiene cuatro enlaces covalentes a un primer aprox ... nitrógeno tres ... y oxígeno dos ... Para algunos consejos, vea aquí ... pero realmente debería estar leyendo su texto y repa Lee mas »

Todos los orbitales σ y σ * tienen simetría cilíndrica. Se ven iguales después de rotarlos por cualquier cantidad sobre el eje internuclear. El orbital σ * tiene un plano nodal a medio camino entre los dos núcleos y perpendicular al eje internuclear. La mayoría de los diagramas en los libros de texto, como el de arriba, son diagramas esquemáticos, pero todos muestran el nodo y la simetría cilíndrica. Puede ver las formas generadas por computadora y las posiciones de los núcleos en los siguientes enlaces. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http:/ Lee mas »

Aquí están los pasos para construir un diagrama orbital híbrido para etileno. Paso 1. Dibuja la estructura de Lewis para la molécula. Paso 2. Usa la teoría VSEPR para clasificar y determinar la geometría alrededor de cada átomo central. Cada átomo de carbono es un sistema AX , por lo que la geometría es un plano trigonal. Paso 3. Determinar la hibridación que corresponde a esta geometría. La geometría planar trigonal corresponde a la hibridación sp². Paso 4. Dibuje los dos átomos de carbono lado a lado con sus orbitales, Paso 5. Reúna los á Lee mas »

El alcohol forma la primera parte del nombre, y el ácido forma la segunda parte. Por ejemplo, CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH El nombre consta de dos palabras. La primera palabra es el nombre del grupo alquilo en el alcohol. Si el alcohol es CH CH OH, la primera palabra es "etilo". La segunda palabra es el nombre del ácido menos "-ic acid" más "-ate". Si el ácido es CH COOH (ácido etanoico), la segunda palabra del nombre es "etanoato". El nombre completo del éster es entonces "etanoato de etilo". Lee mas »

El enlace covalente simple implica que ambos átomos compartan un átomo, lo que significa que hay dos electrones en el enlace. Esto permite que los dos grupos en cada lado giren. Sin embargo, en un enlace covalente doble, cada átomo comparte dos electrones, lo que significa que hay 4 electrones en el enlace. Dado que hay electrones unidos por el lado, no hay forma de que ninguno de los grupos gire, por lo que podemos tener alquenos E-Z pero no alcanos E-Z. Lee mas »

El movimiento de carga. Los dipolos se producen cuando las cargas positivas y negativas en un átomo se mueven hacia los extremos opuestos. Esto significa que en un extremo del átomo o molécula, hay una mayor concentración de carga positiva, y en el otro extremo, hay una mayor concentración de carga negativa. Un ejemplo de una molécula con un momento dipolar es el agua, o H_2O. Las cargas positivas están en los átomos de hidrógeno, y denotadas por el símbolo delta ^ +, y la carga negativa están en el átomo de oxígeno, O_2, y denotadas por el símbolo delta Lee mas »

El iniciador en una reacción de adición de radicales libres es una sustancia que se descompone en radicales libres en condiciones suaves. > Un iniciador debe tener enlaces con bajas energías de disociación (por ejemplo, enlaces "O-O") o formar moléculas estables (por ejemplo, "N" _2) en la disociación. Los iniciadores comunes son: Azo compuestos Los compuestos azo ("R-N N-R") se descomponen en nitrógeno y dos radicales libres en el calentamiento o la irradiación. "RN NR" stackrel (color (azul) (Δ)) stackrelcolor (azul) ("o" color ( Lee mas »

Esto se aplica a los ácidos y bases de Bronsted-Lowry. - Un ácido de Bronsted-Lowry se define como un donante de protones. P.ej. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Aquí, está claro que el ácido sulfúrico (H_2SO_4) perdió un protón y lo donó al agua (H_2O), formando así un ión hidroxonio (H_3O ^ +). Por lo tanto, el ácido sulfúrico es un ácido fuerte de Bronsted-Lowry con un pH de alrededor de 2, que hará que el papel de tornasol azul se vuelva rojo. Una base de Bronsted-Lowry, sin embargo, es un aceptor de protones. Por ejemplo: NH_3 + H Lee mas »

Un grupo alquilo es simplemente un residuo C_nH_ (2n + 1). ¿Qué es un residuo? Es una forma elegante de describir un poco de cosas pegadas al final de la molécula. La química orgánica puede describirse como la química de los grupos funcionales, por lo que podemos describir genéricamente alcoholes saturados (por ejemplo) o haluros de alquilo (por ejemplo), como C_nH_ (2n + 1) OH, o C_nH_ (2n + 1) X. La parte donde se produce la química es el carbono unido al heteroátomo. Lee mas »

Bueno, H_2 es una "molécula homonuclear, diatómica ...". Es "homonuclear" porque la molécula está compuesta de átomos del mismo tipo .... y es diatómica porque la molécula está compuesta de DOS átomos. Otros " Homonuclear, moléculas diatómicas .... "incluyen Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronuclear, moléculas diatómicas .... "incluyen HX, CO, ClF, NO ,,,, es decir La diatomea se compone de dos átomos diferentes .... Lee mas »

Me gusta pensar que mide la sombra de una molécula. Ciertos enlaces en una molécula vibran a ciertas velocidades / conformaciones cuando se irradian por radiación infrarroja. Se utiliza principalmente junto con resonancia magnética nuclear o espectrometría de masas para identificar compuestos desconocidos en química analítica orgánica o inorgánica. Lee mas »

El espectro infrarrojo nos dice qué grupos funcionales están presentes en una molécula. > Los enlaces en las moléculas están vibrando, y la energía vibracional se cuantifica. Los enlaces pueden estirarse y doblarse solo a ciertas frecuencias permitidas. Una molécula absorberá energía de la radiación que tiene la misma energía que sus modos vibratorios. Esta energía está en la región infrarroja del espectro electromagnético. Cada grupo funcional tiene frecuencias de vibración en una pequeña región del espectro IR, por lo que los esp Lee mas »

Es una etiqueta estereoquímica para indicar la orientación espacial relativa de cada átomo en una molécula con una imagen de espejo no superponible. R indica que una flecha circular en el sentido de las agujas del reloj que va de una prioridad más alta a una prioridad más baja se cruza sobre el sustituyente de prioridad más baja y que el sustituyente de prioridad más baja está en la parte posterior. Los estereoisómeros R y S son imágenes espejo no superponibles, lo que significa que si los refleja en un plano espejo, no se convierten exactamente en la misma molécu Lee mas »

R y S se utilizan para describir la configuración de un centro de quiralidad. Centro de quiralidad que significa que hay 4 grupos diferentes unidos a un carbono. Para determinar si el centro de quiralidad es R o S, primero debe priorizar los cuatro grupos conectados al centro de quiralidad. Luego, gire la molécula para que el cuarto grupo de prioridad esté en un guión (apuntando hacia afuera). Finalmente, determine si la secuencia 1-2-3 es (R) en sentido horario o (S) en sentido antihorario. Espero que esto ayude. Lee mas »

El ácido carboxílico es un grupo funcional El ácido carboxílico en sí mismo es un grupo funcional donde R = grupo alquilo El ácido carboxílico más simple es el ácido acético (CH_3COOH) Lee mas »

Indol, éter, amida. Los grupos funcionales en la melatonina son el grupo metil éter "CH" _3 "O" en el anillo de fenilo, el propio grupo indol y el grupo acetamida "CH" _3 "CONH". Lee mas »

Los carbohidratos pueden contener grupos hidroxilo (alcohol), éteres, aldehídos y / o cetonas. Los carbohidratos son cadenas (o polímeros) de moléculas de azúcar básicas como la glucosa, fructosa y galactosa. Para ver qué grupos funcionales están presentes en los carbohidratos, debemos observar los grupos funcionales presentes en los bloques de construcción más básicos. Los sacáridos, y por lo tanto los carbohidratos, están compuestos de solo tres átomos: carbono, hidrógeno y oxígeno. La estructura de uno de los sacáridos más comunes, Lee mas »

El grupo carboxilo, "COOH", está presente en todos los ácidos carboxílicos. > Aquí están las estructuras de algunos ácidos carboxílicos comunes. (de wps.prenhall.com) Todos ellos contienen al menos un grupo "COOH". El ácido oxálico contiene dos grupos "COOH", y el ácido cítrico contiene tres. Lee mas »

Los alquenos se oxidan para dar compuestos carbonílicos o ácidos carboxílicos dependiendo de la condición. Entonces, la ozonólisis es un ejemplo de reacción de escisión oxidativa que conduce a la ruptura del doble enlace "C" - "C" en la oxidación. Hay dos tipos de ozonolisis oxidativa Ozonolisis reductora Permítanme comenzar con la ozonolisis oxidativa. En esta reacción, "C" = "C" se rompe para dar oxígeno a cada uno de los carbones rotos. En el caso de esta reacción, cuando el tratamiento se realiza con "H" _2 &qu Lee mas »

Un compuesto que contiene un anillo de benceno se dice que es aromático. > Los compuestos que contienen un anillo de benceno originalmente se llamaban compuestos aromáticos porque tenían un aroma u olor característico. A continuación se muestran algunos compuestos comunes que contienen un anillo de benceno. La mayoría de ellos tienen un olor u olor característico. En química, el término "aromático" ya no se asocia con el olor, y muchos compuestos aromáticos no tienen olor. El término aromático ahora incluye muchos otros compuestos. Ejemplos de ot Lee mas »

Un compuesto dextrorotatorio es un compuesto que gira el plano de la luz polarizada en el sentido de las agujas del reloj a medida que se acerca al observador (a la derecha si está conduciendo un automóvil). > El prefijo dextro proviene de la palabra latina dexter. Significa "a la derecha". Un compuesto dextroratorio a menudo, pero no siempre, tiene el prefijo "(+) -" o "D-". Si un compuesto es dextrorotatorio, su contraparte de imagen especular es levorotatoria. Es decir, rota el plano de la luz polarizada en sentido contrario a las agujas del reloj (hacia la izquierda). Sin emba Lee mas »

Vamos a tomarlo palabra por palabra. El grupo alquilo aquí es un grupo propilo; Un grupo alquilo de tres carbonos. La porción de haluro es evidentemente el sustituyente de bromuro. Así como el bromo es un halógeno, como un sustituyente es un haluro. Los halógenos tienden a ser bastante electronegativos. O, al menos, consideramos que los haluros de alquilo son reactivos en el carbono directamente conectado al haluro. La calidad de extracción de electrones del haluro polariza el enlace hacia el haluro, lo que significa que la mayor parte de la densidad electrónica se encuentra más cerc Lee mas »

Una halogenación anti-Markovnikov es la adición por radicales libres de bromuro de hidrógeno a un alqueno. En la adición de HBr a propeno de Markovnikov, la H se agrega al átomo de C que ya tiene más átomos de H. El producto es 2-bromopropano. En presencia de peróxidos, la H se agrega al átomo de C que tiene menos átomos de H. Esto se llama adición anti-Markovnikov. El producto es 1-bromopropano. La razón de la adición anti-Markovnikov es que es el átomo de Br el que ataca al alqueno. Ataca al átomo de C con la mayoría de los átomos de H, Lee mas »

Un ozono es la estructura de 1,2,4-trioxolano que se forma cuando el ozono reacciona con un alqueno. El primer intermedio en la reacción se llama molozonida. Una molozonida es un 1,2,3-trioxolano (tri = "tres"; oxa = "oxígeno"; olane = "anillo saturado de 5 miembros"). La molozonida es inestable. Se convierte rápidamente en una serie de pasos a un ozonide. Un ozono es un 1,2,4-trioxolano. Se descompone rápidamente en agua para formar compuestos carbonílicos como los aldehídos y las cetonas. El video a continuación muestra la formación de los compuestos i Lee mas »

Esta es una molécula donde el haluro está directamente unido a un grupo CH2 (un metileno). Los haluros de metilo, H_3C-X, generalmente se consideran un caso especial de haluros primarios. Debido a que el carbono ipso, el carbono al que está unido el halógeno, está relativamente libre de grupos alrededor del carbono (aparte de los hidrógenos pequeños), el carbono ipso es bastante reactivo y propenso a la reacción. Lee mas »

La diferencia clave es que el primero no implica la división de bonos, pero el segundo sí. Ambos son esencialmente reacciones impulsadas catalíticamente de moléculas orgánicas con hidrógeno gas. La hidrogenación se refiere a la reacción entre una suspensión y el hidrógeno molecular H_2. La sustancia podría ser, por ejemplo, un compuesto orgánico tal como una olefina, que se está saturando (etileno -> etano), o podría ser una sustancia en proceso de reducción. El proceso generalmente se lleva a cabo en presencia de un calalyst (por ejemplo, paladi Lee mas »

La epoxidación de un alqueno es la conversión del doble enlace "C = C" en un oxirano. Un átomo de oxígeno se une a cada uno de los carbonos de alqueno para formar un anillo de tres miembros. La reacción se lleva a cabo generalmente en presencia de un peroxiácido. Un ejemplo es la reacción de but-1-eno con ácido m-cloroperoxibenzoico (MCPBA) para formar 1,2-epoxibutano. Lee mas »

La reacción de Schmidt para una cetona implica reaccionar con "HN" _3 (ácido hidrazoico), catalizada por "H" _2 "SO" _4, para formar una hidroxilimina, que luego se tautomeriza para formar una amida. El mecanismo es bastante interesante y es el siguiente: el oxígeno carbonilo está protonado, ya que tiene una alta densidad de electrones. Esto cataliza la reacción para que el ácido hidrazoico pueda atacar en el siguiente paso. El ácido hidrazoico se comporta casi como lo haría un enolato, y ataca de manera nucleófila al carbono carbonilo. El mecanismo Lee mas »

La hidrogenación de un alqueno es la adición de H al doble enlace C = C del alqueno. El doble C = C consiste en un enlace σ y un enlace π. El enlace π es relativamente débil, por lo que puede romperse fácilmente. Sin embargo, la adición de H tiene una alta energía de activación. La reacción no se realizará sin un catalizador metálico, como Ni, Pt o Pd. Los dos átomos de H se agregan a la misma cara del doble enlace, por lo que la adición es syn. El producto es un alcano. La hidrogenación se utiliza en la industria alimentaria para convertir los aceites lí Lee mas »

La prueba de yodoformo es una prueba de la presencia de compuestos carbonílicos con la estructura "RCOCH" _3 y alcoholes con la estructura "RCH (OH) CH" _3. > Se agrega una solución de "I" _2 a una pequeña cantidad de su desconocido, seguido de solo "NaOH" para eliminar el color. La formación de un precipitado amarillo pálido de yodoformo (con un olor característico "antiséptico") es un resultado positivo. color (rojo) "MECANISMO:" 1. OH elimina un α-hidrógeno ácido. "RCOCH" _3 + color (aqua) ("OH" Lee mas »

Pd en CaCO_3 o BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + quinolina rArrcolor (azul) "catalizador de Lindlar". El catalizador de Lindlar se utiliza para la hidrogenación parcial controlada de alqueno. Se utiliza para preparar alqueno cis a partir de un alquino y H_2. rArrA se utiliza un catalizador de Pd menos activo cuando Pd se adsorbe en CaCO_3 o BaSO_4 {Pd se envenena} con acetato de plomo y quinolina añadidos. Con el catalizador de Lindlar, 1 mol de H_2, se agrega a un alqueno y el producto de alqueno cis no es reactivo a una reducción adicional. Lee mas »

Hay varios grupos funcionales en N - [(2,2,2) -tricloroetil] carbonil-bisnor-cis-tilidina. El nombre sistemático es etil (1S, 2R) -1-fenil-2 - [(2,2,2-tricloroetoxi) carbonilamino] ciclohex-3-encarboxilato. La estructura depende de cómo se cuenten, hay cinco grupos funcionales en la molécula. 1. Haluro de alquilo. Estos son los tres enlaces C-Cl. 2. Carbamato Un grupo funcional carbamato tiene la estructura Parece un éster y una amida a cada lado de un grupo carbonilo. Pero cada grupo modifica las propiedades del otro tanto que el grupo carbamato recibe su propio nombre como grupo funcional. 3. Alqueno Lee mas »

Ambos H-N = C = N-H y H N-CN no tienen átomos cargados formalmente. "Ellos" no te dicen la conectividad de los átomos, así que tenemos que considerar todas las posibilidades. Aquí hay una forma de averiguar las estructuras: 1. Escriba todas las conexiones posibles para los átomos que no son hidrógeno. N-C-N y C-N-N 2. Agregue los átomos de H. Hay 5 combinaciones razonables: H N-C-N o H-N-C-N-H o H C-N-N o H-C-N-N-H o C-N-NH Encontrarás que las estructuras con H en el átomo central son imposibles. 3. Cuenta V, el número de electrones de valencia que realmente tiene Lee mas »

La división oxidativa es la división de los enlaces carbono-carbono para generar enlaces carbono-oxígeno. Algunas veces los enlaces "C" - "C" se oxidan, y algunas veces los enlaces "C" - "C" y "C" - "H" se oxidan. LIMPIEZA OXIDATIVA: ÁCIDO PERIÓDICO En general, una escisión oxidativa de un diol vecinal (comúnmente con ácido periódico --- pronunciado como "perodídico") se ve así: observe cómo se escinde el enlace "C" - "C", y el alcohol resultante se oxida un paso hacia adelan Lee mas »

Vea a continuación: Los alcanos se pueden convertir en halogenalcanos a través de una sustitución de radicales libres, ya que los radicales libres son altamente reactivos. Lo mejor es dividirlo en 3 pasos: Iniciación, propagación y terminación. Vamos a usar la reacción entre el cloro y el metano (CH_4), que puede ocurrir en la atmósfera. Initation Cl_2 -> 2Cl ^. Una molécula de cloro se descompone por la luz UV y sufre una fisión homolítica (los electrones en el enlace covalente dividido van a cada uno de los dos átomos, que se convierten en radicales libres, u Lee mas »

Supongo que te refieres a "alquil fenilo" frente a "arilo", en lugar de "arilfenilo" frente a "alquil fenilo", porque "arilfenilo" parece redundante. Interpreto "fenil de alquilo" como el que se muestra aquí a la izquierda: un ejemplo de un alquilfenilo que puede ver a menudo en clase es un grupo bencilo, como en el bromuro de bencilo (bromometilbenceno). Para este grupo, n = 1. Luego, cambie el garabato a un grupo R de su elección. El de la derecha en realidad se parece mucho a un grupo fenilo, que es un tipo de grupo arilo. Simplemente cambia el garaba Lee mas »

Uno agrega hidrógeno, el otro agrega agua Ambas son reacciones de adición electrofílicas, a través de un doble enlace y tienen mecanismos muy similares. Las reacciones de hidrogneacion, requieren la adición de gas de hidrógeno, un catalizador de níquel y una temperatura de 60 grados. Las reacciones de hidratación requieren la adición de agua 300 grados y un catalizador de ácido fosfórico. Para una descripción completa de los mecanismos, echa un vistazo a mi video sobre el tema Lee mas »

Es solo una diferencia de alcance. Una grasa hidrogenada es más general y una grasa saturada es más específica. ¿Cómo hidrogenado se hidrogena? Al menos un enlace "C" - "C" es un enlace simple, o no todos los otros enlaces son un enlace doble. Básicamente, es así: esencialmente, una grasa saturada es solo un ácido graso (ácido carboxílico con una larga cola de alquilo) sin dobles enlaces. Una grasa monoinsaturada tiene solo un doble enlace, y una grasa poliinsaturada tiene múltiples enlaces dobles. Los ácidos grasos omega-N tienden a tener secu Lee mas »

El momento dipolar de NCl es 0.6 D. La estructura de Lewis de NCl es NCl tiene tres pares solitarios y un par de enlaces. Eso lo convierte en una molécula AX E. Los cuatro dominios electrónicos le dan una geometría electrónica tetraédrica. El par solitario hace que la forma molecular sea tridimensional piramidal. N y Cl tienen casi exactamente las mismas electronegatividades. La diferencia de electronegatividad es tan pequeña que los enlaces N-Cl no son polares. Entonces, ¿cuál es la fuente del momento dipolar? Respuesta: la pareja solitaria. Una pareja solitaria contribuirá a u Lee mas »

Verifique abajo. Esta respuesta se generaliza a todos los compuestos para la estabilidad. 1 - Aromaticidad: debe comprobar si cumple las condiciones para la aromaticidad. Son las siguientes: 1-cíclico 2-todos los átomos deben estar hibridos sp o sp ^ 2. 3-Debe seguir la regla de Huckels. 2 - Resonancia Después de la aromaticidad comprobamos la resonancia. Recuerde que si el compuesto es aromático, es más estable que el compuesto resonante. (La excepción puede ser poca) 3 ---- Hiperconjugación. Compruebe el número de alfa H. Más es la alfa H más la hipergujación. Recuer Lee mas »

H-H o H: H El átomo de hidrógeno está feliz cuando su capa de valencia tiene 2 electrones, por lo que comparte 1 electrón con el otro átomo de hidrógeno. Lee mas »

Ver explicacion El diagrama de puntos electrónicos de un elemento o una molécula se llama estructura de Lewis; Presenta la distribución de los electrones de valencia alrededor de los elementos. El carbono tiene cuatro electrones de valencia y, por lo tanto, están dibujados en los cuatro lados de un átomo de carbono como se muestra en las siguientes figuras. Lee mas »

El diagrama de puntos electrónicos para el zinc es "Zn:"> El zinc (elemento número 30) se encuentra en el cuarto período de la tabla periódica. De izquierda a derecha, cuenta dos electrones "4s" y diez electrones "3d". La cubierta "3d" es una cubierta interior rellena, por lo que solo los electrones "4s" son electrones de valencia. Por lo tanto, la estructura de puntos de electrones para el zinc es "Zn:" Lee mas »

"Au" cdot Gold / Au (número atómico 79) tiene solo un electrón en su capa exterior de valencia. Los 10 xx 5d electrones en oro están en un nivel de energía lleno, dejando solo un electrón en la capa externa. La configuración del estado básico del oro es [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 La diferencia de nivel de energía entre 6s y 5d es pequeña. Esto hace posible que uno de los dos electrones 6s esté en los orbitales 5d. Cuando el 5d tiene 10 electrones, los orbitales 5d se llenan. Los orbitales 5d llenos hacen que el oro sea muy estable. Además, los contratos orbital Lee mas »

5 pasos: 1) Encuentre el número total de valencia: P = 5 y Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Siempre el elemento más electronegativo en el medio: P 3) Use dos electrones para formar un enlace 4) Complete el octeto en el átomo externo 5) Si no puede completar los octetos, muévase hacia el interior para formar un doble o triple enlace Ahora he recreado el color de la imagen codificándolo. El rojo es cloro con 7 enlaces, por lo que necesita 1 electrón para completar el octeto. Puede hacerlo formando un enlace con el fósforo. Por otro lado, el fósforo tiene 5 electrones de valencia, por lo que se u Lee mas »

La carga formal es la carga que asignaríamos a un átomo en una molécula si asumimos que los electrones en los enlaces que el átomo hace se comparten de manera equitativa entre él y el otro átomo, independientemente de las electronegatividades de los dos átomos. Para determinar las cargas formales en todos los átomos en C_2H_3Cl, o cloruro de vinilo, dibuje su estructura de Lewis. La molécula de cloruro de vinilo tiene 18 electrones de valencia, 4 de cada átomo "C", 1 de cada átomo "H" y 7 de "Cl", todos los cuales se explican por la estruc Lee mas »

Para determinar las cargas formales de los átomos en la molécula de dióxido de carbono, debe tener en cuenta el hecho de que "CO" _2 tiene tres estructuras de resonancia que se parecen a esto: NOTA LATERAL: la estructura real de la molécula de dióxido de carbono es un híbrido entre estas tres estructuras, pero te mostraré cada una de ellas por separado porque no quiero que la respuesta sea demasiado larga. La molécula de dióxido de carbono tiene un total de 16 electrones de valencia: 4 del átomo de carbono y 6 de cada uno de los dos átomos de oxígeno, to Lee mas »

En H_3C ^ +, ¿cuál es una CATION formal? Cada átomo de hidrógeno es formalmente neutral ... obtienen UN electrón de cada enlace covalente ... el carbono también obtiene UN electrón de cada enlace covalente, y tiene dos electrones internos, formalmente los 1s ^ 2 ... y por lo tanto el carbono tiene 5 cargos electrónicos ... pero NECESARIAMENTE 6 cargos centrales, positivos ... Y, por lo tanto, el cargo FORMAL es +1. Solo para agregar que, a los efectos de asignar cargos formales, podemos volver a ideas muy antiguas que aprendemos cuando son Introducido a la vinculación. En un enl Lee mas »

El etilo se deriva del etano C_2H_6 o mejor H_3C-CH_3 Si se elimina una de las H, se convierte en un grupo de un enlace, que puede unirse a un átomo de carbono en lugar de que un H-etilo es C_2H_5- (el guión en el extremo representa el enlace 'abierto') Ejemplo Si una de las H del benceno C_6H_6 se reemplaza por un grupo etilo, obtienes etil-benceno C_2H_5-C_6H_5 (imágenes de Wikipedia) El grupo etilo está en la parte superior del benceno -anillo. Lee mas »

Un ácido carboxílico tiene la fórmula CH_3COOH, que es un átomo de carbono central, con un átomo de oxígeno con doble enlace en su parte superior, un grupo OH unido a él en un ángulo de 135 grados y un grupo R, que en este caso es un Grupo metilo con la fórmula CH_3, unido al átomo de carbono central en un ángulo de 225 grados. Hay cinco compuestos diferentes con esta fórmula general, donde el único cambio es lo que está unido al carbono en el ángulo de 135 grados, y qué grupo R está unido al ángulo de 225 grados. Estos compuestos son Lee mas »

Las reacciones de hidrogenación consisten en la adición de (¿adivinen qué?) Hidrógeno a una molécula. Por ejemplo ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" El calor de cualquier evento a presión constante, q_p, es simplemente la entalpía de tal evento, DeltaH. Para una reacción de hidrogenación, la entalpía de hidrogenación es simplemente la entalpía de reacción, o DeltaH_ "rxn". Esta entalpía podría dividirse en la forma en que se rompieron o formaron los enlaces. Uno podr Lee mas »

H_3C-CH_3 Cada C tiene 4 electrones de valencia, y cada H tiene el 1. No hay pares solitarios no enlazados, y 7 pares de enlaces para distribuir. Así que hay enlaces 6xxC-H (12 electrones) y enlaces 1xxC-C; 14 electrones en total según se requiera. Lee mas »

Diagrama de puntos de carbono de Lewis Este video muestra cómo usar la tabla periódica para dibujar estructuras de Lewis y averiguar cuántos electrones de valencia tiene un átomo. Video de: Noel Pauller ¡Espero que esto ayude! Lee mas »

Bueno, tenemos 6 electrones de valencia del átomo de oxígeno ... y 2 electrones de valencia del átomo de hidrógeno. Y así tenemos que distribuir 4 pares de electrones alrededor del átomo de oxígeno central. VESPER predice que estos 4 pares de electrones asumirán la forma de un tetraedro: la "geometría electrónica" es tetraédrica a una primera aproximación. La "geometría molecular" se dobla con /_H-O-H~=104.5^@; los pares solitarios (sin unión) están más cerca del átomo de oxígeno, y estos tienden a comprimir / _H-O Lee mas »

Un diagrama de Lewis sirve para representar el número de electrones de valencia que tiene un elemento. Cada punto representa un electrón de valencia. Los electrones de valencia son los electrones en la última capa de un átomo. Por ejemplo, el elemento litio tiene 1 electrón de valencia. El número de electrones de valencia aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica. Los elementos en el último período (fila) (ejemplo: Xenón) tienen una última capa completa, lo que significa ocho electrones de valencia. Por lo general, los metales de transición como el plat Lee mas »

Bueno, el metal de titanio tiene 4 electrones de valencia ......... El titanio se encuentra en el Grupo 4 de la Tabla Periódica y tiene 4 electrones de valencia. Pero rara vez escribiríamos una estructura de puntos de Lewis para metal de titanio. TiCl_4 es un compuesto de titanio común (y se usa para escritura aérea en aviones ligeros, ¿por qué?), Pero también lo es el TiCl_3 sólido; TiCl_2 también es conocido. Lee mas »

Hay 3xx7 + 5 = 26 electrones de valencia para distribuir, es decir, 13 "pares de electrones". Alrededor de CADA átomo de Cl unido hay 3 pares solitarios; hay bonos 3xxP-Cl; el decimotercer par solitario reside en el fósforo:: P (-Cl) _3. Dado que existen 4 pares de electrones alrededor del fósforo, la geometría se basa en un tetraedro, pero como uno de estos pares de electrones es un par no enlazante estereoquímicamente activo, la geometría alrededor del fósforo se describe como piramidal trigonal. Lee mas »

Bueno, hay 6 electrones para distribuir en BH_3, sin embargo, BH_3 no sigue el patrón de los enlaces de "2 centros, 2 electrones". El boro tiene 3 electrones de valencia, y el hidrógeno tiene el 1; Así hay 4 electrones de valencia. La estructura real del borano es como diborano B_2H_6, es decir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en la que hay enlaces "3 centros, 2 electrones", puentes de hidrógenos que se unen a 2 centros de boro. Le sugiero que obtenga su texto y lea en detalle cómo funciona un esquema de vinculación de este tipo. Por el contrario, en el etano, C_2H_6, hay suficiente Lee mas »

Aprendí esto por el método de conteo de electrones y luego asignando cargas formales para determinar la distribución más probable de los electrones de valencia. El número de electrones de valencia disponibles en la estructura es: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 electrones de valencia disponibles en total. Tenemos dos nitrógenos y un oxígeno, lo que sugiere que tenemos oxígeno en el medio o dos nitrógenos en una fila. Observe cómo si tuviera oxígeno en el medio, las cargas formales de ambos nitrógenos no tienen forma de distribuirse bien s Lee mas »

H-O-C (= O) O ^ - Hay 1 + 4 + 3xx6 electrones de valencia para distribuir +1 electrones para la carga negativa; Así 24 electrones o 12 pares de electrones. Los electrones de unión representan 10 electrones; los 14 electrones restantes se distribuyen alrededor de los centros de oxígeno, es decir, 7 pares solitarios. El átomo de oxígeno formalmente negativo tiene 3 pares solitarios. Por supuesto, esta carga negativa se puede deslocalizar sobre el oxígeno unido formalmente y doblemente. Lee mas »

El número atómico de calcio es 20 y el número atómico de argón (un gas noble) es 18, por lo que el calcio se encuentra en la segunda columna de la tabla periódica. Ya que estamos hablando del catión 2+, ya se perdieron dos electrones. Podemos decir porque cada electrón tiene una carga de 1, y así perder una carga de 1 es como ganar una carga de 1+. Además, dado que la "Ca" neutra está en la segunda columna / grupo, originalmente tenía 2 electrones. 2-2 = 0, entonces mathbf ("Ca" ^ (2+)) no tiene electrones de valencia. Por lo tanto, dibujar la Lee mas »

H_3C-CH_2I Alrededor de cada hidrógeno hay 1 electrón; Alrededor de cada carbono hay 6 electrones, 4 de los cuales están involucrados en enlaces covalentes; Alrededor del yodo, hay electrones de "7 valencias", uno de los cuales está involucrado en el enlace C-I. Cada átomo es así neutral. Lee mas »

Esto a menudo se ve mal para un estudiante que está acostumbrado a ver dobles enlaces en el oxígeno. Por lo general, a los estudiantes se les enseña un método de conteo de electrones, que es el siguiente: Cuente el número de electrones de valencia por átomo. Dibuja una conectividad atómica predicha. Coloca todos los electrones en los puntos predichos. Donde haya pares de electrones, construya una línea de enlace para cada par de electrones. (Hay dos enlaces pi y un enlace sigma en un enlace triple, un enlace sigma y un enlace pi en un enlace doble, y un enlace sigma en un enlace simp Lee mas »

Bueno, obtuvimos bajo rendimiento (2xx6_ "electrones de valencia de oxígeno" + 4_ "electrones de valencia de carbono") _ "16 electrones que se distribuirán en TRES centros" Y la estructura estándar de Lewis es ...: ddotO = C = ddotO: ... que distribuye 16 electrones, COMO SE REQUIERE ... Debido a que hay DOS regiones de densidad de electrones situadas alrededor del carbono central, el dióxido de carbono es LINEAL con / _O-CO = 180 ^ @ ... Lee mas »

Bueno, tenemos 16 electrones de valencia ... 16 electrones de valencia: 2xx5_ "nitrógeno" + 1xx6_ "oxígeno" = "8 pares de electrones" ... para distribuir en más de 3 centros. Y simplemente debes SABER aquí que el oxígeno es terminal. Y dado el ejemplo, habrá una separación formal de cargos. N- = stackrel (+) NO ^ (-) versus "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Esta es la mitad de la historia en la medida en que consideramos los datos: es decir, la longitud de enlace de dinitrógeno, dioxígeno, y óxido nitroso ... N- = N: "longitud de e Lee mas »

Eche un vistazo aquí ... La estructura de Lewis del amoníaco, NH_3, sería tres átomos de hidrógeno unidos a un átomo de nitrógeno en el centro, con un par de electrones en la parte superior del átomo. Esta es la razón por la que el amoníaco actúa como una base de Lewis, ya que puede donar esos electrones. Lee mas »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Electrones de valencia = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Por lo tanto, hay 8 pares de electrones para distribuir en 3 centros. Dos estructuras de resonancia están disponibles como se muestra; ya que el oxígeno es más electronegativo que el nitrógeno, el de la derecha podría ser una mejor representación de la estructura molecular. Lee mas »

El efecto mesomérico (o efecto de resonancia) es el movimiento de los electrones π hacia o desde un grupo sustituyente. > bb "-M efecto" Por ejemplo, propenal tiene un contribuyente mesomérico en el que los electrones π se mueven hacia el átomo de oxígeno. (de en.wikipedia.org) Por lo tanto, la molécula tiene una carga δ ^ en "O" y una carga ^ + en "C-3". Dado que los electrones se han alejado del resto de la molécula y hacia el grupo "C = O", el efecto se denomina efecto bb "-M". Otros sustituyentes "–M" son "–COR", &quo Lee mas »

Bueno, mira los átomos que participan? En un enlace covalente polar, un átomo es sustancialmente más electronegativo que el otro, y polariza fuertemente la densidad electrónica hacia sí mismo, es decir, "" ^ (+ delta) HX ^ (delta-) Ahora, mientras el enlace es todavía covalente, el átomo es más electronegativo. polariza la densidad electrónica .... y con los haluros de hidrógeno, esto a menudo conduce a un comportamiento ácido ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) Y en el ácido, la polarización de la carga es tan Genial que se rompa el enla Lee mas »

La teoría de los orbitales moleculares (MO) le dice que cualquier combinación lineal de orbitales atómicos (AO) le da los orbitales moleculares correspondientes. (Combinación lineal significa literalmente mover los orbitales atómicos entre sí de forma lineal a través del espacio hasta que se superponen). Pueden superponerse en fase (+ con +) o fuera de fase (- con +). La combinación lineal de dos orbitales s se superpone para proporcionarle un enlace sigma (superposición en fase) MO o sigma ^ "*" (superposición fuera de fase) antirresistente MO. La combinació Lee mas »

D Dado que el efecto inductivo es un efecto permanente y actúa universalmente, sea cual sea el compuesto, si existe una diferencia entre la electronegatividad de los átomos asociados por un enlace, el efecto inductivo estará presente, independientemente del compuesto. Para más información, si la pregunta hubiera sido la estabilidad, entonces habría sido B, ya que está estabilizada por resonancia. Lee mas »

Metilo. Los prefijos son: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 But: 4 Pent: 5 Hex: 6 etc. y, por supuesto, terminas en "yl" porque es un sustituyente alquilo (es decir, de un alcano). Por ejemplo: yoduro de metilo: stackrel ("metilo") (sobrebrace ( mathbf ("CH" _3))) "I" propanoato de etilo: Lee mas »

Depende del punto de unión. Un prefijo para un grupo alquilo de 3 carbonos sería "prop-". Dependiendo del punto de unión, el grupo alquilo en sí se llamaría "propilo" o "isopropilo". Si lo está adjuntando a través del primer carbono de la cadena, entonces se llamaría propilo. Si lo adjunta a través del carbono medio, se llamaría "isopropilo" o "2-propilo". ¡Espero que eso ayude! Lee mas »

La hidrogenación de trans-2-penteno se puede considerar como la adición de una molécula de hidrógeno a través de su doble enlace para producir pentano, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. El enlace pi entre los dos átomos de carbono involucrados en el doble enlace se rompe a medida que los átomos de hidrógeno forman nuevos enlaces "C" - "H" con cada uno de esos átomos de carbono. Lee mas »

Es un hidrocaron que tiene un grupo "-CHO". Los aldehídos tienen el grupo funcional "-CHO" y tienen el sufijo de "-al". ya menudo se crean como un producto intermedio cuando se oxidan alcoholes en ácidos carboxílicos. Un ejemplo de un aldehído sería Ethanal: Lee mas »

H2 / Pt a 1 atm y temperatura ambiente (respuesta corregida) Puede convertir un alqueno en un alcano mediante hidrogenación. Básicamente, lo que está sucediendo es que estás rompiendo el doble enlace y reemplazándolo con dos hidrógenos, uno a cada lado. Probablemente puedes hacer eso con H2 / Pt a 1 atm y RT. Los alquenos se reducen mucho más fácilmente con H2 / Pt que los carbonilos. NOTA: Pt (Platinum) es el catalizador de esta reacción, y hay otros catalizadores que se podrían usar, pero Pt es uno de los más comunes. Espero que esto ayude (c: Lee mas »

La carga formal es la diferencia entre el número de electrones de valencia "pertenecientes" al átomo unido y los de la capa de valencia completa. Una fórmula rápida para calcular la carga formal (FC) es FC = V - L - B, donde V = número de electrones de valencia en un átomo aislado L = número de electrones de un solo par B = número de enlaces 1. Apliquemos esto a la átomo de boro en BH . V = 3; L = 0; B = 4. Por lo tanto, FC = 3 - 0 - 4 = -1 B tiene una carga formal de -1 aunque tiene una cáscara de valencia completa. 2. ¿Qué pasa con el átomo de C e Lee mas »

Bueno, creo que se pueden oxidar en condiciones ALTAMENTE OXIDANTES ... Tomamos acetona, en la cual el carbono ipso es stackrel (+ II) C ... Esto está en equilibrio con el enol ... H_3C-C (= O) CH_3 arcos a la derecha H_2C = C (-OH) CH_3 I supongo, en condiciones de fuerte oxidación, el enol podría oxidarse para dar CO_2 y HO (O =) C-CH_3, es decir stackrel (+ IV) CO_2 y stackrel (+ III) C .... Estas condiciones probablemente incluirían un medio ácido caliente, y un oxidante vigoroso como HMnO_4, o H_2Cr_2O_7 ... Por lo que sé, esta oxidación es sin mucha utilidad sintética en el hec Lee mas »

Los buenos grupos de abandono son típicamente bases débiles (bases conjugadas de ácidos fuertes) Como mencioné anteriormente, las bases débiles son buenos grupos de abandono, y se clasifican según su ácido conjugado. Recuerde: ácido fuerte = base conjugada débil Ácido débil = base conjugada fuerte Espero que esto ayude (c: Lee mas »