Responder:
uno agrega hidrógeno el otro agrega agua
Explicación:
Ambas son reacciones de adición electrófila, a través de un doble enlace, y tienen mecanismos muy similares.
Las reacciones de hidrogneacion, requieren la adición de gas de hidrógeno, un catalizador de níquel y una temperatura de 60 grados.
Las reacciones de hidratación requieren la adición de agua 300 grados y un catalizador de ácido fosfórico.
Para una descripción completa de los mecanismos, echa un vistazo a mi video sobre el tema
¿Cuál es la diferencia entre hidrogenación e hidrogenólisis?
La diferencia clave es que el primero no implica la división de bonos, pero el segundo sí. Ambos son esencialmente reacciones impulsadas catalíticamente de moléculas orgánicas con hidrógeno gas. La hidrogenación se refiere a la reacción entre una suspensión y el hidrógeno molecular H_2. La sustancia podría ser, por ejemplo, un compuesto orgánico tal como una olefina, que se está saturando (etileno -> etano), o podría ser una sustancia en proceso de reducción. El proceso generalmente se lleva a cabo en presencia de un calalyst (por ejemplo, paladi
¿Cuál es el calor de hidrogenación en una reacción de hidrogenación?
Las reacciones de hidrogenación consisten en la adición de (¿adivinen qué?) Hidrógeno a una molécula. Por ejemplo ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" El calor de cualquier evento a presión constante, q_p, es simplemente la entalpía de tal evento, DeltaH. Para una reacción de hidrogenación, la entalpía de hidrogenación es simplemente la entalpía de reacción, o DeltaH_ "rxn". Esta entalpía podría dividirse en la forma en que se rompieron o formaron los enlaces. Uno podr
¿Las reacciones de doble reemplazo pueden ser reacciones redox?
No, ellos no pueden. Para que sea una reacción redox, los elementos tienen que cambiar los estados de oxidación y eso no ocurre en las reacciones de doble reemplazo. E.g AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag es +1 antes y después de la reacción; Na es +1 antes y después de la reacción también; Tanto NO3 como Cl son -1 antes y después de la reacción; Por lo tanto, no es una reacción redox.