¿Cuál es el calor de hidrogenación en una reacción de hidrogenación?

Las reacciones de hidrogenación consisten en la adición de (¿adivinen qué?) Hidrógeno a una molécula. Por ejemplo…

# "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" #

El calor de cualquier evento a presión constante, # q_p #, es simplemente la entalpía de tal evento, # DeltaH #. Para una reacción de hidrogenación, la entalpía de la hidrogenación es simplemente la entalpia de reacciono #DeltaH_ "rxn" #.

Esta entalpía podría dividirse en la forma en que se rompieron o formaron los enlaces. Uno podría llamar a esos #DeltaH_ "roto" # y #DeltaH_ "hecho" #.

Cualquiera que sea el caso, el calor de hidrogenación se basa fundamentalmente en los enlaces que se rompieron, los que se hicieron y las diferencias generales en ellos a lo largo de una reacción de hidrogenación típicamente en una# "mol" # Base, comúnmente de alquenos, a veces de alquinos.

En el ejemplo que enumeré anteriormente, rompes:

• #1# # C = C # enlace

y hacer:

• #1# # C-C # enlace

ya que tenías un doble enlace y entonces solo tienes un solo enlace. Entonces rompes:

• #1# #S.S# enlace

antes de permitir # H_2 # para hacer:

• #2# # C-H # cautiverio

Estas entalpías son:

# C = C # enlace: # "~ 602 kJ / mol" #

# C-C # enlace: # "~ 346 kJ / mol" #

#S.S# enlace: # "~ 436 kJ / mol" #

# C-H # enlace: # "~ 413 kJ / mol" #

Romper un vínculo toma energía externa y la coloca en el vínculo, por lo que es positivo. Hacer un enlace libera energía en la atmósfera y, por lo tanto, se informa como negativo. En general, obtienes sobre

#DeltaH_ "rxn" = sum_i DeltaH_ "broken, i" - sum_i DeltaH_ "made, i" #

# = overbrace ((underbrace (602) _ (broken) - underbrace (346) _ (made)) + underbrace (436) _ (broken)) ^ ("Step 1") - overbrace (underbrace (413 + 413) _ (hecho)) ^ ("Paso 2") #

# = Overbrace ((602 + 436)) ^ (roto) - Overbrace ((346 + 413 + 413)) ^ (hecho) #

# ~~ color (azul) ("- 134 kJ / mol") #

La entalpía o calor de hidrogenación del eteno en etano es exotérmica.