Química

La ecuación química de equilibrio es 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O según la ecuación: 2 moles de C_2H_6 necesitan 7 moles de O_2. moles de C_2H_6 = Volumen de C_2H_6 / 22.4 L moles de C_2H_6 = 16.4 L / 22.4 L = 0.73 mol según la relación molar X mol de C_2H_6 necesitará reaccionar con 0.98 mol de O_2 2 mol de C_2H_6 / 7 mol de O_2 = X = mol de C_2H_6 / 0.98 mol de O_2 7.x = 0.98 x 2 7x = 1.96, x = 1.96 / 7 = 0.28 mol 0.28 moles de C_2H_6 pueden reaccionar con 0.98 mol de O_2. Todo el oxígeno se usará para reaccionar con 0.28 moles de C_2H_6, por lo que es un reactivo lim Lee mas »

Primero, algunas definiciones: A. Isótopos: átomos con el mismo número de protones, pero un número diferente de neutrones (el mismo elemento, diferente masa isotópica). El carbono puede existir en los isótopos carbono-12, carbono-13 y carbono-14. Ambos tienen 6 protones (o de lo contrario no serían carbono), pero un número diferente de neutrones. C-12 tiene 6 protones y 6 neutrones C-13 tiene 6 protones y 7 neutrones C-14 tiene 6 protones y 8 neutrones B. Núcleo radioactivo: un núcleo que cambia espontáneamente y emite (libera) energía. Esto ocurre espontánea Lee mas »

Claramente, la reacción es "exotérmica". Estás quemando etano; Normalmente, el gas suministrado a hogares y laboratorios es metano, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) La estabilidad de los enlaces C = O y O-H significa que la energía se libera tras su formación, y la reacción es "exotérmica". La mayoría de las reacciones de combustión, por ejemplo, quemar carbón, quemar hidrocarburos en un motor de combustión interna, encender una barbacoa, son exotérmicas. La forma en que se expuso el problema, con la energía catalogada c Lee mas »

La titulación ácido-base no sería adecuada para NaNO_3. El ion nitrato, NO_3 ^ -, es una base muy débil que se protonaría solo en condiciones fuertemente ácidas. Por lo tanto, la titulación ácido-base sería un método inadecuado para analizar las soluciones de NaNO_3. Lee mas »

Bueno, usted está haciendo enlaces, por lo que asumiríamos que la formación de hielo es exotérmica ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Cuando se quema gas natural, la reacción es mucho menos ambigua. Se forman fuertes enlaces C = O y HO, que son más fuertes que los enlaces CH y O = O que se rompen: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Esta reacción es apreciablemente y mediblemente exotérmico, y probablemente esté calentando su hogar en este momento (bueno, lo sería si usted vive en el hemisferio norte). Lee mas »

Bueno, es un proceso de unión ........ Y los procesos de formación de enlaces son exotérmicos. Por otro lado los procesos de ruptura de enlaces son endotérmicos. La formación de enlaces agua-agua en una serie definida da lugar a la densidad inusual de hielo en comparación con el agua. Los cubos de hielo y los icebergs flotan. ¿Qué te dice esto con respecto a la densidad? Lee mas »

El boro natural es 20% "" ^ 10 "B" y 80% "" ^ 11 "B". > Creo que hiciste un error tipográfico en tu pregunta: el peso atómico del boro es 10.81. La masa atómica relativa es un promedio ponderado de las masas atómicas individuales. Es decir, multiplicamos cada masa isotópica por su importancia relativa (porcentaje o fracción de la mezcla). Sea x la fracción de "" ^ 10 "B". Entonces 1 - x representa la fracción de "" ^ 11 "B". Y 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 1.00x = "11 Lee mas »

2.4 x x 10 ^ 2 colores (blanco) i "dm" ^ 3 colores (blanco) i "CO" _2 Este problema involucra la combustión de metano. En una reacción de combustión, se agrega oxígeno a un hidrocarburo para producir dióxido de carbono y agua. Aquí está la ecuación desequilibrada: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O Y aquí está la ecuación balanceada: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Ya que "1 mol" CH_4 produce "1 mol" CO_2, sabemos que "10 mol" CH_4 producirá "10 mol" CO_2. Para encontrar el volumen de CO_2 producido, podemos usa Lee mas »

87.71 amu (Estoy asumiendo grados de importancia aquí ...) Para determinar la masa atómica promedio de un elemento, tomamos el promedio ponderado de todos los isótopos de ese elemento. Por lo tanto, lo calculamos tomando la masa ponderada de cada uno de los isótopos y sumándolos. Entonces, para la primera masa, multiplicaremos 0.50% de 84 (amu - unidades de masa atómica) = 0.042 amu, y lo sumaremos al 9.9% de 86 amu = 8.51 amu, y así sucesivamente. Dado que el isótopo más abundante de este elemento es 88 amu, su masa atómica promedio debe estar más cerca de esta masa, Lee mas »

El cambio será mayor para el estudiante B. Ambos estudiantes están dejando caer 3 arandelas de metal a 75 grados CA en 50 ml de agua a 25 grados C y B en 25 ml de agua a 25 grados C Como la temperatura y la cantidad de arandelas son iguales, pero la temperatura y la cantidad de agua es menor en el caso del estudiante B, el cambio será mayor para el estudiante B. Lee mas »

La oxidación. Al quemar cualquier material, cualquier elemento constitutivo que se puede oxidar a óxidos en estado gaseoso como carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre (estos son los elementos más comunes que se encuentran en el cuerpo de la planta y el animal) se oxidan a sus óxidos correspondientes. Esto es lo que constituye la mayor parte del humo. Las partículas negras que ves en el humo son pequeñas partículas de carbón sin quemar que se desprenden durante la combustión. La inhalación de humo se vuelve peligrosa para los humanos porque el contenido de oxíg Lee mas »

Endotérmica Piense en lo que sucede a nivel molecular: las moléculas de agua absorben el calor y, finalmente, rompen sus fuerzas intermoleculares para alcanzar la fase gaseosa. Por lo tanto, el sistema toma calor, que es la definición misma de endotérmica. Además, simplemente piénselo de manera práctica: el propósito detrás de la sudoración es enfriar su cuerpo. Si el proceso no condujera a la absorción del calor, no serviría de mucho. Espero que haya ayudado :) Lee mas »

Vea abajo. La forma en que la mayoría de las personas lo hacen utilizando una férula encendida y colocándola en un tubo de ensayo. Primero haga una reacción en un tubo de ensayo, use un tapón para que no se pierdan productos de gas. Después de la reacción, retire el tapón y ponga una férula encendida en el tubo de ensayo. Si el hidrógeno está presente, escuchará un fuerte estallido. Si no hay hidrógeno presente, no habrá ningún pop chirriante. Lee mas »

Que la mayor parte del átomo era espacio vacío. Una suposición subyacente de este experimento que no siempre se aprecia es el DILUJO infinitesimal de la lámina de oro. La maleabilidad se refiere a la capacidad del material para ser golpeado en una hoja. Todos los metales son maleables, el oro es extremadamente maleable entre los metales. Un bloque de oro puede ser golpeado en una lámina de solo unos pocos átomos de espesor, lo que creo que es bastante fenomenal, y tales láminas de oro / películas se usaron en este experimento. Cuando Rutherford disparó alfa "partículas Lee mas »

1.74638 * 10 ^ 24 átomos de hidrógeno En 1 mol de cualquier elemento, sabemos que hay 6.022 * 10 ^ 23 partículas. por lo tanto, en 1.45 moles hay: 1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23 partículas. El hidrógeno es diatómico yendo alrededor de H_2, por lo tanto 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 Lee mas »

Bueno, rojo, pero no veo cómo lo sabrías sin hacer el experimento o buscar en Google el complejo. "Cu" ^ (2+) es azul en solución acuosa. "CuSO" _4 tiene un lambda_ (max) de aproximadamente "635 nm" (rojo). Refleja el color azul, por lo que absorbe principalmente la luz roja, el color complementario. Lee mas »

~ 110g Primero, necesitamos la cantidad de moles de gas de hidrógeno. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4.80 / 2 = 2.40mol Relación molar de "H" _2: "Na" = 1: 2 Así que , Se necesitan 4.80 moles de "Na". m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4.80 * 23 = 110.4g de "Na" Lee mas »

4p2 Sobre la base del diagrama orbital, 4p2 contiene todos los electrones pareados, es decir, todos los orbitales están llenos de electrones que tienen un giro opuesto, por lo que tienden a cancelar el campo relacionado con el espín creado, por lo que se mantiene el estado de energía mínima. Pero 4p1 tiene un electrón no pareado, que tiene un campo y una energía desequilibrados debido a ese campo, tiende a aumentar la energía del sistema. Sabemos que un sistema está llamado a ser estable y que contiene una cantidad mínima de energía potencial. Teniendo en cuenta que la ener Lee mas »

[X] = 0.15 "M" Si traza un gráfico de tiempo de concentración, obtendrá una curva exponencial como esta: Esto sugiere una reacción de primer orden. Trazé la gráfica en Excel y estimé la vida media. Este es el tiempo necesario para que la concentración caiga en la mitad de su valor inicial. En este caso, calculé el tiempo necesario para que la concentración cayera de 0.1M a 0.05M. Necesitas extrapolar la gráfica para obtener esto. Esto da t_ (1/2) = 6min. Así que podemos ver que 12min = 2 vidas medias Después de 1 vida media, la concentración es Lee mas »

La longitud de onda de De Broglie sería 1.43xx10 ^ (- 12) m. Enfocaría el problema de esta manera: Primero, la longitud de onda de De Broglie está dada por lambda = h / p que puede escribirse como lambda = h / (mv) Ahora, Necesitamos la velocidad del protón que ha pasado a través de 400V. El trabajo realizado por el campo eléctrico aumenta la energía cinética del protón: qV = 1/2 mv ^ 2, que se convierte en v = sqrt ((2qV) / m) Esto da v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Volver a la longitud de onda lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ ( Lee mas »

Q = 4629.5kJ La cantidad de calor (q) liberada por la descomposición de 798 g de H_2O_2 podría ser encontrada por: q = DeltaHxxn donde, DeltaH es la entalpía de la reacción yn es el número de moles de H_2O_2. Tenga en cuenta que DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Para encontrar n, simplemente podemos usar: n = m / (MM) donde, m = 798g es la masa dada y MM = 34g * mol ^ (- 1) es la Masa molar de H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 Por lo tanto, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (cancelar (mol)) xx23. 5cancelar (mol) = 4629.5kJ Lee mas »

Todos ellos .................. representan un cambio químico. La disolución de CUALQUIER SAL IÓNICA (típicamente en agua) implica la formación de nuevas sustancias, iones acuados y la fabricación y ruptura de De fuertes enlaces químicos. Y así, POR DEFINICIÓN, la disolución de CUALQUIER sal en agua es UN CAMBIO QUÍMICO. Para los propósitos de su pregunta, ellos están buscando la respuesta (d). El fluoruro es la base conjugada de un ácido débil y, por lo tanto, en el agua producirá hidrólisis: F ^ (-) + H_2O (l) mancuernas derechas HF (aq) Lee mas »

Rho = 1.84gcolor (blanco) (l) L ^ -1 Primero, necesitamos encontrar la masa de "Kr" usando la ecuación: m / M_r = n, donde: m = masa (g) M_r = masa molar ( gcolor (blanco) (l) mol ^ -1) n = número de moles (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (blanco) (l) L ^ -1 Lee mas »

Lambda = 1.23 * 10 ^ -10m Primero, debemos encontrar la velocidad del electrón. VQ = 1 / 2mv ^ 2, donde: V = diferencia de potencial (V) Q = carga (C) m = masa (kg) v = velocidad (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1.6 * 10 ^ -19 m = 9.11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1.6 * 10 ^ -19)) / (9.11 * 10 ^ -31)) ~~ 5.93 * 10 ^ 6ms ^ -1 longitud de onda de De Brogile = lambda = h / p. donde: lambda = longitud de onda de De Brogile (m) h = constante de Planck (6.63 * 10 ^ -34Js) p = momento (kgms ^ -1) lambda = (6.63 * 10 ^ -34) / ((9.11 * 10 ^ -31 ) (5.93 * 10 ^ 6)) = 1.23 * 10 ^ -10m Lee mas »

879 julios por gramo por 4,50 gramos equivalen a 3955,5 julios. Esta es una pregunta bastante sencilla. Cada gramo de alcohol requiere 879 J para vaporizarlo, y hay 4.5 g, así que simplemente multiplicamos. Note las unidades: Jg ^ -1 * g = J Lee mas »

Esto simplemente es el producto Delta = DeltaH_ "vaporización" xx "cantidad de alcohol". ~ = 4000 * J. Prácticamente, este proceso describe el proceso: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" El etanol debería estar en su punto de ebullición normal ......... Y así, calculamos ... ............ 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Lee mas »

"6.48 kJ" El calor molar de vaporización, DeltaH_ "vap", a veces llamado entalpía molar de vaporización, le indica cuánta energía se necesita para hervir 1 mol de una sustancia dada en su punto de ebullición. En el caso del agua, un calor molar de vaporización de "40.66 kJ mol" ^ (- 1) significa que necesita suministrar "40.66 kJ" de calor para hervir 1 mol de agua en su punto de ebullición normal, es decir, a 100 ° C. @"DO". DeltaH_ "vap" = color (azul) ("40.66 kJ") color (blanco) (.) Color (rojo) ("mol& Lee mas »

"12 kJ" El calor de fusión latente molar, que es un nombre alternativo dado a la entalpía de fusión, le indica la cantidad de calor necesaria para convertir una cantidad específica de una sustancia dada, ya sea un gramo o un mol, de Sólido en su punto de fusión al líquido en su punto de fusión. Se dice que el hielo tiene una entalpía molar de fusión igual a DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Esto significa que para derretir 1 mol de hielo en su punto de fusión normal de 0 ^ @ "C" , debes suministrarlo con "6.0 kJ" de Lee mas »

"2.26 kJ / g" Para una sustancia dada, el calor latente de vaporización le indica cuánta energía se necesita para permitir que un mol de esa sustancia pase del líquido al gas en su punto de ebullición, es decir, experimente un cambio de fase. En su caso, el calor latente de la vaporización del agua se le da en julios por gramo, que es una alternativa a los kilojulios más comunes por mol. Por lo tanto, debe calcular cuántos kilojulios por gramo se requieren para permitir que una muestra determinada de agua en su punto de ebullición pase de líquido a vapor.Como sabe Lee mas »

Tengo C_2H_4. Dado que el compuesto consiste en 85.7% de carbono y 14.3% de hidrógeno, entonces en 100 "g" del compuesto, existen 85.7 "g" de carbono y 14.3 "g" de hidrógeno. Ahora, necesitamos encontrar la cantidad de moles que existen en 100 "g" del compuesto. El carbono tiene una masa molar de 12 "g / mol", mientras que el hidrógeno tiene una masa molar de 1 "g / mol". Así que aquí hay (85.7 color (rojo) cancelcolor (negro) "g") / (12color (rojo) cancelcolor (negro) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" (14. Lee mas »

Debes quemar 0.026 g de la grasa. > Hay dos transferencias de calor involucradas. "calor de combustión de trioleína + calor ganado por el agua = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 En este problema, Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4color (blanco) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885.43 m =" 50 g "c =" 4.184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30.0 ° C - 25.0 ° C "=" 5.0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n color (rojo) (cancelar (color (negro) (" mol "))) × (" -3.510  Lee mas »

"12.3 kJ" Para una sustancia dada, el calor molar de fusión básicamente le dice una cosa desde dos perspectivas, cuánto calor se necesita para derretir un mol de esa sustancia en su punto de fusión, cuánto calor se debe eliminar para congelar un mol de esa sustancia en su punto de congelación Es muy importante darse cuenta de que la entalpía molar de la fusión tendrá un signo positivo cuando se trata de la fusión y un signo negativo cuando se trata de la congelación. Ese es el caso porque el calor liberado lleva un signo negativo, mientras que el calor absorb Lee mas »

Representa la masa de un mol de cloruro de calcio, que es 110.98 * g. La masa molar es la masa del "número de partículas de Avogadro", donde "número de Avogadro" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, y se abrevia como N_A. Por lo tanto, en un mol de calcio tenemos N_A átomos de calcio (bueno, iones de calcio, ¡pero estos son realmente equivalentes!) Y 2xxN_A átomos de cloro. ¿Por qué usamos N_A y el concepto de mole? Bueno, nos permite equiparar el mundo macro de gramos y kilogramos, lo que medimos en equilibrio, con el mundo submicro de átomos y moléculas, del c Lee mas »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Esta es una reacción de neutralización. En una reacción de neutralización, la ecuación química es la siguiente: "ácido + base" -> "sal + agua" Aquí tenemos CuO como base, ya que puede reaccionar con el agua para formar Cu (OH) _2, que Es una solución básica. El ácido aquí es HCl. Por lo tanto, nuestra reacción será CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Para equilibrarlo, veo 2 cloros en el lado derecho, mientras que solo uno en el lado izquierdo, así que multiplico HCl Lee mas »

Vea a continuación En primer lugar, para encontrar la vida media de una curva de desintegración, debe dibujar una línea horizontal desde la mitad de la actividad inicial (o la masa del radioisótopo) y luego dibujar una línea vertical hacia abajo desde este punto hasta el eje temporal. En este caso, el tiempo para que la masa del radioisótopo se reduzca a la mitad es de 5 días, por lo que esta es la vida media. Después de 20 días, observe que solo quedan 6.25 gramos. Esto es, simplemente, 6.25% de la masa original. Resolvimos en la parte i) que la vida media es de 5 días, po Lee mas »

60.162468 amu. Se nos da que el 61.7% del elemento consiste en el isótopo que pesa 59.015 amu, luego el resto, el 38.3% del elemento debe pesar 62.011 amu. Así multiplicamos las masas con sus respectivos porcentajes y los sumamos: (0.617 veces 59.015) + (0.383 veces 62.011) Eso nos deja con la respuesta: = 60.162468 Lee mas »

62.76 Julios Mediante el uso de la ecuación: Q = mcDeltaT Q es la entrada de energía en julios. m es la masa en gramos / kg. c es la capacidad calorífica específica, que se puede administrar en julios por kg o julios por gramo por kelvin / Celcius. Uno debe ser observador si se da en julios por kg por kelvin / Celcius, kilojoules por kg por kelvin / Celcius, etc. De todos modos, en este caso lo tomamos como julios por gramo. DeltaT es el cambio de temperatura (en grados Kelvin o Celcius) Por lo tanto: Q = mcDeltaT Q = (5 veces 4.184 veces 3) Q = 62.76 J Lee mas »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O La mejor manera de equilibrar fácilmente las ecuaciones es comenzar con la molécula más complicada, y luego ver las cosas. El otro lado para ver la relación de los elementos que contiene. Lee mas »

32 gramos. La mejor manera es observar la reacción entre el oxígeno y el hidrógeno, y luego equilibrarlo: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O A partir de esto podemos ver las relaciones molares. Ahora, 36 gramos de agua equivalen a dos moles de agua de la ecuación: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Por lo tanto, n = 2 (moles) Así, de acuerdo con la relación molar, Deberíamos tener la mitad de moles, es decir, un mol de oxígeno diatmoico. 1 átomo de oxígeno tiene una masa de 16 gramos, por lo tanto el peso de oxígeno diatómico es el doble que 32 gramos. Por lo tanto se n Lee mas »

3 Los valores de m_l dependen del valor de l. l denota el tipo de orbital que es, es decir, s, p, d. Mientras tanto, m_l denota la orientación para ese orbital. l puede tomar cualquier entero positivo mayor o igual a cero, l> = 0. m_l puede tomar cualquier número entero de -l a + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Dado que l = 1, m_l puede ser -1, 0 o 1. Esto significa que hay tres valores posibles para m_l dado l = 1. Lee mas »

El catión no se vuelve más pequeño porque el núcleo en sí atrae menos electrones, sino que se hace más pequeño porque hay menos repulsión electrón-electrón, y por lo tanto menos blindaje, para los electrones que continúan rodeando el núcleo. En otras palabras, la carga nuclear efectiva, o Z_ "eff", aumenta cuando los electrones se eliminan de un átomo. Esto significa que los electrones ahora sienten una mayor fuerza de atracción del núcleo, por lo tanto, son más tensos y el tamaño del ion es más pequeño que el tamañ Lee mas »

Una molécula polar debe tener una carga general en un extremo y no tener una simetría completa. El "HCl" es polar ya que el átomo de cloro tendrá más probabilidades de tener electrones a su alrededor que el átomo de hidrógeno, por lo que el átomo de cloro es más negativo Como el átomo no tiene simetría general, es polar. "CCl" _4 no es polar. Esto se debe a que, a pesar de que hay dipolos con los átomos de carbono y cloro (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), existe una simetría general. Los dipolos de enlace se anulan entre sí a lo largo Lee mas »

301 K I convertidos en unidades estándar para las soluciones. (Aproximé los galones y asumí que te referías a galones estadounidenses) 5.68 litros = 1 galón estadounidense 50 Fahrenheit = 10 Celcius = 283 Kelvin, nuestra temperatura inicial. Usando la ecuación: Q = mcDeltaT Donde Q es la energía puesta en una sustancia en julios (o kilojulios), m es la masa de la sustancia en kilogramos. c es la capacidad calorífica específica de la sustancia en la que pones la energía. Para el agua, es 4.187 kj / kg K (kilojoule por kilogramo por kelvin) DeltaT es el cambio de temperatura Lee mas »

La pregunta no es legítima. La solubilidad del hidróxido de magnesio en agua es de aprox. 6 * "ppm" a temperatura ambiente ... Por supuesto, podemos interrogar la cantidad molar con respecto al ácido clorhídrico .... Tenemos ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol con respecto al HCl Y esta cantidad molar reaccionará con HALF e EQUIVALENTE con respecto al hidróxido de magnesio según la siguiente ecuación ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g Tenga en cuenta que respondí a la pregunta que quería, y no a la pregunta qu Lee mas »

C_5H_10 Para encontrar la fórmula molecular de una fórmula empírica, debes encontrar la proporción de sus masas moleculares. Sabemos que la masa molecular de la molécula es de 70 gmol ^ -1. Podemos calcular la masa molar de CH_2 a partir de la tabla periódica: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Por lo tanto, podemos encontrar la relación: (14.03) / (70) aprox. 0.2 Eso significa que debemos multiplicar todas las moléculas por 5 en CH_2 para alcanzar la masa molar deseada. Por lo tanto: C_ (5) H_ (5 veces 2) = C_5H_10 Lee mas »

Hay exactamente 6.022 veces 10 ^ 23 átomos en 1 mol de cualquier sustancia. Supongo que una docena de átomos son 12 átomos. Si quiere decir una docena de moles, es 12 (6.022 veces 10 ^ 23) átomos. 6.022 veces 10 ^ 23 se conoce como Número de Avogadro y es el número de moléculas en 1 mol de una sustancia. Lee mas »

"Porcentaje en masa de N" ~~ 36.8% "Porcentaje en masa de O" ~~ 63.2% "Porcentaje en masa de un elemento" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% donde: SigmaM_r (X) = suma de masas molares de un elemento X (gcolor (blanco) (l) mol ^ -1) M_r = masa molar del compuesto (gcolor (blanco) (l) mol ^ -1) "Porcentaje en masa de N" = (SigmaM_r ("N") / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~~ 36.8% " Porcentaje en masa de O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200/19% ~~ 63.2% Lee mas »

Un gran gordo cero "BM". El momento magnético de solo giro está dado por: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) donde g = 2.0023 es la relación gyromagnética y S es el giro total de todos los electrones no pareados en el sistema. Si no hay ninguno ... entonces mu_S = 0. Solo giros significa que ignoramos el momento angular orbital total L = | sum_i m_ (l, i) | para los electrones i ith. Por conservación de carga, "Cr" ("CO") _ 6 tiene un átomo de "Cr" en su estado de oxidación 0. Para los complejos de metales de transición, los orbitales del ligando pe Lee mas »

Vea a continuación los gases reales no son esferas idénticas perfectas, lo que significa que vienen en todas las formas y tamaños diferentes, por ejemplo, las moléculas diatómicas, a diferencia de la asunción de que son esferas idénticas perfectas, que es una suposición hecha para los gases ideales. Las colisiones de gases reales no son perfectamente elásticas, lo que significa que la energía cinética se pierde con el impacto, a diferencia de la suposición hecha para los gases ideales, que establece que las colisiones ideales son perfectamente elásticas. Y, f Lee mas »

Lambda = 3.37 * 10 ^ -7m La ecuación fotoeléctrica de Einstein es: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, donde: h = constante de Planck (6.63 * 10 ^ -34Js) f = frecuencia (m) Phi = función de trabajo (J) m = masa del portador de carga (kg) v_max = velocidad máxima (ms ^ -1) Sin embargo, f = c / lambda, donde: c = velocidad de la luz (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = longitud de onda (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda es un máximo cuando Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 es un mínimo, que es cuando 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6.63 * 10 ^ -34) (3.0 Lee mas »

Vea abajo. Cualquier anión (cargado negativamente) en el séptimo período (fila) de la tabla periódica. La última fila de la tabla periódica contiene elementos que tienen 7 capas de electrones. Este es el máximo de cualquier ion que puede formarse a partir de la tabla periódica de los elementos. La razón por la que ciertos cationes no funcionarían es, por ejemplo, "Fr" ^ +. Técnicamente, el átomo "Fr" tendría 7 capas de electrones con electrones, pero "Fr" ^ + tendría solo 6 capas de electrones que se llenan (ya que tendr Lee mas »

Aluminio (Al) porque el aluminio tiene tres electrones de valencia en el nivel de energía más externo, por lo tanto, tiene un enlace / carácter metálico más fuerte que el berilio (Be) que tiene dos electrones de valencia Lee mas »

El porcentaje de masa de "Tl" _2 "SO" _4 en la muestra es 1.465%. > Paso 1. Escriba una ecuación para la reacción Una ecuación parcial para la reacción es M_text (r): color (blanco) (m) 504.83color (blanco) (mmmmll) 331.29 color (blanco) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 + ... " 2TlI "+ ... No sabemos cuáles son los otros reactivos y productos. Sin embargo, eso no importa mientras los átomos de "Tl" estén equilibrados. Paso 2. Calcule los moles de "TlI" "Moles de TlI" = 0.1824 color (rojo) (cancelar (color (negro) (&q Lee mas »

¿Un aumento en la temperatura causa un aumento / disminución (la elección para la que desea ir) en la densidad del aire en un globo? Si lo he entendido correctamente, entonces quieres una hipótesis que involucre la densidad del aire en un globo. Bueno, una cosa simple que podrías hacer es medir la densidad cambiando con la temperatura. No voy a entrar en demasiados detalles ya que solo necesitabas la hipótesis, pero te aclararé el experimento. Mida la masa de un globo vacío (tal vez vacíelo y ciérrelo, y también pese el sello también), luego llene con aire y vuelv Lee mas »

Solución de cloruro de zinc y cloruro ferroso. Suponiendo que la reacción es todo a temperatura ambiente: ¿Qué es la bobina de hierro galvanizado? Hierro chapado en zinc. Entonces, inicialmente, el ácido clorhídrico reaccionará con el zinc lentamente así: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Así obtendrá el cloruro de zinc y el hidrógeno, las burbujas de gas desaparecerán. Dependiendo del espesor del galvanishing, puede tener una situación en la que el hierro se exponga al ácido, lo que lleva a esta reacción: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Lee mas »

Ca (SO_4) = Sulfato de calcio NaCl = Cloruro de sodio Ambos productos son solubles en agua (H_2O) Cloruro de calcio = CaCl_2 Sulfato de sodio = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Calcio Sulfato NaCl S / S S / S Los productos son solubles en agua (H_2O). Lee mas »

X ~~ 10 La titulación implicó: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Sabemos que se utilizó "24.5 cm" ^ 3 (o "mL"!) Del ácido para valorar, y que hay "2 moles" de "HCl" teóricamente necesario por "1 mol Na" _2 " CO "_3. Por lo tanto, 24.5 cancelar" mL "xx cancelar" 1 L "/ (1000 cancelar" mL ") xx" 0.1 moles HCl "/ cancelar" L soln "=" 0.00245 moles HCl "se usaron para Lee mas »

El cloruro de calcio se disocia en una solución acuosa para dar 3 partículas, el cloruro de sodio produce 2, por lo que el primer material tendrá el mayor efecto. La depresión del punto de congelación es una propiedad coligativa, que depende del número de partículas de soluto. Claramente, el cloruro de calcio libera 3 partículas, mientras que el cloruro de sodio entrega solo 2. Como recuerdo, el cloruro de calcio es mucho más caro que la sal de roca, por lo que esta práctica no sería demasiado económica. Por cierto, esta práctica de poner sal en las carretera Lee mas »

La masa de estaño depositada es de 1.1 g. Los pasos involucrados son: 1. Escribe la ecuación balanceada. 2. Use los factores de conversión para convertir la masa de Ag moles de Ag moles de Sn masa de Sn Paso 1 La ecuación balanceada para una celda galvánica es 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0.80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E ° = +0.14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn² ; E ° = +0.94 V Esta ecuación le dice que, cuando fuerza la electricidad entre dos celdas en serie, los moles de estaño depositados son dos veces los moles de plata. Paso 2 Masa de Sn = 2.0 gg Ag × (1 &qu Lee mas »

La Ley de Hess dice que el cambio en la entalpía de una reacción que se lleva a cabo es una secuencia de pasos que es igual a la suma de los cambios en la entalpía de cada paso. Aquí está la forma de la ecuación para la Ley de Hess: ¡Espero que eso ayude! Lee mas »

En la cima de una montaña donde la presión del aire es baja, el punto de ebullición es bajo y los alimentos tardan más en cocinar. Lee mas »

Debe saber que el valor h la cantidad de calorías que quemaría es 85 h u 85 veces el valor de la variable h. Para identificar las variables independientes y dependientes, primero debe identificar cuáles son las variables. Entonces te preguntas, ¿qué variable se verá afectada si se cambia algo? Por ejemplo; Tiene 2 variables la temperatura del agua y el estado en que se encuentra el agua (sólido, líquido, gas). La variable dependiente es el estado de la materia que es el agua porque está directamente afectada por cualquier cambio en la temperatura del agua. Si enfrío el agua Lee mas »

Vea esta respuesta anterior, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Este experimento generalmente es poco comprendido, porque no apreciamos la delgadez infinitesimal de la lámina de oro, la película de oro, que Rutherford utilizó; era sólo unos pocos átomos de espesor. La desviación de las "partículas" alfa fue causada por el núcleo nuclear, que contiene la mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo. Si este no fuera el caso, las "partículas" alfa habrían pasado directamente a trav Lee mas »

6.5 atm Usando la ley del gas ideal para calcular la presión del gas, Entonces, PV = nRT Los valores dados son, V = 2L, n = 0.54 mol, T = (273 + 20) = 293K Usando, R = 0.0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 obtenemos, P = 6.5 atm Lee mas »

El volumen y la densidad están relacionados con las fases de la materia por masa y cinética. La densidad es una relación de masa a volumen. De manera directa, si un compuesto es sólido, líquido o gas puede estar relacionado con su densidad. La fase más densa es la fase sólida. La menos densa es la fase gaseosa, y la fase líquida se encuentra entre las dos. La fase de un compuesto puede estar relacionada con la actividad cinética de sus átomos o moléculas constituyentes. Las moléculas energéticas, por definición, muestran más movimiento (cinétic Lee mas »

A nivel de partículas, la temperatura es una medida de la energía cinética de las partículas. Al aumentar la temperatura, las partículas golpean las "paredes" del malvavisco con mayor fuerza, lo que obliga a expandirse. En el nivel matemático, Charles declara: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Multiplica con T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Dado que el volumen y la temperatura no pueden tomar valores negativos, V_2 es proporcional al aumento de la temperatura, por lo que aumenta cuando aumenta la temperatura. Lee mas »

Todo depende de la temperatura y de lo que intenta reducir. > Un diagrama de Ellingham es un gráfico de ΔG versus temperatura para diferentes reacciones. Por ejemplo, un punto clave en los gráficos es el punto donde se cruzan dos líneas de reacción. En este punto, ΔG es el mismo para cada reacción. A cada lado del punto de cruce, la reacción representada por la línea inferior (la que tiene el valor más negativo de ΔG) será espontánea en la dirección hacia adelante, mientras que la representada por la línea superior será espontánea en la dirección Lee mas »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que no se puede medir simultáneamente el impulso de una partícula y su posición con una precisión arbitrariamente alta. En pocas palabras, la incertidumbre que obtiene para cada una de esas dos medidas siempre debe satisfacer el color de la desigualdad (azul) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", donde Deltap - la incertidumbre en el momento; Deltax - la incertidumbre en la posición; h - Constante de Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Ahora, la incertidumbre en el mo Lee mas »

B. Porque tiene un voltaje o potencial eléctrico positivo. Bueno, esto es lo que hago ... Usted sabe que, en una reacción, ambas especies no pueden reducirse, una especie siempre tiene que ser oxidada y una siempre debe reducirse. En su tabla, se indican todos los eV de reducción, por lo que tendrá que cambiar el signo en uno de ellos, para que puedan oxidarse. Al observar la primera reacción, se está oxidando 2Ag, por lo que no solo cambiará el signo, sino que también multiplicará el valor por 2. -1.6eV, se reducirá Zn + 2, así que solo use el valor de la tabla de f&# Lee mas »

El Principio de Incertidumbre de Heisenberg no puede explicar que un electrón no pueda existir en el núcleo. El principio establece que si se encuentra la velocidad de un electrón, la posición es desconocida y viceversa. Sin embargo, sabemos que el electrón no se puede encontrar en el núcleo porque, en primer lugar, un átomo sería neutral si no se eliminan los electrones, lo que es lo mismo que los electrones a una distancia del núcleo, pero sería extremadamente difícil eliminar el Electrones donde ahora es relativamente fácil eliminar electrones de valencia (elec Lee mas »

Aproximadamente 34.2 ml de la solución de KOH Descargo de responsabilidad: ¡Respuesta larga! El ácido oxálico es un ácido débil que se disocia en dos pasos en iones de Oxonium [H_3O ^ +]. Para encontrar cuánto KOH se necesita para neutralizar el ácido, primero debemos determinar el número de moles de iones de Oxonium en la solución, ya que estos reaccionarán en una proporción de 1: 1 con los iones de hidróxido para formar agua. Como es un ácido diprótico débil, tiene un valor K_a tanto para su forma ácida como para su forma aniónica ( Lee mas »

Usando el modelo estándar del átomo de helio .......... Usando el modelo estándar del átomo de helio, Z = 2; es decir, hay 2 protones, 2 partículas masivas cargadas positivamente en el núcleo de helio y Z = "el número atómico" = 2. Debido a que el helio es una entidad NEUTRAL (¡la mayoría de la materia es!), Asociada con el átomo, hay 2 electrones, concebidos para el núcleo. También contenidas en el núcleo de helio, hay 2 "neutrones" cargados de forma neutra, que son partículas masivas de carga neutra. Y así representamos el Lee mas »

Se deben hacer algunos supuestos ... Primero debemos conocer la temperatura de inicio del metanol. Supongamos que se almacena en un laboratorio a una temperatura normal de 22 grados centígrados. Supongamos también que los 2 kg de metanol que vamos a calentar son completamente puros. (Por ejemplo, no metanol diluido sino 100% de solución madre). La capacidad calorífica específica del metanol es de 2.533 J g ^ -1 K ^ -1 según esta tabla. El punto de ebullición del metanol es 64.7 grados Celsius. Así, para que hierva hay que calentarlo hasta los 42,7 grados. Usando la ecuación: Q = Lee mas »

Buena pregunta El truco aquí es darse cuenta de que seguirá bajando la temperatura del gas hasta que ya no sea un gas. En otras palabras, las moléculas que forman el gas solo estarán en estado gaseoso hasta que se alcance una temperatura específica -> el punto de ebullición del gas. Una vez que llegue al punto de ebullición, el gas se convertirá en líquido. En ese punto, su volumen es, para todos los fines previstos, constante, lo que significa que no puede esperar comprimirlo aún más al disminuir la temperatura. Por lo tanto, la respuesta sería el punto de ebu Lee mas »

Bueno, es "exotérmico ................" ¿Por qué? Los químicos son gente sencilla, y les gusta responder a problemas como este para que la solución correcta sea OBVIO por inspección. Así que intentemos representar la evaporación del agua: es decir, la transición de la fase líquida a la fase gaseosa: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), ¿Cómo nos ayuda esto? Bueno, cuando pones el hervidor para hacer una taza de té, CLARAMENTE suministras energía para hervir el agua; y convertir un poco de agua a vapor. Y podemos representar esto introduciendo el sí Lee mas »

Claramente, la identidad tanto del soluto como del solvente afecta la formación de la solución. El disolvente más común es el agua. ¿Por qué? Para empezar cubre 2/3 del planeta. El agua es un solvente excepcionalmente bueno para las especies iónicas, porque puede solvatar iones para formar Na ^ + (aq) y Cl ^ (-) (aq). La designación (aq) se refiere al ion acuado; en solución, esto significa que el ion está rodeado por, o acuñado por aprox. 6 moléculas de agua, es decir, [Na (OH_2) _6] ^ +. El agua es excepcionalmente buena para disolver ALGUNAS especies iónic Lee mas »

"103.4 kJ" es la cantidad total de energía necesaria para convertir esa cantidad de hielo en vapor. La respuesta es 103.4kJ. Necesitamos determinar la energía total requerida para ir del hielo al agua, y luego del agua al vapor, los cambios de fase sufridos por las moléculas de agua. Para hacer esto, deberá saber: Calor de fusión de agua: DeltaH_f = 334 J / g; Calor de fusión vaporización de agua: DeltaH_v = 2257 J / g; Calor específico del agua: c = 4.18 J / g ^ @ C; Calor específico del vapor: c = 2,09 J / g ^ @ C; Por lo tanto, los siguientes pasos describen el proc Lee mas »

El calor necesario es de 9.04 kJ. La fórmula a utilizar es q = mcΔT donde q es el calor, m es la masa, c es la capacidad de calor específica y ΔT es el cambio de temperatura. m = 27,0 g; c = 4.184 J · ° C ¹g ¹; ΔT = T_2 - T_1 = (90.0 - 10.0) ° C = 80.0 ° C q = mcΔT = 27.0 g × 4.184 J · ° Cg ¹ × 80.0 ° C = 9040 J = 9.04 kJ Lee mas »

Debe agregar 79,7 g de hielo. Hay dos calores involucrados: el calor para derretir el hielo y el calor para enfriar el agua. Calor para derretir el hielo + Calor para enfriar el agua = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333.55 J · g ¹ + 254 g × 4.184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25.0 ° C) = 0 333.55 mg ¹- 26 600 = 0 m = 26600 / (333.55 "g ¹") = 79.7 g Lee mas »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Cuando una muestra de agua se derrite del hielo a 0 ^ @ "C" en agua líquida a 0 ^ @ "C", sufre un cambio de fase. Como ustedes saben, los cambios de fase tienen lugar a temperatura constante. Todo el calor que se agrega a la muestra interrumpe los fuertes enlaces de hidrógeno que mantienen las moléculas de agua en su lugar en estado sólido. Esto significa que no puede utilizar el calor específico del agua o el hielo, ya que el calor agregado no cambia la temperatura de la muestra. En su lugar, utilizará la entalpía de fusión del agua, Lee mas »

Un orbital sin enlace (NBMO) es un orbital molecular que no contribuye a la energía de la molécula. Los orbitales moleculares provienen de la combinación lineal de orbitales atómicos. En una molécula diatómica simple, como HF, F tiene más electrones que H. El orbital s de H puede superponerse con el orbital 2p_z del flúor para formar un enlace σ y un orbital antienlazante σ *. Los orbitales p_x y p_y de la F no tienen ningún otro orbital para combinar. Se convierten en NBMOs. Los orbitales atómicos p_x y p_z se han convertido en orbitales moleculares. Se parecen a los orbit Lee mas »

Un calorímetro es simplemente un contenedor con paredes aislantes. En esencia, es un dispositivo en el que se puede medir con precisión la temperatura antes y después de algún tipo de cambio. Está hecho para que no se pueda transferir calor entre el calorímetro y sus alrededores. Probablemente el más simple de estos dispositivos sea el calorímetro de la taza de café. La taza de café Styrofoam es un material aislante relativamente bueno. Una tapa de cartón u otro material también ayuda a prevenir la pérdida de calor, y un termómetro mide el cambio de temp Lee mas »

Reacciones endotérmicas Una reacción endotérmica es una reacción química que absorbe energía de los alrededores. Lo opuesto a una reacción endotérmica es una reacción exotérmica. Las reacciones reversibles son donde los productos pueden reaccionar para rehacer los reactivos originales. La energía generalmente se transfiere como energía térmica: la reacción absorbe calor. La disminución de la temperatura a veces se puede detectar con un termómetro. Algunos ejemplos de reacciones endotérmicas son: -fotosíntesis -la reacción entre & Lee mas »

Comenzaré con esto, espero que otros contribuyentes agreguen ... Una fórmula empírica es la relación numérica entera más baja de elementos en un compuesto NaCl: es una relación 1: 1 de iones sodio a iones cloruro CaCl_2: es 1: 2 relación de iones de calcio a iones de cloruro Fe_2O_3 - es una relación de 2: 3 de iones de hierro a iones de óxido CO - es una molécula que contiene un átomo de C y un átomo de O HO - es la fórmula empírica para el peróxido de hidrógeno, observe la fórmula de peróxido de hidrógeno es H_2O_2 y se pu Lee mas »

Las bases tienen valores de pH superiores a 7, tienen un sabor amargo y se sienten resbaladizas en su piel. En la escala de pH; cualquier cosa por debajo de 7 se considera ácida, 7 es neutral y cualquier cosa por encima de 7 es básica. La escala va de 0 a 14. Las bases tienen un sabor amargo en comparación con los ácidos que tienen un sabor amargo. La razón por la que las bases se sienten resbaladizas sobre su piel es que reaccionarán con las grasas o los aceites para hacer jabón. Si le cae NaOH en la piel, podría causar una quemadura química, a menos que la enjuague por complet Lee mas »

Algunos métodos incluyen: destilación, cristalización y cromatografía. La destilación de dos líquidos se puede usar para separar una solución de dos líquidos que tienen diferentes puntos de ebullición. Ejemplo: destilar una solución de agua con etanol para producir un etanol más altamente concentrado que se podría usar como un aditivo de combustible o un alcohol de mayor prueba. La cristalización elimina un soluto de la solución devolviéndolo a su estado sólido. Ejemplo: Cristalizar una solución de azúcar para hacer dulces de roca. Aq Lee mas »

La fórmula empírica es la relación de término más bajo de los átomos encontrados en una molécula. Un ejemplo sería la fórmula empírica para que un carbohidrato sea CH_2O un carbono para dos hidrógenos para un oxígeno. La glucosa en carbohidratos tiene una fórmula de C_6H_12O_6. Observe que la relación es de 1 C a 2 H a 1 O. Para el grupo de hidrocarburos con alcanos las fórmulas son Etano C_2H_6 Propano C_3H_8 Butano C_4H_10 En cada una de estas moléculas, la fórmula molecular puede determinarse a partir de una fórmula base de C_nH_ ( Lee mas »

Las reacciones exotérmicas se utilizan principalmente para calentar. Reacción exotérmica = Una reacción química que dispersa la energía térmica en los alrededores cercanos. La combustión es una reacción exotérmica y sabemos que la combustión (quema) se usa todos los días cuando se cocina, etc. Básicamente, se usan para cualquier cosa donde el entorno deba calentarse o calentarse. Lee mas »

"Conducir un motor ........" "Conducir un motor ........" la energía química se convierte en energía cinética. "Cayendo desde el acantilado" ......... la energía potencial gravitatoria se convierte en energía cinética. "Generación de energía hidroeléctrica" ....... la energía potencial gravitatoria se convierte en energía cinética (es decir, impulsa un generador), que luego se convierte en energía eléctrica. La "generación de energía nuclear" ......... la masa se convierte en energía, Lee mas »

Un compuesto iónico se crea a través de la atracción electroquímica entre un metal o catión de carga positiva y un no-metal o anión con carga negativa. Si las cargas del catión y el anión son iguales y opuestas, se atraerán entre sí como los polos positivo y negativo de un imán. Tomemos la fórmula iónica para el cloruro de calcio es CaCl_2 El calcio es un metal alcalinotérreo en la segunda columna de la tabla periódica. Esto significa que el calcio tiene 2 electrones de valencia que fácilmente regala para buscar la estabilidad del octeto. Esto Lee mas »

1.362 gramos La ecuación equilibrada para la reacción anterior es: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Lo que se conoce como doble reemplazo. Básicamente 1 mol reacciona con 1 mol de otro y produce 1 mol de cada subproducto. Masa molar de ZnSO_4 = 161.44 gramos / mol. Por lo tanto, 2 gramos serán 0.01239 moles. Así que la reacción produce 0.01239 moles. de Li2SO_4 Masa molar de Li2SO_4 = 109.95 gramos / mol Por lo que tiene: 0.01239 moles. x 109.95 gramos / mol = 1.362 gramos. Lee mas »

Ambas reacciones son una simple reacción de reemplazo doble, por lo que los coeficientes son 1. Una reacción de reemplazo doble es una en la que los iones positivos y los iones negativos de los dos compuestos cambian de lugar. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Lee mas »

Un orbital sin enlace (NBMO) es un orbital molecular para el que la adición o eliminación de un electrón no cambia la energía de la molécula. Los orbitales moleculares provienen de la combinación lineal de orbitales atómicos. En una molécula diatómica simple, como HF, F tiene más electrones que H. El orbital s de H puede superponerse con el orbital 2p_z del flúor para formar un enlace σ y un orbital antienlazante σ *. Los orbitales p_x y p_y de la F no tienen ningún otro orbital para combinar. Se convierten en NBMOs. Los orbitales atómicos p_x y p_z se han co Lee mas »

Una vez, puede que haya imaginado que los electrones se mueven de una manera que se puede rastrear.Sin embargo, realmente no sabemos su posición si conocemos su velocidad y viceversa (Principio de Incertidumbre de Heisenberg), por lo que solo sabemos la probabilidad de encontrarla a cierta distancia del centro de un orbital. Otro término para "patrón de probabilidad orbital" es la distribución de densidad radial del orbital. A modo de ejemplo, la siguiente es la distribución visual de la densidad radial del orbital 1s: ... y el siguiente gráfico describe la probabilidad de que un ele Lee mas »

En los datos (adivinados) nos gustaría obtener MgO ... La fórmula empírica es la proporción numérica entera más simple que define los átomos constituyentes en una especie ... Y así interrogamos a los moles de magnesio y oxígeno en el problema dado. "Moles de magnesio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "Moles de oxígeno" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol Y, por lo tanto, hay cantidades equimolares de magnesio y oxígeno en la masa dada, así que obtenemos ... una fórmula empíric Lee mas »

Todos los líquidos presentan las siguientes características: Los líquidos son casi incompresibles. En los líquidos las moléculas están bastante cerca unas de otras. Las moléculas no tienen mucho espacio entre ellas. Las moléculas no se pueden apretar entre sí. Los líquidos tienen un volumen fijo, pero no tienen una forma fija. Tienen un volumen fijo, pero no tienen una forma fija o definida. Si toma 100 ml de agua, vierta agua en una taza, tomará la forma de la taza. Ahora vierta el líquido de la taza en una botella, el líquido ha cambiado su forma y ahora ha Lee mas »

2.21 * 10 ^ -26J La energía de un fotón viene dada por E = hf = (hc) / lambda, donde: E = energía de un fotón (J) h = constante de Planck (~ 6.63 * 10 ^ -34Js) c = velocidad de luz (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = frecuencia (Hz) lambda = longitud de onda (m) E = (hc) / lambda = ((6.63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J Lee mas »

En electroquímica. Una reacción de reducción se usa generalmente en combinación de una reacción de oxidación para dar como resultado una reacción de oxidación-reducción o una reacción de RedOx. Esta reacción es muy común en nuestra vida diaria y el mejor ejemplo de esto es la batería. ¿Te imaginaste tu vida sin pilas? Aquí hay un video sobre las reacciones de RedOx y su utilidad en la electroquímica y en la descripción de una celda galvánica. Lee mas »

Los modelos científicos son objetos o conceptos construidos para explicar fenómenos que pueden no ser técnicamente observables. Incluso en niveles más altos de química, los modelos son muy útiles y, a menudo, se construyen para estimar las propiedades químicas. Un ejemplo a continuación ilustra el uso de modelos para estimar una cantidad conocida. Supongamos que queremos modelar benceno, "C" _6 "H" _6, para estimar la longitud de onda para su transición electrónica más fuerte: el valor verdadero es "180 nm" para pi_2-> pi_4 ^ "*&qu Lee mas »

Las cifras significativas nos dicen qué cantidad de incertidumbre tenemos en un valor reportado. Cuantos más dígitos tengas, más seguro estás de ti mismo. Es por eso que casi nunca debe informar todos los lugares decimales que ve en su calculadora. Lo siguiente es una referencia para lo que cuenta como cifras significativas. Las siguientes son reglas para determinar cifras / dígitos significativos: DÍGITOS NO CERO Todos ellos cuentan, excepto los subíndices o pasados de un dígito subrayado. EX: 0.0color (azul) (1) 0color (azul) (3) tiene 2 dígitos significativos distintos Lee mas »