Condensación de vapor de agua en el exterior de una botella de agua. Endotérmica o exotérmica y por qué?

Responder:

Bueno, lo es #"exotérmico……………."# ¿Por qué?

Explicación:

Los químicos son gente sencilla, y les gusta responder a problemas como este para que la solución correcta sea OBVIO por inspección. Así que tratemos de representar la evaporación del agua: es decir, la transición de la fase líquida a la fase gaseosa:

# H_2O (l) rarr H_2O (g) # #(yo)#,

¿Cómo nos ayuda esto? Bueno, cuando pones el hervidor para hacer una taza de té, CLARAMENTE suministras energía para hervir el agua; y convertir un poco de agua a vapor. Y podemos representar esto introduciendo el símbolo, #Delta#, para representar el calor suministrado, es decir:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) # # (ii) #, Y ciertamente podemos medir esta cantidad de #Delta# en # "Joules" # o incluso # "calorías" #. Dada la representación de #"VAPORIZACIÓN"#, podemos revertir la ecuación para representar #"EVAPORACIÓN"#, es decir

# H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta # # (iii) #, Podríamos razonablemente intuir que la magnitud de #Delta# es IDÉNTICO en cada caso, pero en la reacción de CONDENSACIÓN, aparece como un producto, y en la EVAPORACIÓN es un reactivo virtual.

Dado todo esto (y pido disculpas por estar de acuerdo con el punto), la reacción está escrita, # (iii) #, Es claramente #"EXOTÉRMICO"#. Capisce?

Y en una máquina de vapor podemos usar esta reacción exotérmica para hacer trabajos mecánicos. ¿Convenido?