El ácido oxálico es diprótico. ¿Qué volumen de 0.100M KOH se requiere para neutralizar 25 ml de ácido oxálico 0.333M?

Responder:

# aproximadamente # 34.2 ml de la # KOH # solución

Explicación:

Descargo de responsabilidad: respuesta larga!

El ácido oxálico es un ácido débil que se disocia en dos pasos en iones de Oxonium # H_3O ^ + #. Para encontrar cuanto # KOH # Para neutralizar el ácido, primero debemos determinar el número de moles de iones de Oxonium en la solución, ya que estos reaccionarán en una proporción de 1: 1 con los iones de hidróxido para formar agua.

Como es un ácido diprótico débil tiene una # K_a # valor tanto para su forma ácida como para su forma aniónica (ion de oxalato de hidrógeno).

# K_a # (ácido oxálico) =# 5.4 veces 10 ^ -2 #

# K_a # (ion de oxalato de hidrógeno) = # 5.4 veces 10 ^ -5 #

Recuerda: #K_a = (H_3O ^ + veces Anion) / (Ácido) #

Por lo tanto: # 5.4 veces 10 ^ -2 = (H_3O ^ + veces Anion) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + veces Anion) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Anion #

La concentración del anión y el ion oxonio en la primera disociación son iguales # (0.134157 mol dm ^ -3) #

Luego en la disociación del ion oxalato de hidrógeno tenemos:

# 5.4 veces 10 ^ -5 = (H_3O ^ + veces Anion) / (0.1341573703) #

Como el anión formado en el primer paso actúa como un ácido en la segunda disociación, utilizamos su concentración del anión encontrado en la primera disociación.

# 7.244497996 veces 10 ^ -6 = (H_3O ^ + veces Anion) #

#sqrt (7.244497996 veces 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Anión #

Cual es # (0.0026915605 mol dm ^ -3) #

Todas las disociaciones tuvieron lugar en un volumen de 25 ml. # (0.025 dm ^ 3) # Por lo tanto, podemos encontrar el número de moles de iones de Oxonio formados por ambas disociaciones.

concentración # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (volumen) # (dm ^ 3) #

# 0.134157 veces 0.025 = 0.0033539343 #

# 0.0026915695 veces 0.025 = 6.72890125 veces 10 ^ -5 #

Súmalos para obtener: # 0.0034212233 mol # de # H_3O ^ + #

Esta es la misma cantidad de lunares que necesitamos #OH ^ - # Para neutralizar el ácido.

De ahí el volumen de # KOH # lo que necesitamos es:

concentración # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (volumen) # (dm ^ 3) #

# 0.1 = (0.0034212233) / v #

# v = 0.034212233 dm ^ 3 # o multiplicarlo por 1000 obtenerlo en ml.

#v aprox. 34.2 ml #

¿Qué volumen de 0.1292 M NaOH se necesita para neutralizar 25.00 mL de HCl de concentración desconocida?

Esto es lo que tengo. Su primer paso es correcto porque lo primero que debe hacer aquí es usar el "pH" de la solución de ácido clorhídrico para encontrar la concentración del ácido. Como usted sabe, el ácido clorhídrico es un ácido fuerte, lo que implica que se ioniza completamente en solución acuosa para producir cationes de hidronio, "H" _3 "O" ^ (+). Esto significa que la solución de ácido clorhídrico tiene ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] y desde ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "

¿Cómo se calcula el pH del ácido diprótico? + Ejemplo

Normalmente no les enseñaría esto a mis estudiantes de secundaria, así que miré a mi alrededor y encontré una gran explicación en You Tube. Dado que, en un ácido poliprótico, el primer hidrógeno se disociará más rápido que los otros. Si los valores de Ka difieren en un factor de 10 a la tercera potencia o más, es posible calcular aproximadamente el pH utilizando solo el Ka del primer hidrógeno. ion. Por ejemplo: Pretenda que H_2X es un ácido diprótico. Busque en la mesa el Ka1 para el ácido. Si conoce la concentración del ácido,

¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se necesitan para neutralizar completamente 25.0 gramos de ácido sulfúrico?

20.4 g NaOH Una reacción de neutralización ocurre cuando un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para producir agua y una sal (compuesto iónico). En nuestro caso, el ácido sulfúrico (ácido fuerte) reaccionará con el hidróxido de sodio (base fuerte) para formar agua y sulfato de sodio: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Comenzamos con las unidades con las que queremos terminar y establecemos que igual a nuestro valor dado, que se multiplicará por un factor de conversión (la relación molar de la ecuación química balanceada). El 98.08g / (mol) rep