El calor de vaporización del alcohol es de 879 J / g. ¿Cuál es la energía en J requerida para vaporizar 4.50 g de C_2H_5OH?
Esto simplemente es el producto Delta = DeltaH_ "vaporización" xx "cantidad de alcohol". ~ = 4000 * J. Prácticamente, este proceso describe el proceso: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" El etanol debería estar en su punto de ebullición normal ......... Y así, calculamos ... ............ 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J
El calor latente de vaporización del agua es 2260 J / g. ¿Cuántos kilojulios por gramo es esto y cuántos gramos de agua se vaporizarán al agregar 2.260 * 10 ^ 3 J de energía térmica a 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Para una sustancia dada, el calor latente de vaporización le indica cuánta energía se necesita para permitir que un mol de esa sustancia pase del líquido al gas en su punto de ebullición, es decir, experimente un cambio de fase. En su caso, el calor latente de la vaporización del agua se le da en julios por gramo, que es una alternativa a los kilojulios más comunes por mol. Por lo tanto, debe calcular cuántos kilojulios por gramo se requieren para permitir que una muestra determinada de agua en su punto de ebullición pase de líquido a vapor.Como sabe
¿Cuánto calor se requiere para vaporizar 80.6 g de agua a 100 ° C? El calor de vaporización del agua a 100 ° C es de 40.7 kJ / mol.
El calor que se agrega a una sustancia durante un cambio de fase no eleva la temperatura, sino que se utiliza para romper los enlaces en la solución. Entonces, para responder la pregunta, debes convertir gramos de agua en moles. 80.6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" de H_2O Ahora, multiplique los moles por el calor de vaporización, 40.7 kJ / mol y obtendrá su respuesta. Esta es la cantidad de calor que se aplica al agua para romper completamente los enlaces entre las moléculas de agua para que pueda vaporizarse completamente.