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Explicación:
Para una sustancia dada, la calor latente de vaporización te dice cuánta energía se necesita para permitir un lunar de esa sustancia para ir de líquido a gas en su punto de ebullición, es decir, sufrir un cambio de fase.
En su caso, el calor latente de vaporización para agua se le da en Joules por gramo, que es una alternativa a las más comunes. kilojulios por mol.
Por lo tanto, es necesario averiguar cuántos kilojulios por gramo son necesarios para permitir que una muestra dada de agua en su punto de ebullición pase de líquido a vapor.
Como saben, el factor de conversión que existe entre julios y kilojulios es
# "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" #
En tu caso,
# 2260 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("J"))) / "g" * "1 kJ" / (1000color (rojo) (cancelar (color (negro) ("J"))))) = color (verde) ("2.26 kJ / g") #
Ahora para la segunda parte de la pregunta. Como sabes,
#2260 = 2.26 * 10^3#
Lo que significa que
# 2.26 * 10 ^ 3 "J" = "2260 J" #
Este es el calor latente de vaporización. por gramo de agua, lo que significa que la adición de mucho calor a una muestra de agua se evaporará un gramo de agua en su punto de ebullición.
El calor latente de fusión del agua es de 334 J / g. ¿Cuántos gramos de hielo a 0 ° C se derretirán al agregar 3.34 kJ de energía térmica?
Necesitarás 10 g. El calor latente de fusión es la energía necesaria para fundir una cierta cantidad de sustancia. En su caso, necesita 334 J de energía para derretir 1 g de hielo. Si puede suministrar 3.34 kJ de energía, tiene: Q = mL_f donde: Q es el calor que puede suministrar, en este caso 3.34 kJ; m es la masa de la sustancia, nuestro desconocido; L_f es el calor latente de fusión de agua, 334 J / g. La reorganización tiene: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Recuerde que el calor latente es la energía que su sustancia necesita para cambiar su fase (sólido -> l&
El calor latente de vaporización del agua es 2260 J / g. ¿Cuántos gramos de agua a 100 ° C se pueden convertir en vapor por 226,000 J de energía?
La respuesta es: m = 100g. Para responder a esta pregunta es suficiente usar esta ecuación: Q = Lm donde Q es la cantidad de calor necesaria para convertir el agua en vapor; L es el calor latente de vaporización del agua; m es la masa del agua. Entonces: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100g.
El calor latente de vaporización del agua es 2260 J / g. ¿Cuánta energía se libera cuando 100 gramos de agua se condensan a partir de vapor a 100 ° C?
La respuesta es: Q = 226kJ. El mínimo es: Q = L_vm, entonces: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.