Responder:
El calor que se agrega a una sustancia durante un cambio de fase no eleva la temperatura, sino que se utiliza para romper los enlaces en la solución.
Explicación:
Entonces, para responder la pregunta, debes convertir gramos de agua en moles.
Ahora, multiplica los moles por el calor de vaporización,
Esta es la cantidad de calor que se aplica al agua para romper completamente los enlaces entre las moléculas de agua para que pueda vaporizarse completamente.
El calor de vaporización del agua es de 2260 Jg ^ -1. ¿Cómo se calcula el calor molar de vaporización (Jmol ^ -1) de agua?
La clave necesaria es conocer la masa molar de agua: 18 gmol ^ -1. Si cada gramo de agua toma 2260 J para vaporizarlo, y un mol es de 18 g, entonces cada mol toma 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 o 40.68 kJmol ^ -1.
El calor de vaporización del agua es de 40.66 kJ / mol. ¿Cuánto calor se absorbe cuando hierven 2,87 g de agua a presión atmosférica?
"6.48 kJ" El calor molar de vaporización, DeltaH_ "vap", a veces llamado entalpía molar de vaporización, le indica cuánta energía se necesita para hervir 1 mol de una sustancia dada en su punto de ebullición. En el caso del agua, un calor molar de vaporización de "40.66 kJ mol" ^ (- 1) significa que necesita suministrar "40.66 kJ" de calor para hervir 1 mol de agua en su punto de ebullición normal, es decir, a 100 ° C. @"DO". DeltaH_ "vap" = color (azul) ("40.66 kJ") color (blanco) (.) Color (rojo) ("mol&
El calor latente de vaporización del agua es 2260 J / g. ¿Cuántos kilojulios por gramo es esto y cuántos gramos de agua se vaporizarán al agregar 2.260 * 10 ^ 3 J de energía térmica a 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Para una sustancia dada, el calor latente de vaporización le indica cuánta energía se necesita para permitir que un mol de esa sustancia pase del líquido al gas en su punto de ebullición, es decir, experimente un cambio de fase. En su caso, el calor latente de la vaporización del agua se le da en julios por gramo, que es una alternativa a los kilojulios más comunes por mol. Por lo tanto, debe calcular cuántos kilojulios por gramo se requieren para permitir que una muestra determinada de agua en su punto de ebullición pase de líquido a vapor.Como sabe