Responder:
Explicación:
los calor molar de vaporización,
En el caso del agua, un calor molar de vaporización de
#DeltaH_ "vap" = color (azul) ("40.66 kJ") color (blanco) (.) Color (rojo) ("mol" ^ (- 1)) # Necesitas
#color (azul) ("40.66 kJ") # de calor para hervir#color (rojo) ("1 mol") # de agua en su punto de ebullición normal.
Ahora, lo primero que hay que hacer aquí es convertir el masa de agua para lunares usando su masa molar
# 2.87 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g")))) = "0.1593 moles H" _2 "O" #
Ahora puede utilizar el calor molar de vaporización como factor de conversión Para determinar cuánto calor se necesitaría para hervir.
# 0.1593 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("moles H" _2 "O"))) * "40.66 kJ" / (1 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mole H" _2 " O ")))) = color (verde oscuro) (ul (color (negro) (" 6.48 kJ "))) #
La respuesta se redondea a tres. sig higos, el número de higos que tienes para la masa de la muestra.
El día después de un huracán, la presión barométrica en una ciudad costera se elevó a 209.7 pulgadas de mercurio, que es de 2.9 toneladas de mercurio más alta que la presión cuando el ojo del huracán pasó por alto. ¿Cuál fue la presión cuando el ojo pasó por encima?
206.8 pulgadas de mercurio. Si el valor dado es 2.9 pulgadas más alto, reste 2.9 de 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 Por lo tanto, la presión cuando pasó el ojo de la tormenta fue de 206.8 pulgadas de mercurio.
El calor de vaporización del agua es de 2260 Jg ^ -1. ¿Cómo se calcula el calor molar de vaporización (Jmol ^ -1) de agua?
La clave necesaria es conocer la masa molar de agua: 18 gmol ^ -1. Si cada gramo de agua toma 2260 J para vaporizarlo, y un mol es de 18 g, entonces cada mol toma 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 o 40.68 kJmol ^ -1.
¿Cuánto calor se requiere para vaporizar 80.6 g de agua a 100 ° C? El calor de vaporización del agua a 100 ° C es de 40.7 kJ / mol.
El calor que se agrega a una sustancia durante un cambio de fase no eleva la temperatura, sino que se utiliza para romper los enlaces en la solución. Entonces, para responder la pregunta, debes convertir gramos de agua en moles. 80.6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" de H_2O Ahora, multiplique los moles por el calor de vaporización, 40.7 kJ / mol y obtendrá su respuesta. Esta es la cantidad de calor que se aplica al agua para romper completamente los enlaces entre las moléculas de agua para que pueda vaporizarse completamente.