El metabolismo de un mol de trioleato de glicerilo, C_57H_104O_6, una grasa común, produce 3.510 × 10 ^ 4 kJ de calor. ¿Cuántos gramos de grasa se deben quemar para elevar la temperatura de 50 g de agua de 25.0C a 30.0C?

Responder:

Debes quemar 0.026 g de la grasa.

Explicación:

Hay dos transferencias de calor involucradas.

# "calor de combustión de trioleína + calor ganado por el agua = 0" #

# q_1 + q_2 = 0 #

# nΔ_ cH + mcΔT = 0 #

En este problema, # Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4color (blanco) (l) "kJ · mol" ^ "- 1" #

#M_r = 885.43 #

#m = "50 g" #

#c = "4.184 J ° C" ^ "- 1" "g" ^ "- 1" #

# ΔT = T_f - T_i = "30.0 ° C - 25.0 ° C" = "5.0 ° C" #

# q_1 = nΔ_cH = n color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mol"))) × ("-3.510 × 10" ^ 4color (blanco) (l) "kJ" · color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mol" ^ "- 1")))) = "-3.510 × 10" ^ 4ncolor (blanco) (l) "kJ" #

# q_2 = mcΔT = 50 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g"))) × "4.184 J" · color (rojo) (cancelar (color (negro) ("° C" ^ "- 1 "" g "^" - 1 "))) × 5.0 color (rojo) (cancelar (color (negro) (" ° C "))) =" 1046 J "=" 1.046 kJ "#

# q_1 + q_2 = "-3.510 × 10" ^ 4ncolor (blanco) (l) "kJ" + "1.046 kJ" = 0 #

#n = (color "-1.046" (rojo) (cancelar (color (negro) ("kJ")))) / ("- 3.510 × 10" ^ 4 color (rojo) (cancelar (color (negro) (" kJ ")))) = 2.98 × 10 ^" - 5 "#

# "Masa de trioleína" = 2.98 × 10 ^ "- 5" color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mol trioleína"))) × "885.43 g de trioleína" / (1 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("trioleína mol")))) = "0.026 g trioleína" #

El calor específico del agua es 4.184 J / g veces el grado celsius. ¿Cuánto calor se requiere para elevar la temperatura de 5.0 g de agua en 3.0 grados C?

62.76 Julios Mediante el uso de la ecuación: Q = mcDeltaT Q es la entrada de energía en julios. m es la masa en gramos / kg. c es la capacidad calorífica específica, que se puede administrar en julios por kg o julios por gramo por kelvin / Celcius. Uno debe ser observador si se da en julios por kg por kelvin / Celcius, kilojoules por kg por kelvin / Celcius, etc. De todos modos, en este caso lo tomamos como julios por gramo. DeltaT es el cambio de temperatura (en grados Kelvin o Celcius) Por lo tanto: Q = mcDeltaT Q = (5 veces 4.184 veces 3) Q = 62.76 J

Hay alrededor de 1.5 gramos de grasa en 1 cucharada de hummus. ¿Cuántos gramos de grasa hay en 2.5 tazas de hummus?

Vea un proceso de solución a continuación: El factor de conversión para cucharadas en tazas es: 1 "taza" = 16 "tabla" Para encontrar el número de cucharadas en 2.5 tazas, multiplique cada lado de la ecuación por color (rojo) (2.5) dando: color (rojo) (2.5) xx 1 "taza" = color (rojo) (2.5) xx 16 "cucharada" 2.5 "copa" = 40 "cucharada" En el problema se nos dice que 1 cucharada contiene aproximadamente 1,5 gramos de grasa, que podemos escribir como: 1 "tbl" = 1.5 "g" Para saber cuánta grasa hay en 40 cucharadas (lo q

El agua sale de un tanque cónico invertido a una velocidad de 10,000 cm3 / min al mismo tiempo que se bombea agua al tanque a una velocidad constante Si el tanque tiene una altura de 6 m y el diámetro en la parte superior es de 4 my Si el nivel del agua aumenta a una velocidad de 20 cm / min cuando la altura del agua es de 2 m, ¿cómo encuentra la velocidad a la que se está bombeando el agua al tanque?

Sea V el volumen de agua en el tanque, en cm ^ 3; Sea h la profundidad / altura del agua, en cm; y sea r el radio de la superficie del agua (en la parte superior), en cm. Como el tanque es un cono invertido, también lo es la masa de agua. Como el tanque tiene una altura de 6 my un radio en la parte superior de 2 m, triángulos similares implican que frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3, de modo que h = 3r. El volumen del cono de agua invertido es entonces V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Ahora diferencie ambos lados con respecto al tiempo t (en minutos) para obtener frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {d