Responder:
62.76 julios
Explicación:
Usando la ecuación:
Por lo tanto:
¿Cuánta energía se necesita para calentar 10 litros de agua para un baño, si la temperatura del agua fría es de 10 grados y la temperatura del baño es de 38 grados?
E = 1176000J Suponiendo que la capacidad calorífica específica del agua es 4200 J / Kg / grados C. La masa de agua (ya que 1L = 1Kg) es 10Kg, y el cambio de temperatura es 38-10 = 28 grados. E = mc Delta t E = 10 * 4200 * 28 E = 1176000J
En un termómetro, el punto de hielo está marcado como 10 grados centígrados y el punto de vapor como 130 grados centígrados. ¿Cuál será la lectura de esta escala cuando en realidad sea 40 grados centígrados?
La relación entre dos termómetros se da como, (C- 0) / (100-0) = (x-z) / (y-z) donde, z es el punto de hielo en la nueva escala e y es el punto de vapor en ella. Dado, z = 10 ^ @ C e y = 130 ^ @ C así que, para C = 40 ^ @ C, 40/100 = (x-10) / (130-10) o, x = 58 ^ @ C
Un objeto con una masa de 2 kg, una temperatura de 315 ° C y un calor específico de 12 (KJ) / (kg * K) se coloca en un recipiente con 37 L de agua a 0 ° C. ¿Se evapora el agua? Si no, ¿cuánto cambia la temperatura del agua?
El agua no se evapora. La temperatura final del agua es: T = 42 ^ oC Por lo tanto, el cambio de temperatura: ΔT = 42 ^ oC El calor total, si ambos permanecen en la misma fase, es: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Calor inicial (antes mezcla) Donde Q_1 es el calor del agua y Q_2 el calor del objeto. Por lo tanto: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Ahora debemos aceptar que: La capacidad calorífica del agua es: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) La densidad del agua es: ρ = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> así que kg y litros son iguales en agua. Entonces tenemos: Q_1 + Q_2 = = 37 k