¿Cuáles son los criterios necesarios para declarar la molécula como polar o no polar?

Responder:

Una molécula polar debe tener una carga general en un extremo y no tener una simetría completa.

Explicación:

# "HCl" # es polar, ya que es más probable que el átomo de cloro tenga electrones a su alrededor que el átomo de hidrógeno, por lo que el átomo de cloro es más negativo. Como el átomo no tiene simetría general, es polar.

# "CCl" _4 # no es polar Esto se debe a que a pesar de que hay dipolos de enlace con los átomos de carbono y cloro (# C ^ (delta +) - Cl ^ (delta -) #), hay una simetría general. Los dipolos de enlace se anulan entre sí en toda la molécula (imagina 4 personas tirando de una caja con la misma fuerza, cada una # 90 ^ circ #, no pasa nada).

sin embargo # "CHCl" _3 # es polar Puede ser simétrico de alguna manera, aunque hay una orientación que muestra un lado negativo de cloro y un lado positivo de hidrógeno:

(Azul significa baja concentración de electrones, mientras que más áreas rojas significan una mayor concentración de electrones)

La velocidad de una partícula que se mueve a lo largo del eje x se da como v = x ^ 2 - 5x + 4 (en m / s), donde x denota la coordenada x de la partícula en metros. ¿Encuentra la magnitud de la aceleración de la partícula cuando la velocidad de la partícula es cero?

A Velocidad dada v = x ^ 2 5x + 4 Aceleración a - = (dv) / dt: .a = d / dt (x ^ 2 5x + 4) => a = (2x (dx) / dt 5 (dx) / dt) También sabemos que (dx) / dt- = v => a = (2x 5) v en v = 0 la ecuación anterior se convierte en a = 0

¿Cuál es la estructura de puntos de Lewis de BH_3? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en esta molécula? ¿Cuántos pares de electrones se encuentran en esta molécula? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en el átomo central?

Bueno, hay 6 electrones para distribuir en BH_3, sin embargo, BH_3 no sigue el patrón de los enlaces de "2 centros, 2 electrones". El boro tiene 3 electrones de valencia, y el hidrógeno tiene el 1; Así hay 4 electrones de valencia. La estructura real del borano es como diborano B_2H_6, es decir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en la que hay enlaces "3 centros, 2 electrones", puentes de hidrógenos que se unen a 2 centros de boro. Le sugiero que obtenga su texto y lea en detalle cómo funciona un esquema de vinculación de este tipo. Por el contrario, en el etano, C_2H_6, hay suficiente

¿Por qué no hay impacto de la presión en una condición de equilibrio cuando el número de molécula de reactante de gas y el número de molécula de producto de gas son iguales? ¿Cuál será la explicación teórica?

(La explicación anterior de K_p se reemplazó porque era demasiado confusa. ¡Muchísimas gracias a @ Truong-Son N. por aclarar mi comprensión!) Tomemos una muestra de equilibrio gaseoso: 2C (g) + 2D (g) mancuernas en ángulo A (g) + 3B (g) En el equilibrio, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Cuando se cambia la presión, podría pensar que Q_c aléjese de K_c (debido a que los cambios en la presión a menudo son causados por cambios en el volumen, lo que influye en la concentración), por lo que la posición de reacción cambiará para f