¿Por qué no hay impacto de la presión en una condición de equilibrio cuando el número de molécula de reactante de gas y el número de molécula de producto de gas son iguales? ¿Cuál será la explicación teórica?

(Anterior # K_p # La explicación fue reemplazada porque era demasiado confusa. Muchísimas gracias a @ Truong-Son N. por aclarar mi entendimiento!)

Tomemos una muestra de equilibrio gaseoso:

# 2C (g) + 2D (g) arcos a la derecha A (g) + 3B (g) #

En equilibrio, #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Cuando presión se cambia, puedes pensar ese # Q_c # cambiaría lejos de # K_c # (porque los cambios de presión son a menudo causados por cambios en volumen, lo que influye en la concentración), por lo que la posición de reacción cambiará para favorecer temporalmente un lado.

¡Esto no sucede, sin embargo!

Cuando se cambia el volumen para causar un cambio en la presión, sí, la concentración cambiará.

#UNA#, #SEGUNDO#, #DO#y #RE# todo cambiará, pero aquí está la cosa: todos cambiarán por el mismo factor.

Y, dado que hay un número igual de moles en cada lado, estos cambios se cancelarán (ya que puede factorizar una constante elevada a #1+3-(2+2) = 0#) para dar lugar a la misma # Q_c # para que quede eso #Q_c = K_c #.

No se ve afectado, por lo que el sistema todavía está en equilibrio y la posición no cambia.