Responder:
En los datos (adivinados) que rellenamos para
Explicación:
La fórmula empírica es la proporción numérica entera más simple que define los átomos constituyentes en una especie … Y así, interrogamos los moles de magnesio y oxígeno en el problema dado.
Y así, hay cantidades equimolares de magnesio y oxígeno en la masa dada, así que obtenemos … una fórmula empírica de
… para hacer esto formalmente tenemos …
Responder:
MgO es el óxido de magenesio. 497.5 gms
Explicación:
La masa molar de magnesio es de 24.31 gms / mol.
Entonces 300 gms serán 12.34 mols.
La masa molar de MgO es 40.3 gms / mol
Entonces 12.34 moles serían 497.5 gms.
La función c (p) = 175 + 3.5p se puede usar para definir el costo de producir hasta 200 ollas de cerámica. Si los materiales cuestan $ 175 y el costo adicional para producir cada maceta es de $ 3.50, ¿cuánto costará producir 125 macetas?
Consulte la explicación. Usando la función dada, tenemos que c (p) = 175 + 3.5 * (125) = 612.50 $
¿Cómo encuentro la fórmula empírica del producto producido al calentar 1 gramo de azufre de zinc si termino con 0,8375 gramos de producto?
Por cierto no hay nada llamado Zinc Sulpur. Es sulfuro de zinc. No hay forma de que usted determine el producto de la reacción anterior sin conocer otras propiedades del zinc y el oxígeno. Entonces, el sulfuro de zinc reacciona con el oxígeno para generar óxido de zinc y dióxido de sulpur. Suponiendo que lo que pesas es sólo el óxido de zinc. ¿Puedes tener Zn_xO_y donde x, y son otra cosa que 1? El zinc tiene una valencia de 2, Oygen tiene una valencia de -2; Balanceado, por lo que no puede tener un compond que no sea ZnO Su ecuación no balanceada sería: ZnS + O_2> ZnO +
Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?
Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación