Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?

Responder:

Una masa de # 11.0 * g # De dióxido de carbono se producirá de nuevo.

Explicación:

Cuando un # 3.0 * g # La masa de carbono se quema en una # 8.0 * g # La masa del dioxígeno, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción:

#C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) #

Cuando un # 3.0 * g # La masa de carbono se quema en una # 50.0 * g # Masa del dioxígeno, el oxígeno está presente en exceso estequiométrico. los # 42.0 * g # El exceso de dioxígeno está a lo largo del viaje.

La ley de conservación de la masa, # "basura en igual basura fuera" #, aplica para ambos ejemplos.

La mayoría de las veces, en los generadores de carbón, y ciertamente en el motor de combustión interna, la oxidación del carbono es incompleta, y #CO# El gas y el carbón particulado como hollín, son productos con # CO_2 #.

Capisce?

El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?

La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "

El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?

"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q

¿Qué proceso de la vida ocurre cuando el dióxido de carbono, la energía y el agua se producen por la combinación de alimentos y oxígeno con enzimas?

La respiración celular La respiración celular es un proceso de 24 "/" 7 que ocurre en el cuerpo humano. Es cuando la glucosa (azúcares simples) y el oxígeno se combinan para formar energía ("ATP") y agua (H2O) para que el cuerpo humano sobreviva. Otro subproducto que se libera en forma de desechos es el gas dióxido de carbono (CO_2). La ecuación para la respiración celular es: C_6H_12O_6 (aq) + 6O_2 (g) -> 6CO_2 (g) + 6H_2O (l) Hay dos tipos de respiración celular en humanos, aeróbica y anaeróbica. El aeróbico ocurre cuando hay suficiente o