El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?

Responder:

# "48 g" #

Explicación:

Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo.

#color blanco)(.)#

VERSION CORTA

El problema te dice que # "6 g" # de gas de hidrógeno, # "H" _2 #, reaccionar con una masa desconocida de gas oxígeno, # "O" _2 #, formar # "54 g" # de agua.

Como saben, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química la masa total de los reactivos debe ser igual al masa total de los productos.

En su caso, esto puede ser escrito como

#brace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) ("masa total de reactivos")) = sobrebrace (m_ (H_2O)) ^ (color (naranja) ("masa de producto")) #

Esto significa que la reacción. debe haber consumido

#m_ (O_2) = m_ (H_2O) - m_ (H_2) #

#m_ (O_2) = "54 g" - "6 g" = color (verde) ("48 g O" _2) #

#color blanco)(.)#

VERSIÓN LARGA

Puede obtener el mismo resultado usando un poco de estequiometría. Primero, escribe una ecuación química para esta reacción.

#color (púrpura) (2) "H" _text (2 (g) + "O" _text (2 (g) -> color (rojo) (2) "H" _2 "O" _text ((g)) #

Tenga en cuenta que tiene un #color (rojo) (2): 1 # Relación molar entre agua y gas oxígeno. Esto significa que la reacción producirá el doble Moles de agua, ya que tiene moles de oxígeno que participan en la reacción.

Usa el agua masa molar Para determinar cuántos moles de agua se produjeron.

# 54 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g")))) = "2.998 moles H" _2 "O" #

Esto significa que la reacción consumida.

# 2.998 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("moles H" _2 "O"))) * "1 mol M O" _2 / (color (rojo) (2) color (rojo) (cancelar (color (negro) ("moles H" _2 "O")))) = "1.499 moles O" _2 #

Finalmente, use la masa molar del gas oxígeno para encontrar cuántos gramos contendrían tantos moles

# 1.499 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("moles O" _2))) * "32.0 g" / (1color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mole O" _2)))) = color (verde) ("48 g") #

Una vez más, la respuesta será # "48 g" # de gas de oxigeno.

Usando la siguiente reacción, si 1.75 moles de nitrógeno gaseoso reaccionan con un exceso de hidrógeno gaseoso, ¿cuántos moles de NH_3 se producirán? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3.5 moles Simplemente escriba la relación molar de los componentes conocidos y desconocidos: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol

El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?

La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "

Cuando se calientan 2 moles de hidrógeno con 2 moles de yodo, se forman 2,96 moles de yoduro de hidrógeno. ¿Cuál es la constante de equilibrio para la formación de yoduro de hidrógeno?

"K" _ "c" = 4 En esta pregunta, no tenemos las concentraciones de equilibrio de nuestros reactivos y productos, tenemos que resolverlo nosotros mismos mediante el método ICE. Primero, debemos escribir la ecuación balanceada. color (blanco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 color (blanco) (aa) + color (blanco) (aa) "I" _2 color (blanco) (aa) cucharillas a la derecha color (blanco) (aa) 2 "HI" Inicial moles: color (blanco) (aaaaaz) 2 color (blanco) (aaaaaaa) 2 color (blanco) (aaaaaaaaa) 0 Cambio en lunares: -1.48 color (blanco) (aa) -1.48 color (blanco) (aaa) +2.96 Moles de