Cuando se calientan 2 moles de hidrógeno con 2 moles de yodo, se forman 2,96 moles de yoduro de hidrógeno. ¿Cuál es la constante de equilibrio para la formación de yoduro de hidrógeno?

Responder:

# "K" _ "c" = 4 #

Explicación:

En esta pregunta, no nos dan las concentraciones de equilibrio de nuestros reactivos y productos, tenemos que resolverlo nosotros mismos mediante el método ICE. Primero, debemos escribir la ecuación balanceada.

# color (blanco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 color (blanco) (aa) + color (blanco) (aa) "I" _2 color (blanco) (aa) cucharillas a la derecha color (blanco) (aa) 2 "HI" #

Topos iniciales: #color (blanco) (aaaaaz) 2 color (blanco) (aaaaaaa) 2 color (blanco) (aaaaaaaaa) 0 #

Cambio en los lunares: # -1.48 color (blanco) (aa) -1.48 color (blanco) (aaa) + 2.96 #

Moles de equilibrio: #color (blanco) (a) 0.53 color (blanco) (zacaa) 0.53 color (blanco) (aaaaa) 2.96 #

Entonces sabemos cuántos moles tenemos de cada uno en equilibrio. Como no se nos da la concentración, debemos asumir que el número de moles es igual a la molaridad.

# "K" _ "c" = "HI" ^ 2 / ("H" _2 "I" _2) = 2.96 ^ 2 / ((1.48) (1.48)) = 4 #

La constante de equilibrio no tiene unidades ya que se cancelan:

#cancelar ("mol" ^ 2) / (cancelar (("mol") ("mol"))) #

El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?

La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "

El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?

"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q

¿Cuántos moles de agua se producirían al combinar 4 moles de hidrógeno y 4 moles de oxígeno?

4 moles de agua. La formación del agua viene dada por: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Tenemos los 4 moles de oxígeno pero solo 4 moles de hidrógeno, en lugar de 8. Entonces, los 4 moles de hidrógeno reaccionan con 2 moles de oxígeno, para dar 4 moles de agua.