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Explicación:
Cuando una muestra de agua se derrite de hielo a
Como ustedes saben, los cambios de fase tienen lugar en temperatura constante. Todo el calor que se agrega a la muestra destruye los fuertes enlaces de hidrógeno que mantienen las moléculas de agua. encerrado en su lugar en estado sólido.
Esto significa que no puede usar el agua o el calor específico del hielo, ya que el calor agregado no lo hace no cambiar la temperatura de la muestra
En su lugar, usarás agua de entalpia de fusion,
La entalpía de fusión del agua es aproximadamente igual a
#DeltaH_f = "334 J / g" #
www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html
Esto te dice que para convertir
En su caso, se dice que la muestra tiene una masa de
# 29.95 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g"))) * "334 J" / (1 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g")))) = "10,003.3 J "#
Redondeado a cuatro higos sig, la respuesta será
El calor latente de fusión para el hielo es de 6,0 kJ / mol. Para derretir 36 g de hielo (sólido H_2O) a 0 ° C, ¿cuánta energía se requiere?
"12 kJ" El calor de fusión latente molar, que es un nombre alternativo dado a la entalpía de fusión, le indica la cantidad de calor necesaria para convertir una cantidad específica de una sustancia dada, ya sea un gramo o un mol, de Sólido en su punto de fusión al líquido en su punto de fusión. Se dice que el hielo tiene una entalpía molar de fusión igual a DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Esto significa que para derretir 1 mol de hielo en su punto de fusión normal de 0 ^ @ "C" , debes suministrarlo con "6.0 kJ" de
¿Cuál es la cantidad mínima de calor requerida para derretir completamente 20.0 gramos de hielo en su punto de fusión? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45,200J ¿Cómo resuelves?
La respuesta es (C) "6680 J". Para poder responder a esta pregunta, necesita conocer el valor de la entalpía de fusión del agua, DeltaH_f. Como usted sabe, la entalpía de fusión de una sustancia le dice cuánto calor se necesita para derretir "1 g" de hielo en 0 ^ @ "C" a líquido en 0 ^ @ "C". En pocas palabras, la entalpía de fusión de una sustancia le indica la cantidad de calor necesaria para que "1 g" de agua se someta a un cambio sólido de fase líquida ->. La entalpía de fusión del agua es aproximadamente ig
¿Cuál es la cantidad total de calor requerida para derretir completamente 347 gramos de hielo en su punto de fusión?
Bueno, proporcionaré el calor latente de fusión para el hielo ...... Interrogamos el cambio físico ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Claramente este proceso es ENDOTÉRMICO, y este sitio informa que el calor latente de fusión para el hielo es 334 * kJ * kg ^ -1. Tenemos una masa de 347 * g de hielo, entonces tomamos el producto ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115.9 * kJ. Tenga en cuenta que AMBOS, EL HIELO Y EL AGUA, se supone que están en 0 "" ^ @ C.