La fórmula empírica de un compuesto es CH2. Su masa molecular es de 70 g mol ¿Cuál es su fórmula molecular?

Responder:

# C_5H_10 #

Explicación:

Para encontrar la fórmula molecular de una fórmula empírica, debes encontrar la proporción de sus masas moleculares.

Sabemos que la masa molecular de la molécula es 70. # gmol ^ -1 #. Podemos calcular la masa molar de # CH_2 # De la tabla periódica:

C = 12.01 # gmol ^ -1 #

H = 1.01 # gmol ^ -1 #

# CH_2 #=14.03 # gmol ^ -1 #

Por lo tanto podemos encontrar la relación:

# (14.03) / (70) aprox. 0.2 #

Eso significa que debemos multiplicar todas las moléculas por 5 en # CH_2 # Para alcanzar la masa molar deseada.

Por lo tanto: #C_ (5) H_ (5 veces 2) #= # C_5H_10 #

Escriba la fórmula estructural (condensada) para todos los haloalcanos primarios, secundarios y terciarios con la fórmula de C4H9Br y todos los ácidos carboxílicos y ésteres con la fórmula molecular C4H8O2 y también todos los alcoholes secundarios con la fórmula molecular C5H120.

Vea las fórmulas estructurales condensadas a continuación. > Hay cuatro haloalcanos isoméricos con la fórmula molecular "C" _4 "H" _9 "Br". Los bromuros primarios son 1-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br", y 1-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". El bromuro secundario es 2-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. El bromuro terciario es 2-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _3 "CBr". Los dos ácidos carboxíli

¿Cómo determinaría la fórmula empírica y molecular para el peróxido de hidrógeno, que es 5.94% H y 94.06% O y tiene una masa molar de 34.01 g / mol?

La fórmula molecular es "H" _2 "O" _2 ". Dado que los porcentajes se suman al 100%, podemos suponer que tenemos una muestra de 100 g, que nos permitirá convertir los porcentajes en gramos." H ": 5.94% => "5.94 g" "O": 94.06% => "94.06 g" Determine los moles de cada elemento Primero debemos determinar los moles de H y O dividiendo sus masas dadas por sus masas molares (peso atómico en el periódico tabla) en g / mol. "H": 5.94cancelar "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "g H") = "5.89 mol

¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 83% de potasio y 17% de oxígeno?

K_2O, el siguiente método sirve para cada compuesto: en cada 100 g del compuesto tienes 83 g de potasio y 17 g de oxígeno. Para determinar la fórmula empírica, debe pasar estas masas a moles 83 / 39.1 = 2.12 mol K y 17/16 = 1.06 mol O Ahora divida todos los números por el más pequeño que haya observado: 2.12 / 1.06 = 2.0 K y 1.06 / 1.06 = 1 mol O Entonces, es K_2O En esta etapa puede tener números que no son enteros. En este caso, tendría que multiplicar los resultados por un número entero de manera que el resultado final sea una proporción de números enteros: Ima