Responder:
La fórmula molecular es
Explicación:
Como los porcentajes se suman al 100%, podemos asumir que tenemos una muestra de 100 g, lo que nos permitirá convertir los porcentajes en gramos.
Determinar los lunares de cada elemento
Primero debemos determinar los moles de H y O dividiendo sus masas dadas por sus masas molares (peso atómico en la tabla periódica) en g / mol.
Determinar las relaciones de mole y la fórmula empírica
Dado que el número de moles para H y O es igual, las relaciones molares son 1.
La fórmula empírica es
Determinar la fórmula molecular.
La fórmula empírica masa es
La masa de la fórmula molecular es
Para obtener la fórmula molecular, multiplica los subíndices de la fórmula empírica por 2.
La fórmula molecular es
Responder:
Estas fórmulas se utilizan para resolver el problema.
n (fórmula empírica) = fórmula molecular
n = fórmula molecular masa / fórmula empírica masa
Explicación:
Masa atómica de H = 1.008
Masa atómica de O = 16
Cantidad de hidrógeno presente en la muestra = 5.94 / 1.008 = 5.8
cantidad de oxígeno presente en la muestra = 94.06 / 16 = 5.8
RELACIÓN: H: O
5.8: 5.8
1: 1
fórmula tan empírica = HO
n (fórmula empírica) = fórmula molecular
n = fórmula molecular masa / fórmula empírica masa
n = 34.01 / 17
=2
2 (HO) = H2O2
H2O2 es una fórmula molecular.
La fórmula empírica de un compuesto es CH2. Su masa molecular es de 70 g mol ¿Cuál es su fórmula molecular?
C_5H_10 Para encontrar la fórmula molecular de una fórmula empírica, debes encontrar la proporción de sus masas moleculares. Sabemos que la masa molecular de la molécula es de 70 gmol ^ -1. Podemos calcular la masa molar de CH_2 a partir de la tabla periódica: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Por lo tanto, podemos encontrar la relación: (14.03) / (70) aprox. 0.2 Eso significa que debemos multiplicar todas las moléculas por 5 en CH_2 para alcanzar la masa molar deseada. Por lo tanto: C_ (5) H_ (5 veces 2) = C_5H_10
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q