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Explicación:
El siguiente método sirve para cada compuesto:
En cada 100 g del compuesto tienes 83 g de potasio y 17 g de oxígeno.
Para determinar la fórmula empírica tienes que pasar estas masas a moles
Ahora divide todos los números por el más pequeño que has obatinado:
Así es
En esta etapa puedes tener números que no son enteros. En este caso, tendría que multiplicar los resultados por un entero de manera que el resultado final sea una proporción de enteros:
Imagina que obtuviste 1.5 K para 1 O. Solo tenías que multiplicar por 2 para obtener la proporción entera de 3: 1.
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q
El potasio es un metal muy inflamable si entra en contacto con el agua. Cuando se quema con el agua, crea hidróxido de potasio (KOH) Si separa el potasio de los 50 gramos de KOH, ¿cuántos gramos de potasio tendrías?
Tendrías la misma masa de potasio con la que empezaste! Se conserva la misa. "Moles de hidróxido de potasio" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Masa de potasio metálico" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g