Química

Energía absorbida de los alrededores. El cambio de entalpía es igual a la energía suministrada como calor a presión constante ΔH = dq Por lo tanto, si ΔH es positivo, se le da energía al sistema desde el entorno en forma de calor. Por ejemplo, si suministramos 36 kJ de energía a través de un calentador eléctrico sumergido en un vaso de agua abierto, entonces la entalpía del agua aumenta en 36 kJ y escribimos H = +36 kJ. A la inversa, si ΔH es negativo, entonces el sistema (recipiente de reacción) proporciona calor al entorno. Lee mas »

Digamos que quiero decir 1,3 billones. En lugar de escribir 1,300,000,000,000, escribiría 1,3x10 ^ 9 Para averiguar cómo funciona esto, utilicemos otro ejemplo: quiero escribir 65 millones (65,000,000) para que ocupe menos espacio y sea más fácil de leer (notación científica). Todo es simplemente contando las veces que el lugar decimal se mueve hasta el último dígito de su número, luego coloque ese número como una potencia de 10 (10 ^ 7) y multiplique su nuevo número por ese. Lee mas »

La notación científica significa que escribes un número como un número multiplicado por 10 en una potencia. Por ejemplo, podemos escribir 123 como 1.23 × 10², 12.3 × 10¹ o 123 × 10 . La notación científica estándar coloca un dígito distinto de cero antes del punto decimal. Por lo tanto, los tres números anteriores están en notación científica, pero solo 1.23 × 10² están en notación estándar. El exponente de 10 es el número de lugares a los que debes desplazar el punto decimal para obtener la notación cien Lee mas »

Además de la ubicación en la tabla periódica, el número atómico define el átomo del elemento definiendo el número de protones en el átomo. Carbono - Número atómico 6 tiene 6 protones Nitrógeno - Números atómicos 7 tiene 7 protones. El número de protones y el número de neutrones se combinan para proporcionar el número de masa atómica del elemento. Carbono - 6 protones + 6 neutrones = 12 amu Nitrógeno - 7 protones + 7 neutrones = 14 amu Espero que esto haya sido útil. SMARTERTEACHER Lee mas »

La diferencia entre el número de masa y el número atómico nos dice el número de neutrones en el núcleo de un átomo. Por ejemplo, el isótopo más común del flúor tiene un número atómico de 9 y un número de masa de 19. El número atómico nos dice que hay 9 protones en el núcleo (y también 9 electrones en las conchas que rodean el núcleo). El número de masa nos dice que el núcleo contiene 19 partículas en total. Como 9 de estos son protones, la diferencia, 19-9 = 10, son neutrones. Lee mas »

Principio de incertidumbre de Heisenberg: cuando medimos una partícula, podemos saber su posición o su momento, pero no ambos. El principio de incertidumbre de Heisenberg comienza con la idea de que observar algo cambia lo que se está observando. Ahora esto puede sonar como un montón de tonterías - después de todo, cuando observo un árbol o una casa o un planeta, nada cambia en ello. Pero cuando estamos hablando de cosas muy pequeñas, como átomos, protones, neutrones, electrones y similares, entonces tiene mucho sentido. Cuando observamos algo que es bastante pequeño, ¿ Lee mas »

El principio de incertidumbre de Heisenberg nos dice que no es posible conocer con absoluta precisión la posición Y el impulso de una partícula (a nivel microscópico). Este principio puede escribirse (a lo largo del eje x, por ejemplo) como: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h es la constante de Planck) Donde Delta representa la incertidumbre al medir la posición a lo largo de x o para medir el momento, p_x a lo largo de x . Si, por ejemplo, Deltax se vuelve insignificante (incertidumbre cero), entonces usted sabe EXACTAMENTE dónde está su partícula, ¡la incertidumbre en su impuls Lee mas »

Cada elemento tiene un número de masa específico y un número atómico específico. Estos dos números son fijos para un elemento. El número de masa nos dice el número (la suma de los nucleones) de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. El número atómico (también conocido como número de protones) es el número de protones que se encuentran en el núcleo de un átomo. Tradicionalmente, está representado por el símbolo Z. El número atómico identifica de manera única un elemento químico. En un átomo de carg Lee mas »

Esto tiene que ver con el hecho de que KNO_3 es un compuesto iónico. Los compuestos iónicos se disuelven en agua y los compuestos covalentes no. El mejor ejemplo de esto es el NaCl (cloruro de sodio: sal de mesa): es una sal iónica y se disuelve fácilmente en agua. Un compuesto covalente como la arena (dióxido de silicio: SiO_2) no se disuelve en el agua. Esto sucede porque las moléculas de agua del dipolo atraen a los iones positivos y negativos y los separan, en compuestos covalentes como el SiO_2 no hay carga eléctrica en los átomos, por lo que son más difíciles de desco Lee mas »

"La masa total antes de una reacción química ............" "La masa total antes de una reacción química ............" es IGUAL a la masa total después de una reacción química ". La masa se conserva en cada reacción química. Es por esto que los educadores ponen tanto énfasis en la "estequiometría", que requiere que la masa y los átomos y las moléculas estén equilibrados. Vea aquí y aquí y enlaces. Lee mas »

Las reacciones de reducción de la oxidación (redox) involucran elementos cuyo estado de oxidación (carga) cambia durante una reacción. Aquí hay un ejemplo de una reacción redox: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg no tiene carga antes de la reacción, después de que tiene una carga de +2, lo que significa que fue oxidado . El hierro pasa de una carga de +3 antes de la reacción a un estado de oxidación de 0 después de la reacción, lo que significa que se redujo (carga reducida debido a la adición de electrones). Si ningún elemento en una rea Lee mas »

Cuantitativo significa medir una cantidad, ponerle valor a algo. Por ejemplo, puede medir la velocidad de una reacción al ver cuántos segundos se necesitan para que ocurra un cambio, como un pedazo de cinta de magnesio para disolverse en ácidos de diferentes concentraciones. Medio cualitativo sin determinar un valor. Puede que simplemente esté haciendo una comparación, por ejemplo. el magnesio se disuelve más rápidamente en este ácido que en ese, o haciendo observaciones: los compuestos de litio producen un color de llama roja, mientras que los compuestos de sodio producen uno amaril Lee mas »

Usos médicos (por ejemplo, tratamiento contra el cáncer) Generación de energía (por ejemplo, por fisión nuclear) Usos industriales (por ejemplo, para eliminar los contaminantes de los productos de desecho) Según la radiación de la Comisión de regulación nuclear de los Estados Unidos tiene muchos usos positivos, aunque en su mayoría asociamos la radiación nuclear como algo peligroso . He enumerado algunos de sus puntos, ¡compruébalo si quieres leer más! Lee mas »

Oro que es 75.00 - 79.16% de metal de oro puro. El oro que contiene 99.95% de oro puro o más se conoce como "24 quilates". Hay varios otros grados, con números de quilates más bajos, incluyendo 18 quilates que contienen entre 75.00 y 79.16% de oro puro, y 14 quilates, que es de 58.33 a 62.50% de oro puro. El alto valor del oro significa que para muchas aplicaciones No tiene sentido usar la sustancia pura. El oro puro es bastante suave, y también para hacer ciertos artículos el oro puro haría que el costo sea demasiado alto. Agregar metales de menor precio (cobre o plata) al oro ajust Lee mas »

El paso más lento en el mecanismo de reacción. Muchas reacciones pueden involucrar mecanismos de reacción de pasos múltiples. A menudo, es el caso, se divide en un paso rápido y lento, lo que podría crear primero un intermedio y luego producir el producto final, digamos. El paso lento también se denomina "el paso que determina la velocidad". Sin embargo, la expresión de velocidad no siempre muestra los reactivos en el paso lento. A veces, el paso lento depende de los intermedios producidos en el paso más rápido, y la ley de velocidad basada en el paso lento puede Lee mas »

Piénsalo en términos del número de Avogadro. Sabemos que el fluoruro de litio es un compuesto iónico que contiene iones de fluoruro negativos e iones de litio positivos en una proporción de 1: 1. 1 mol de cualquier sustancia contiene 6.022 veces 10 ^ 23 moléculas, y la masa molar para LiF es 25.939 gmol ^ -1. La pregunta es a cuántos moles de LiF corresponde su monto? Divide tu número de moléculas con el número de Avogadro. (7.73 veces 10 ^ 24) / (6.022 veces 10 ^ 23) = 12.836 moles Como los iones de litio existen en una proporción de 1: 1, esta cantidad de moles de io Lee mas »

Hagamos dos soluciones para observar si son exotérmicas o endotérmicas. 1. Solución de cloruro de amonio en agua: (a) Tome 100 ml de agua en un vaso de precipitados, registre su temperatura. Esto se llama temperatura inicial. (b) Disuelva 4 g de cloruro de amonio en 100 ml de agua. Añadir cloruro de amonio, al agua y agitar. Registrar la temperatura de la solución. La temperatura se llama temperatura final. (c) En este experimento, observará que la temperatura del agua disminuirá (temperatura final <temperatura inicial). El cloruro de amonio cuando se disuelve en agua absorbe el calor Lee mas »

Los elementos del grupo 15. Los elementos del grupo 15 (columna) VA de la tabla periódica tienen configuraciones electrónicas de s ^ 2 p ^ 3, lo que les da cinco electrones de valencia. Estos elementos incluyen nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y bismuto (Bi). Si observamos el cuarto nivel de energía o el período (fila) de la tabla periódica, encontraremos que el elemento Arsénico se encuentra en el 4º nivel de energía y en el grupo 17. El Arsénico tiene una configuración electrónica de [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. Los orbitales s Lee mas »

La conversión de energía que tiene lugar en una celda galvánica es un cambio químico a eléctrico. Las células galvánicas son células que consisten en dos metales diferentes en contacto común con un electrolito. Debido a que los dos metales tienen diferentes reactividades con el electrolito, la corriente fluirá cuando la celda esté conectada a un circuito cerrado. Las células galvánicas obtienen su energía de las reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de la célula. Se puede observar un ejemplo de una celda galvánica en la sigu Lee mas »

El principal factor que afecta a la solubilidad son las fuerzas intermoleculares. Para formar una solución debemos: 1. Separar las partículas del solvente. 2. Separar las partículas del soluto. 3. Mezclar las partículas de solvente y soluto. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 y ΔH_2 son positivos porque requieren energía para separar las moléculas entre sí contra las fuerzas intermoleculares de atracción. ΔH_3 es negativo porque se están formando atracciones intermoleculares. Para que el proceso de solución sea favorable, ΔH_3 debe ser al menos igual a ΔH_1 + Lee mas »

El cambio de energía libre de Gibbs determina el voltaje de una celda electroquímica. Esto a su vez depende de factores como la concentración, la presión del gas y la temperatura. > Energía libre de Gibbs La energía libre de Gibbs mide qué tan lejos está un sistema del equilibrio. Por lo tanto, determina el voltaje (fuerza motriz) de una celda electroquímica. ΔG = -nFE o E = - (ΔG) / (nF) donde n es el número de moles de electrones transferidos y F es la constante de Faraday. Concentración y presión de gas ΔG = ΔG ° - RTlnQ, donde Q es el cociente de reacc Lee mas »

Una reacción exotérmica es cuando una reacción libera calor. La reacción exotérmica usualmente ocurre cuando se forman enlaces, en este caso la formación de hielo de agua o agua de vapor de agua. Una reacción de combustión es un ejemplo bien conocido para el proceso exotérmico. En cuanto a los factores, solo hay cuatro factores en los que puede acelerar la velocidad de reacción. Esto incluye: - Cuanto mayor sea la concentración, más rápida será la velocidad de reacción. El calor aumenta la velocidad de reacción La cantidad de área de super Lee mas »

Las atracciones y la temperatura del soluto del solvente afectan la solubilidad de un sólido en un líquido. > ATRACCIONES SOLVENTES EN SOLVENTES Fuertes fuerzas atractivas entre el disolvente y las partículas de soluto conducen a una mayor solubilidad. Así, los solutos polares se disuelven mejor en disolventes polares. Los solutos no polares se disuelven mejor en solventes no polares. Un soluto polar es insoluble en un solvente no polar y viceversa. La regla general a recordar es como disuelve como. TEMPERATURA Cuando agregamos calor a una sustancia, la energía cinética de las molécula Lee mas »

Las solubilidades de los compuestos iónicos se ven afectadas por las interacciones soluto-disolvente, el efecto ion común y la temperatura. ATRACCIONES DE SOLUTOS SOLVENTES Las fuertes atracciones soluto-solventes aumentan la solubilidad de los compuestos iónicos. Los compuestos iónicos son más solubles en solventes polares como el agua, porque los iones del sólido son fuertemente atraídos por las moléculas de solventes polares. EFECTO DE IONES COMUNES Los compuestos iónicos son menos solubles en los solventes que contienen un ion común. Por ejemplo, el CaSO es ligeramente Lee mas »

Los dos factores principales que determinan la estabilidad nuclear son la relación neutrón / protón y el número total de nucleones en el núcleo. RELACIÓN DE NEUTRON / PROTONO El factor principal para determinar si un núcleo es estable es la relación de neutrón a protón. El siguiente gráfico es una gráfica del número de neutrones frente al número de protones en varios isótopos estables. Los núcleos estables con números atómicos de hasta aproximadamente 20 tienen una relación n / p de aproximadamente 1/1. Por encima de Z = 20, el n Lee mas »

Los lípidos tienen estructuras diversas, pero los grupos funcionales más comunes son los grupos éster (tanto carboxilato como fosfato) y alcohol.Otros grupos funcionales son los grupos amida y cetona. Ceras como la cera de abejas tienen un grupo éster. Los triglicéridos (grasas) como la triestearina tienen grupos éster. Los fosfolípidos como la lecitina contienen grupos carboxilato y fosfato. Los esfingolípidos como la esfingomielina contienen grupos amida, fosfato e hidroxilo. Los esteroides contienen principalmente alcohol y cetonas. Lee mas »

La ley de conservación de la masa, o balance de masas. Si comienza con 10 g de reactivo (de todas las fuentes), la mayoría de las veces obtendrá 10 g de producto; de hecho, no lo conseguirá porque su capacidad para raspar el producto del recipiente de reacción no es perfecta. ¡LA MASA ES CONSERVADA EN CADA REACCIÓN QUÍMICA! ¿Se conserva la masa en cada reacción nuclear? Lee mas »

Las unidades de la constante de la ley del gas ideal se derivan de la ecuación PV = nRT? Donde la presión - P, está en atmósferas (atm), el volumen - V, está en litros (L) los moles -n, están en moles (m) y la temperatura -T está en Kelvin (K) como en todos los cálculos de la ley de gas . Cuando hacemos la reconfiguración algebraica, terminamos con la presión y el volumen decididos por los lunares y la temperatura, lo que nos da una unidad combinada de (atm x L) / (mol x K). el valor constante se convierte entonces en 0.0821 (atm (L)) / (mol (K)) Si elige que sus estudiante Lee mas »

El cloruro de amonio "NH" _4 "Cl" se compone de "NH" _4 "" ^ + y "Cl" ^ - Para un halógeno "X" _2, la molécula diatómica tiene el sufijo -ine y el ión ("X" ^ -) tiene el sufijo -ide. Entonces, "Cl" ^ - sería cloruro. "NH" _4 "" ^ + recibe el nombre de amonio. Cuando combinamos estos para obtener "NH" _4 "Cl", combinamos los nombres para obtener cloruro de amonio. Lee mas »

Sufre una transición de fase ... underbrace "Ice" _ "solid" rightleftharpoons underbrace "Water" _ "liquid" El agua es un material inusual en la medida en que su fase SÓLIDA es MENOS DENSE que su fase líquida. ¿Y el resultado? Flotadores de hielo. Algunos detalles más aquí. Lee mas »

Como regla general, el radio del catión (+ ion) es más pequeño que el radio atómico del átomo original y el radio del anión (- ion) es más grande que el radio atómico del átomo original. La tendencia en los períodos es que los iones son más grandes a medida que se mueve de derecha a izquierda en la tabla periódica. Para los Cationes en el período 2 (segunda fila de la tabla periódica), el boro B ^ (+ 3) es más pequeño que el berilio Be ^ (+ 2) que es más pequeño que el litio Li ^ (+ 1) Para los aniones en el período 2 ( 2ª f Lee mas »

No mucho ...................... En cada proceso químico y (no nuclear) NUNCA observado, la masa está CONSERVADA. Es decir, si comienza con 10 * g de reactivo, de todas las fuentes, al menos puede obtener 10 * g de producto. En la práctica, ni siquiera va a obtener eso, porque siempre se producen pérdidas en el manejo, y cada paso en una síntesis eliminará una proporción del producto. Los químicos orgánicos, que regularmente realizan síntesis de productos naturales de varios pasos, son muy conscientes de estos problemas. Podrían comenzar con kilos de material de partida Lee mas »

Se mueven más rápido (ganan energía cinética). Si cambian de sólido a líquido, vibrarán lo suficientemente fuerte como para romper las fuerzas intermoleculares rígidas que los sostienen en una disposición regular. Si cambian de líquido a gas, se moverán lo suficientemente rápido como para liberarse de las fuerzas intermoleculares atrayéndolos a las partículas vecinas y dejando la superficie del líquido (evaporarse). Lee mas »

La energía liberada en una reacción puede tomar una variedad de formas. Algunos ejemplos se enumeran a continuación ... La forma más común para la energía liberada sería el calor. Este es el caso de quemar un combustible por ejemplo. Sin embargo, una gran cantidad de energía se convierte también en luz visible. Si el combustible se quema en el motor de un automóvil, produce calor, movimiento, sonido y, en última instancia, también energía eléctrica (a través del movimiento de giro del alternador). La energía de la reacción en una celda ele Lee mas »

A medida que el hielo se derrite en agua, se agrega energía cinética a las partículas. Esto hace que estén "excitados" y rompen los enlaces que los mantienen unidos como un sólido, lo que resulta en un cambio de estado: sólido -> líquido. Como podemos saber, el cambio en el estado de un objeto se debe al cambio en la energía cinética media de las partículas. Esta energía cinética promedio es proporcional a la temperatura de las partículas. Esto es porque el calor es una forma de energía; al agregar energía al hielo, el calor "excit Lee mas »

Comienzan a vibrar más rápido y se extienden. La adición de energía térmica en este caso está haciendo que las moléculas vibren más, extendiendo así las moléculas. La distribución de las moléculas determina en qué estado de la materia se encuentra la sustancia. Los gases, por ejemplo, están MUY dispersos porque son el estado de materia más "convencional". Los líquidos son los siguientes dispersos y los sólidos siguen a los líquidos. Además, la sustancia pesará exactamente la misma cantidad cuando se enfríe / c Lee mas »

El positrón colisiona con un electrón y se convierte en energía. > La emisión de positrones es un tipo de descomposición radioactiva en la cual un protón dentro de un núcleo radiactivo se convierte en un neutrón mientras libera un positrón y un neutrino electrónico (ν_text (e)). Por ejemplo, "" _9 ^ 18 "F" color (blanco) (l) _8 ^ 18 "O" + color (blanco) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text (e) En agua, el positrón Recorra aproximadamente 2,4 mm antes de que alcance un electrón. Un electrón es la contraparte de antimateria de un Lee mas »

El calor es la energía que poseen los átomos a medida que vibran / se mueven. Esto está indicado por la temperatura. Para el gas ideal, puede equiparar la energía cinética de la molécula con la energía asociada con la temperatura (energía kT) ... A partir de eso, puede derivar la expresión de la velocidad de la molécula en términos de temperatura. (lea esto para obtener más detalles: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) La energía de una molécula se puede transferir a otra molécula a través de la colisión. Cuand Lee mas »

El fósforo utiliza orbitales sp³ en PCl . 1. Dibuja la estructura de Lewis. 2. Use la teoría de VSEPR para predecir la geometría orbital. Este es un ión AX. Tiene 4 pares de unión y ningún par solitario. Los enlaces deben apuntar hacia las esquinas de un tetraedro regular. 3. Usa la geometría orbital para predecir la hibridación. Los orbitales que apuntan hacia las esquinas de un tetraedro regular están hibridados. Lee mas »

Dipolo-Dipolo y Fuerzas de Londres (Dispersión). Gran pregunta Si observamos la molécula, no hay átomos metálicos para formar enlaces iónicos. Además, la molécula carece de átomos de hidrógeno unidos a nitrógeno, oxígeno o flúor; descartando los enlaces de hidrógeno. Finalmente, hay un dipolo formado por la diferencia en la electronegatividad entre los átomos de carbono y flúor. Esto significa que la molécula de fluorometano tendrá una fuerte fuerza dipolo-dipolo. Como todas las moléculas tienen la fuerza de Londres (dispersión) Lee mas »

Bueno, tienes hidrógeno unido al átomo de oxígeno MUY ELECTRONEGATIVO ... Y en un escenario en el que el hidrógeno está unido a un elemento fuertemente electronegativo, se sabe que se produce un enlace de hidrógeno ... un caso especial de polaridad de enlace ... Podríamos representan los dipolos como ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Y en solución a granel, los dipolos moleculares se alinean ... y este es un caso ESPECIAL de interacción dipolo-dipolo " enlace de hidrógeno intermolecular ", que constituye una fuerza intermolecular POTENTE, que Lee mas »

El hidróxido de sodio, NaOH, está compuesto por un catión de sodio positivo Na ^ + y un anión de hidróxido poliatómico OH ^ -. En la solución, el hidróxido OH ^ {1} es típicamente insoluble pero con un metal alcalino del grupo IA como el sodio Na ^ + los iones se disociarán en la solución. Explicación detallada aquí: http://web.mst.edu/~gbert/ANIMATED/Solytext.HTM Lee mas »

Dos tipos de iones se hidrolizan en soluciones acuosas: (1) las sales de ácidos y bases débiles y (2) ciertos iones metálicos. La hidrólisis de un ion es su reacción con el agua para producir una solución ácida o básica. (1) El acetato de sodio es una sal del ácido acético ácido débil. El ion acetato es la base conjugada del ácido acético. Se hidroliza en agua para formar una solución básica: CH COO (aq) + H O (1) CH COOH (aq) + OH (aq) El cloruro de amonio es una sal del amoníaco base débil. El ion amonio es el ácido conjugado Lee mas »

Fuerzas de dispersión CO_2 tiene fuerzas de dispersión o fuerzas de van der waals como su única fuerza intermolecular.Dado que el CO_2 está hecho de un carbono y 2 de oxígeno y tanto el carbono como el oxígeno no son metales, también tienen enlaces covalentes. Para información adicional, hay 3 tipos de fuerzas intermoleculares. Fuerzas de dispersión Los enlaces de hidrógeno dipolo-dipolo Las fuerzas de dispersión son más débiles que el dipolo-dipolo y el dipolo-dipolo son más débiles que los enlaces de hidrógeno. Las fuerzas de dispersión Lee mas »

El octano y el oxígeno reaccionan en una reacción de combustión, produciendo dióxido de carbono y agua en esta reacción (después de equilibrar la ecuación): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Multiplica ambos lados por 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" Claramente, 6 moles de octano reaccionan con 50 moles de oxígeno. Esto supone que el octano está completamente quemado. Sin embarg Lee mas »

Utilice el agua solvente universal. Vea a continuación. Vierta la mezcla en un embudo forrado con papel de filtro, ponga agua en la mezcla. La arena queda atrás. Recoger el líquido del embudo: este es un champú diluido. Tratar de eliminar el contenido de agua para concentrar el champú puede ser muy complicado, ya que el champú es una combinación compleja de compuestos típicamente: cloruro de amonio, cloruro de sodio, laurilsulfato de amonio, glicol, derivados del aceite de coco, etc. Lee mas »

La ecuación balanceada es: Peróxido de sodio + Ácido hidroclórico = sal común + agua + clorato de sodio 3Na_2O_2 + 6HCl = 5NaCl + 3H_2O + NaClO_3 El clorato de sodio, mezclado con otro, se encuentra básicamente en cualquier herbicida, ya que es un herbicida. Tiene otras propiedades interesantes que pueden ponerlo en un aprieto con las agencias de cumplimiento de la ley, por lo que se le advierte, quien sea, donde sea que esté. Lee mas »

Cuantos más electrones de valencia tenga un elemento, más reactivo será. (Con excepciones.) El sodio tiene solo 1 electrón de valencia, por lo que querrá dar para que caiga sobre su octeto. El carbono, por otro lado, tiene 4 electrones de valencia, por lo que no está demasiado preocupado por dar electrones o por obtener electrones, no alcanzará su octeto pronto.Un halógeno, el elemento más reactivo, como el cloro o el flúor, tiene 7 electrones de valencia. Quieren un último electrón para que puedan tener ese octeto completo, el anillo completo de 8 electrones. Un Lee mas »

Una ecuación química equilibrada es una abreviatura de químicos que utiliza símbolos químicos para mostrar las moléculas y los átomos de una reacción química. Los reactivos se presentan en el lado izquierdo de la ecuación y los productos están en el derecho. Los coeficientes proporcionan información sobre el número de moléculas involucradas y los subíndices proporcionan información sobre el número de átomos en cada molécula. Comencemos con una reacción química muy básica entre nitrógeno e hidrógeno para c Lee mas »

Un cambio químico es cualquier cambio que resulte en la formación de nuevas sustancias químicas con nuevas propiedades. Por ejemplo, el hidrógeno reacciona con el oxígeno para formar agua. Este es un cambio químico. 2H + O H O El hidrógeno y el oxígeno son gases incoloros, pero el agua es un líquido a temperaturas normales. EJEMPLOS ¿Cuáles de los siguientes son cambios químicos? (a) El azúcar se disuelve en agua tibia. (b) Un clavo se oxida. (c) Se rompe un vaso. (d) Se quema un trozo de papel. (e) El hierro y el azufre forman una sustancia gris no magn Lee mas »

Negativo ΔH es el cambio en la entalpía. Cuando se ingresa energía al sistema (calor), ΔH tendrá un valor positivo. Los valores positivos de ΔH nos dicen que la energía se introdujo en el sistema, rompiendo los enlaces químicos constituyentes. Cuando ΔH es negativo, esto significa que se formaron enlaces y que el sistema ha liberado energía en el universo. Considere el siguiente gráfico donde ΔH es negativo: Lee mas »

Los compuestos covalentes, también conocidos como compuestos moleculares, se forman al compartir electrones de valencia. Estos electrones se comparten para llenar los orbitales s y p más externos, estabilizando así cada átomo en el compuesto. Si examinas la palabra, covalente, significa con electrones de valencia. Estos compuestos se forman cuando dos no metales se combinan químicamente. Algunos ejemplos comunes son agua, H_2O, dióxido de carbono, CO_2 'y gas hidrógeno que es diatómico, H_2. Los compuestos covalentes se pueden subdividir en compuestos polares y no polares. En el Lee mas »

"Una celda electroquímica, una batería .............." La tecnología de la batería es relativamente madura. Alessandro Volta produjo las primeras celdas electroquímicas en 1800. En estos días, el uso de baterías (es decir, celdas electroquímicas alineadas en serie, por lo tanto, baterías) es bastante común en los teléfonos inteligentes y otros dispositivos electrónicos portátiles. Lee mas »

Un calorímetro de barrido diferencial es un calorímetro especial que calienta una muestra y una referencia al mismo ritmo. Mide la diferencia en la cantidad de calor requerida para aumentar la temperatura de la muestra y la referencia en función de la temperatura. La calorimetría diferencial de barrido (DSC) se usa a menudo para estudiar polímeros. Se calienta una muestra y una referencia para que sus temperaturas aumenten al mismo ritmo. Cuando la muestra experimenta una transición de fase, una cantidad diferente de calor fluirá hacia la muestra que hacia la referencia. Se traza la difer Lee mas »

Necesita dos fórmulas para ilustrar la Ley de proporciones múltiples, por ejemplo, "CO" y "CO" _2. La Ley de proporciones múltiples se ocupa de elementos que forman más de un compuesto. Establece que las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento están en una pequeña proporción de números enteros. Por ejemplo, el carbono y el oxígeno reaccionan para formar dos compuestos. En el primer compuesto (A), 42.9 g de "C" reaccionan con 57.1 g de "O". En el segundo compuesto (B), 27.3 g de "C" reaccionan c Lee mas »

Una celda electroquímica que produce una corriente eléctrica a partir de una reacción redox. Veamos la siguiente reacción redox: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu A partir de los estados de oxidación, sabemos que 2 electrones se transfieren de Zn a Cu ^ (2+). Cuando esta reacción redox ocurre directamente, los electrones también se transfieren directamente, lo que no es útil si queremos conducir una corriente eléctrica. Las células galvánicas generalmente solucionan este problema al separar los reactivos en dos semicélulas y conectarlas a través de un cable Lee mas »

Una onda de materia es la onda producida por las partículas. longitud de onda = constante / momento de Planck Dado que la luz demostró tener una dualidad onda-partícula por Einstein; Louis de Broglie sugirió que la materia también debería tener una doble naturaleza. Él propuso que, dado que la luz que es principalmente onda tiene propiedades de partículas, entonces la materia que es principalmente partículas debería tener propiedades de onda. La hipótesis de De Broglie no fue aceptada al principio porque De Broglie no tenía evidencia empírica para apoyar su a Lee mas »

Un ácido es una sustancia química cuyas soluciones acuosas se caracterizan por un sabor agrio, la capacidad de tornar el tornasol azul y la capacidad de reaccionar con bases y ciertos metales (como el calcio) para formar sales. Las soluciones acuosas de ácidos tienen un pH inferior a 7. Un pH más bajo significa una mayor acidez y, por lo tanto, una mayor concentración de iones de hidrógeno en la solución. Se dice que los químicos o sustancias que tienen la propiedad de un ácido son ácidos. La definición de un ácido es; Sustancia que puede dar protones. Lee mas »

Es mucho más fácil recordar los seis ácidos fuertes comunes. > Si un ácido no es uno de los seis ácidos fuertes, es casi seguro que es un ácido débil. El mejor acrónimo es uno que te inventas. Cuanto más tonto, mejor! Aquí hay uno que acabo de hacer.Color "H" (rojo) ("I") Color (blanco) (mml) - Color (rojo) ("I") Color "H" (Rojo) ("Br") Color (blanco) (ml) - Color (rojo) ("Br") "ing" "H" color (rojo) ("Cl") color (blanco) (ml) - color (rojo) ("Chl") "oe", "H Lee mas »

P oraciones de Na nies K il R a raciones, C au s rn Ca rnoror de S ba bles Ba ba bies Nunca necesité un dispositivo mnemotécnico para recordarlas ... Siempre sé que las bases fuertes incluyen todos los cationes metálicos en el grupo 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" y "CsOH") (con la excepción del radioactivo "Fr") y los metales pesados del grupo 2 ("Ca" ("OH") _ 2, "Sr" ("OH") _ 2, y "Ba" ("OH") _ 2) (con la excepción del radioactivo "Ra"). Si quieres un dispositi Lee mas »

El procedimiento de medicina nuclear más común es el uso de tecnecio-99m en el diagnóstico de la enfermedad arterial coronaria. El tecnecio-99m se utiliza en más de cuarenta millones de procedimientos diagnósticos y terapéuticos al año. Representa el 80% de todos los procedimientos de medicina nuclear en todo el mundo. El tecnecio-99m tiene características casi ideales para una exploración de medicina nuclear. Estos son: Se descompone al emitir rayos gamma y electrones de baja energía. La dosis de radiación al paciente es baja. Los rayos gamma de baja energía tien Lee mas »

Una celda electroquímica es un dispositivo que utiliza dos electrodos para llevar a cabo reacciones de transferencia de electrones que obligan a los electrones a viajar en un cable que se puede usar como fuente de energía eléctrica. Las reacciones electroquímicas siempre implican la transferencia de electrones entre los reactivos para disminuir la energía general de un sistema. En las células electroquímicas, las reacciones de oxidación (generación de electrones) y reducción (que consumen electrones) tienen lugar en los electrodos en contenedores físicamente separados. Lee mas »

Una nube de electrones es la región que rodea un núcleo atómico en el que existe una alta probabilidad de que se localice un electrón. La probabilidad de encontrar un electrón es mayor en las regiones más densas de la nube de electrones. Esta imagen no está a escala. Lee mas »

¡Antes de responder a esta pregunta, aquí hay un breve texto sobre el pH! El pH o potencial de hidrógeno es una escala de acidez de 0 a 14. Indica qué tan ácida o alcalina es una sustancia. Las soluciones más ácidas tienen un pH más bajo (menos de 7). Las soluciones más alcalinas tienen un pH más alto (mayor que 7). Las sustancias que no son ácidas o alcalinas (neutrales) generalmente tienen un pH de 7 (esta es la respuesta a su pregunta). El pH es una medida de la concentración de protones (H +) en una solución. Sørensen introdujo este concepto en 1909. Lee mas »

Partículas subatómicas. en realidad los neutrones son las partículas subatómicas que fueron descubiertas por primera vez por J. Chadwick. Hay dos partículas subatómicas más, a saber, "electrones", "protones". pero los tres difieren en muchos aspectos, ya que el neutrón es más pesado entre estos tres. Los neutrones no llevan carga y por lo tanto son neutrales. ¿Alguna vez has oído hablar de 'número de masa'. si no, entonces es un número entero que se calcula sumando el número de protones y el número de neutrones. No se con Lee mas »

La reacción del reloj de yodo es una excelente opción para demostrar una reacción del reloj. > El reloj de yodo es una excelente demostración. Lo he usado muchas veces en ferias de ciencias y espectáculos de magia. Para la demostración, simplemente mezcla dos soluciones incoloras y anota la hora en un temporizador.Luego le da un discurso de bienvenida a su audiencia y, en el momento adecuado (por ejemplo, 25 s), apunta el dedo hacia el vaso de precipitados y le da la orden "OK, cambie de color". La solución incolora se vuelve inmediatamente azul-negra. Has convencido a la aud Lee mas »

Los problemas de práctica que involucran compuestos covalentes incluyen nomenclatura (nomenclatura) y escritura de fórmulas. Esta respuesta se centrará en la nomenclatura y la escritura de la fórmula para los compuestos covalentes binarios. Problema 1. Dé el nombre común para cada uno de los siguientes compuestos covalentes. a. "H" _2 "O" Respuesta: agua b. "NH" _3 Respuesta: amoníaco c. "CH" _4 Respuesta: metano d. "H" _2 "O" _2 Respuesta: peróxido de hidrógeno e. Respuesta de "HCl": cloruro de hidrógeno Lee mas »

La mayoría de los problemas de energía libre de Gibbs giran en torno a determinar la espontaneidad de una reacción o la temperatura a la cual una reacción es o no es espontánea. Por ejemplo, determine si esta reacción es espontánea en condiciones estándar; sabiendo que el cambio de la reacción es entalpía es DeltaH ^ @ = -144 "kJ", y su cambio en la entropía es DeltaS ^ @ = -36.8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) Sabemos que DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ para condiciones de estado estándar, lo que implica una Lee mas »

Titulación Calcule la concentración de una solución de ácido oxálico (H_2C_2O_4) si se necesitan 34.0 ml de una solución de NaOH 0.200 M para consumir el ácido en 25.0 ml de la solución de ácido oxálico. La ecuación iónica neta balanceada de la reacción de titulación es: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l) Lee mas »

RESPUESTA LARGA. Estas son algunas de las preguntas que podría obtener en un problema de proceso endotérmico: Se le da la siguiente corrección química N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Proporcione una explicación de por qué esta reacción es endotérmica (tanto conceptual como matemática); ¿Es esta reacción espontánea a 298 K? Si no, ¿a qué temperatura se vuelve espontáneo? Datos proporcionados: DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" para NO y DeltaS _ ("reacción") = 24.7 "J / K" Comencemos con los cálculos par Lee mas »

Un proceso espontáneo es cuando una reacción ocurre naturalmente sin la ayuda de un catalizador. Del mismo modo, una reacción no espontánea tiene lugar con la ayuda de un catalizador. Un ejemplo de una reacción espontánea es un papel que se vuelve amarillo a lo largo del tiempo, mientras que una reacción no espontánea podría estar prendiendo fuego a una pieza de madera. La espontaneidad se puede calcular a través de Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ Delta H significa cambio en entalpía y T delta S es cambio es entropía. Delta G <0 = Reacció Lee mas »

Es un tema un poco difícil, pero de hecho hay algunas preguntas prácticas y no demasiado difíciles que uno podría hacer. Suponga que tiene la distribución de densidad radial (también conocida como "patrón de probabilidad orbital") de los orbitales 1s, 2s y 3s: donde a_0 (aparentemente etiquetado como a en el diagrama) es el radio de Bohr, 5.29177xx10 ^ -11 m . Eso solo significa que el eje x está en unidades de "radios de Bohr", por lo que en 5a_0, estás en 2.645885xx10 ^ -10 m. Es más conveniente escribirlo como 5a_0 a veces. El eje y, en términos Lee mas »

Un posible ejemplo sería: ¿Es el agua y CO_2 no polar o polar? Para responder a esto, se deben dibujar las Estructuras de Lewis y de aquí se puede obtener la geometría molecular para decirle si es polar o no polar. El agua tiene una geometría tetraédrica doblada que consiste en cuatro sitios de unión (dos pares de electrones, dos átomos de hidrógeno), por lo tanto, el momento dipolar del agua es mayor que cero debido a la razón entre paréntesis. CO_2, por otro lado, tiene un momento dipolar de cero porque su geometría es lineal, lo que significa que las dos mol Lee mas »

Aquí hay un video sobre un problema de práctica. Mezcle 100.0 mL de 0.0500 M Pb (NO_3) _2 con 200.0 mL de 0.100 M "NaI". Dado que K_ (sp) para PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8). ¿Cuáles serán las concentraciones finales de iones en la solución? La solución completa y la explicación están en este video: Lee mas »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) ¿Cuántos moles de cada reactivo hubo si se producen 13.7 moles de N_2 (g)? 13,7 moles N_2 (g) / 5 moles N_2 (g) 13,7 moles N_2 (g) / 5 moles N_2 (g) × 4 moles NH3 (g) = 10,96 moles NH_3 (g) 13,7 moles N_2 (g) / 5 moles N_2 (g) × 6 moles NO (g) = 16.44 moles NO (g) Entonces tenemos 10.96 moles NH_3 (g) y 16.44 moles NO (g). Lee mas »

Una comparación de las solubilidades del azúcar y la sal de mesa (NaCl). También puede intentar buscar en los sitios socráticos (u otros) palabras clave que puedan vincularse a la respuesta que busca. Las descripciones y los enlaces detallados de Socratic están aquí: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvatación-difieren Lee mas »

La entropía es una medida de la dispersión de energía en el sistema. Vemos evidencia de que el universo tiende a la entropía más alta en muchos lugares de nuestras vidas. Una fogata es un ejemplo de entropía. La madera sólida se quema y se convierte en ceniza, humo y gases, todos los cuales distribuyen la energía hacia el exterior con mayor facilidad que el combustible sólido. El derretimiento del hielo, la disolución de sal o azúcar, la fabricación de palomitas de maíz y el agua hirviendo para el té son procesos que aumentan la entropía en su cocin Lee mas »

Intenta convertir 25 ^ @ "C" a "K". Usted debe obtener "298.15 K". Esa es la temperatura típica de la habitación. Intente convertir 39.2 ^ @ "F" en "" ^ @ "C" ". Debe obtener 4 ^ @" C ". Esa es la temperatura a la que el agua alcanza su densidad máxima de" 0.999975 g / mL ". Lee mas »

Como el impulso y la posición de los electrones, por ejemplo ... el electrón gira alrededor de la velocidad cercana a la luz de la órbita ... así que para un observador, si calcula el impulso del electrón, no estaría seguro de su posición debido al momento en que el electrón avanza ... ya que toma tiempo para que la luz regrese ... y si él puede arreglar la posición del electrón, no puede especificar el impulso como correcto en el siguiente momento que la dirección del electrón ha cambiado. Lee mas »

¿Te refieres a algo como este complejo de renio? ¿O como este complejo de rutenio? Esto también es muy bueno. El catalizador de Grubbs de segunda generación, utilizado en la metátesis de olefinas. Estos tienden a usar sus orbitales d para unirse, en lugar de sus orbitales p, que son un poco más altos en energía, cuando se mezclan con algo como un orbital 2p de un carbono. Lee mas »

Una variable independiente es la variable sobre la que tiene control, lo que puede elegir y manipular. Ejemplo: Usted está interesado en cómo el estrés afecta la frecuencia cardíaca en los seres humanos. Su variable independiente sería el estrés y la variable dependiente sería la frecuencia cardíaca. Puede manipular directamente los niveles de estrés en sus sujetos humanos y medir cómo esos niveles de estrés cambian la frecuencia cardíaca. Una variable dependiente es la variable que se está probando en un experimento científico. La variable dependiente e Lee mas »

Los vemos en complejos de metales de transición. Tome el siguiente compuesto, por ejemplo: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 Esto se llama pentaamminebromocobalt sulfate. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" Esto se llama bromuro de pentaaminasulfatocobalto. En cualquier caso, el cobalto es "Co (III)", y ninguna de las moléculas de amoniaco contribuye a la carga. Los cargos también todos cancelan muy bien. (El sulfato es una estructura híbrida de resonancia en la vida real, y cada oxígeno comparte una carga "-1/2" con el cobalto). Lee mas »

Antes de definir qué son los isómeros, le daré un ejemplo simple, creo que tiene tres círculos, cada uno del mismo color, mismo radio y misma masa. Puede organizar los tres círculos colocando uno al lado del otro, o puede organizar los tres uno sobre el otro. En ambos, los arreglos tienen la misma masa, el mismo color pero lo que difiere es el arreglo de los círculos. Esto define los isómeros. Los isómeros son moléculas con la misma fórmula química pero diferentes estructuras químicas. Es decir, los isómeros contienen el mismo número de átomos de ca Lee mas »

Un proceso isotérmico es uno para el cual Delta "T" = 0, donde Delta "T" es el cambio de temperatura del sistema. Considere un cambio de fase a temperatura constante, como lo induce un cambio de presión. Consultar cualquier diagrama de fase le mostrará que pueden existir múltiples fases, o incluso alótropos, de una especie a una temperatura determinada "T". Tomemos como ejemplo el diagrama de fase del carbono, con los principales alótropos de grafito y diamante. Este diagrama de fase muestra un punto triple (condiciones que hacen que una muestra muestre tres de su Lee mas »

Esto probablemente se refiere a una exploración de MRI ("exploración de imágenes de resonancia magnética", comúnmente utilizada en hospitales) del corazón. Funciona según el mismo principio que una máquina de espectroscopia de RMN utilizada en química. "RMN" significa "Resonancia magnética nuclear", y un escáner de IRM debería llamarse realmente un "escáner de RMN" ("escáner de imágenes de resonancia magnética nuclear"). Sin embargo, los hospitales pensaron que sería mejor eliminar la palab Lee mas »

Un cambio en (materia o sustancia) que no altera las propiedades químicas de la materia. Un cambio físico es un tipo de cambio en el cual la forma de la materia (sustancia) se altera, pero una sustancia no se transforma en otra sustancia diferente. Por ejemplo, si tallamos un trozo de madera en un bate de béisbol, todavía se quemará en un incendio y flotará en el agua. Sigue siendo madera, por lo que es un cambio físico. (b) Aplastar una lata: después de la trituración puede cambiar su forma y tamaño, pero sigue siendo aluminio, por lo que es un cambio físico. La quema Lee mas »

Un enlace covalente cuyo par compartido de electrones tiende a estar más cerca de uno de los dos átomos que forman el enlace se llama enlace covalente polar. El átomo que tiende a atraer estos electrones compartidos, o más precisamente hablando, se dice que la densidad electrónica del enlace hacia sí mismo es electronegativa. Por ejemplo, el enlace entre H y F en una molécula de HF es un enlace covalente polar. El átomo de F es más electronegativo y tiende a atraer los electrones compartidos hacia sí mismo. Esta animación exagerada debería ayudar a comprender lo q Lee mas »

Una molécula polar tiene un lado que tiene una densidad de carga positiva y otro lado que tiene una densidad de carga negativa. CCl_4 es una molécula no polar porque aun cuando cada enlace es altamente polar, los enlaces están dispuestos simétricamente y los cuatro lados de la molécula son negativos. NH_3 es polar. Los enlaces entre el N y el H no son altamente polares, pero hay una densidad positiva en todos los hidrógenos. El par de electrones no unidos en el nitrógeno tienen una densidad negativa. La estructura de la molécula es tal que los tres Hidrógenos unidos están e Lee mas »

La velocidad de reacción para una reacción química dada es la medida del cambio en la concentración de los reactivos o el cambio en la concentración de los productos por unidad de tiempo. Una constante de velocidad de reacción, k, cuantifica la velocidad de la reacción química. La tasa generalmente se mide al observar la velocidad a la que cae la concentración de uno de los reactivos en un momento dado. Por ejemplo, suponga que tuvo una reacción entre dos sustancias A y B. Suponga que al menos una de ellas se encuentra en una forma en la que es razonable medir su concentrac Lee mas »

Por definición, "espontaneidad química" corresponde al SIGNO de DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Energía libre de Gibbs ...." Para A + B rightleftharpoonsC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} Si DeltaG = 0, entonces la reacción está en equilibrio; si DeltaG es positivo, entonces los REACTANTES se favorecen en el equilibrio; si deltaG es negativo, entonces los productos son favorecidos en el equilibrio, y la reacción se dice que es "espontánea", es decir deltaG <= 0 ........... Lee mas »

La transferencia de electrones en química es el proceso mediante el cual un átomo "entrega" uno o más de sus electrones Según las teorías actuales que datan principalmente de los siglos 19 y 20, el mundo está formado por átomos. Los átomos en general son inestables cuando están en forma única, excepto los gases nobles, por ejemplo. Helio. Para "resolver" su problema de inestabilidad, los átomos se combinan. Existen principalmente dos tipos de Bonos, el nombre dado para estas combinaciones: Ionic y Covalent bond (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent Lee mas »

La ley de Avogadro establece que, a la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de todos los gases tienen el mismo número de moléculas. > Otra afirmación es: "El volumen es directamente proporcional al número de moles". El volumen aumenta a medida que aumenta el número de moles. No depende de los tamaños o las masas de las moléculas. V n, donde V es el volumen, y n es el número de moles. V / n = k, donde k es una constante de proporcionalidad. Podemos reescribir esto como V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Volúmenes iguales de hidrógeno, oxígeno o di&# Lee mas »

Una pequeña introducción sobre tres tipos de actividades de radio, ver más abajo. $ - Tres tipos principales. @ - Cinco tipos adicionales, en aras de la integridad. Vea esto para empezar. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 Los diferentes modos de decaimiento beta son los siguientes. No hay cambio de número de masa del núcleo hija. Sin embargo, el número atómico cambia a uno mayor en caso de beta ^ - electrón y cambia a uno menos en caso de caída de positrón beta ^ +. $ Emisión de electrones, beta ^ - de Lee mas »

La radiación de luz azul es una radiación visible que tiene una longitud de onda comprendida entre 430 y 480 nm. La radiación de luz azul es una radiación visible que tiene una longitud de onda comprendida entre 430 y 480 nm. Lee mas »

La ley física de que el volumen de una masa fija de gas que se mantiene a una presión constante varía directamente con la temperatura absoluta. Esta ley establece que el volumen de una cantidad dada de gas, a una presión constante, el gas varía con su temperatura o simplemente podemos decir que el volumen de gas cambia con su temperatura. A una temperatura más alta, un gas tomará más volumen (se expande), a una temperatura más baja, un gas tomará un volumen menor o se contraerá. Supongamos que tenemos una cantidad determinada de gas dentro de un globo, la temperatura d Lee mas »

"¿No se conserva la masa?" Bueno, veamos. Hay 28 * g + 114 * g de reactivos, y hay 142 * g de producto. Y así se conserva la masa "Y también se conserva la carga". Los reactivos son eléctricamente neutros, y también los productos son eléctricamente neutros. Y así, la reacción sigue las reglas de "conservación de masa" y "conservación de carga" que son seguidas por TODAS las reacciones químicas. "Basura en basura igual fuera" ............ Lee mas »

Para saber y comprender qué es Delta G, primero debemos entender el concepto de espontaneidad. Una reacción se considera espontánea cuando puede reaccionar con otro elemento por sí misma, sin la ayuda de un catalizador. Delta G es el símbolo de la espontaneidad, y hay dos factores que pueden afectarlo, la entalpía y la entropía. Entalpía: el contenido de calor de un sistema a presión constante. Entropía - la cantidad de desorden en el sistema. A continuación se muestra una tabla para resumirlo! Cuando delta G> 0 - Es una reacción no espontánea. Cuando delt Lee mas »

Cambio de entalpía El cambio de entalpía es igual a la energía suministrada como calor a presión constante. La ecuación ΔG = ΔH TΔS da el cambio de energía libre que acompaña a un proceso. El signo del cambio de energía libre indica si el proceso es espontáneo o no y depende de la entalpía, la entropía y la temperatura del sistema. Si ΔH es positivo, el calor fluye al sistema y ΔH es negativo, el calor fluye desde el entorno. Entonces, para el proceso para el cual ΔH es negativo, ΔG es negativo. Entonces el proceso ocurre espontáneamente. Lee mas »

La permitividad de una sustancia es una característica que describe cómo afecta a cualquier campo eléctrico configurado en ella. Una alta permitividad tiende a reducir cualquier campo eléctrico presente. Podemos aumentar la capacitancia de un condensador aumentando la permitividad del material dieléctrico. La permitividad del espacio libre (o un vacío), ε0, tiene un valor de 8.9 × 10-12 F m-1. La permitividad de un material se da generalmente en relación con la del espacio libre y se conoce como permitividad relativa o constante dieléctrica εr (ω). Por lo tanto, la constante die Lee mas »

Un estado de equilibrio en el que las reacciones hacia adelante y hacia atrás se producen a la misma velocidad sin cambio neto. Para ilustrar el equilibrio dinámico, echemos un vistazo a esta reacción: N_2 (g) + 3H_2 (g) a la derecha 2NH_3 (g) En esta reacción, el gas nitrógeno y el gas hidrógeno están en un equilibrio dinámico con el gas amoníaco. Cuando N_2 y H_2 se colocan por primera vez en un recipiente de reacción, comenzarán a reaccionar para formar NH_3. La velocidad de la reacción directa, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), es alta. Sin embargo, eventual Lee mas »