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Principio de incertidumbre de Heisenberg: cuando medimos una partícula, podemos saber su posición o su momento, pero no ambos.
Explicación:
El principio de incertidumbre de Heisenberg comienza con la idea de que observar algo cambia lo que se está observando. Ahora esto puede sonar como un montón de tonterías - después de todo, cuando observo un árbol o una casa o un planeta, nada cambia en ello. Pero cuando estamos hablando de cosas muy pequeñas, como átomos, protones, neutrones, electrones y similares, entonces tiene mucho sentido.
Cuando observamos algo que es bastante pequeño, ¿cómo lo observamos? Con un microscopio. ¿Y cómo funciona un microscopio? Dispara luz sobre una cosa, la luz se refleja hacia atrás y vemos la imagen.
Ahora hagamos lo que estamos observando realmente pequeño, más pequeño que un átomo. Es tan pequeño que no podemos simplemente dispararle la luz porque es demasiado pequeño para verlo, así que usamos un microscopio electrónico. El electrón golpea el objeto (digamos un protón) y rebota. Pero el efecto del electrón sobre el protón cambia el protón. Entonces, cuando medimos un aspecto del protón, decimos que es la posición, el efecto de los cambios del electrón es su impulso. Y si tuviéramos que medir el impulso, la posición cambiaría.
Ese es el principio de incertidumbre: cuando medimos una partícula, podemos saber su posición o su momento, pero no ambos.
Usando el principio de incertidumbre de Heisenberg, ¿cómo calcularía la incertidumbre en la posición de un mosquito de 1.60 mg moviéndose a una velocidad de 1.50 m / s si se sabe que la velocidad está dentro de 0.0100 m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que no se puede medir simultáneamente el impulso de una partícula y su posición con una precisión arbitrariamente alta. En pocas palabras, la incertidumbre que obtiene para cada una de esas dos medidas siempre debe satisfacer el color de la desigualdad (azul) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", donde Deltap - la incertidumbre en el momento; Deltax - la incertidumbre en la posición; h - Constante de Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Ahora, la incertidumbre en el mo
¿Qué dice el Principio de Incertidumbre de Heisenberg que es imposible saberlo?
El principio de incertidumbre de Heisenberg nos dice que no es posible conocer con absoluta precisión la posición Y el impulso de una partícula (a nivel microscópico). Este principio puede escribirse (a lo largo del eje x, por ejemplo) como: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h es la constante de Planck) Donde Delta representa la incertidumbre al medir la posición a lo largo de x o para medir el momento, p_x a lo largo de x . Si, por ejemplo, Deltax se vuelve insignificante (incertidumbre cero), entonces usted sabe EXACTAMENTE dónde está su partícula, ¡la incertidumbre en su impuls
¿Cuál es el principio de incertidumbre de Heisenberg? ¿Cómo un átomo de Bohr viola el principio de incertidumbre?
Básicamente, Heisenberg nos dice que no se puede saber con absoluta certeza simultáneamente la posición y el impulso de una partícula. Este principio es bastante difícil de entender en términos macroscópicos donde se puede ver, digamos, un automóvil y determinar su velocidad. En términos de una partícula microscópica, el problema es que la distinción entre partícula y onda se vuelve bastante borrosa. Considere una de estas entidades: un fotón de luz que pasa a través de una rendija. Normalmente obtendrá un patrón de difracción pero si