Responder:
Básicamente, Heisenberg nos dice que no se puede saber con absoluta certeza simultáneamente la posición y el impulso de una partícula.
Explicación:
Este principio es bastante difícil de entender en términos macroscópicos donde se puede ver, digamos, un automóvil y determinar su velocidad.
En términos de una partícula microscópica, el problema es que la distinción entre partícula y onda se vuelve bastante borrosa.
Considere una de estas entidades: un fotón de luz que pasa a través de una rendija.
Normalmente obtendrá un patrón de difracción pero si considera un solo fotón … tiene un problema;
Si reduce el ancho de la ranura, el patrón de difracción aumenta su complejidad creando una serie de máximos. En este caso, puede "seleccionar" un fotón y, por lo tanto, su posición (en la ranura exactamente) haciendo que la ranura sea muy estrecha PERO, ¿cuál será su impulso? Incluso tendrá 2 componentes (gong en "diagonal") !!!!
Si haces la hendidura muy grande, todos los fotones aterrizarán en el centro con la misma velocidad y el mismo impulso PERO ahora ¿cuál es cuál?
El modelo de Bohr probablemente viola el principio porque con él puede localizar simultáneamente el electrón (a una cierta distancia radial) y determinar su velocidad (a partir de la cuantización del momento angular).
Espero que no sea demasiado confuso!
Responder:
El principio de incertidumbre de Heisenberg dice que no se puede conocer la posición o el impulso exactamente, que es en lo que se basa el modelo del átomo de Bohr.
Explicación:
El Principio de incertidumbre de Heisenberg dice que no se pueden conocer algunas propiedades exactamente, como la energía, el tiempo empleado, la posición o el momento, a nivel cuántico.
Esto es extraño, porque la física clásica (las leyes de Newton y demás) se construye a partir de valores definidos, todo lo que actúa normalmente. En la física cuántica, esto no es así.
Cuando llegas a un nivel lo suficientemente pequeño (electrones, fotones, quarks), las cosas dejan de actuar como partículas y pelotas de golf, pero en cambio actúan un poco más como olas. Estas puntos cuánticos no están en un lugar en particular, como una pelota de golf, sino que tienen una densidad de probabilidad, lo que significa que están probablemente Por aquí, pero podría estar en otra parte, no podemos saber exactamente.
El modelo del átomo de Bohr está hecho de cosas que actúan como pelotas de golf. Tiene un núcleo muy preciso en el centro, y electrones en orbitales agradables y ordenados alrededor del exterior, círculos perfectos con electrones que se mueven como planetas.
La incertidumbre de Heisenberg nos introduce un concepto completamente diferente. En lugar de estar en órbita circular, los electrones se encuentran en áreas borrosas de probabilidad alrededor del núcleo, llamadas orbitales. Los orbitales también pueden ser circulares, pero algunos de ellos tienen forma de anillos o relojes de arena, y están orientados a lo largo de diferentes ejes, nada como las conchas de Bohr.
Usando el principio de incertidumbre de Heisenberg, ¿cómo calcularía la incertidumbre en la posición de un mosquito de 1.60 mg moviéndose a una velocidad de 1.50 m / s si se sabe que la velocidad está dentro de 0.0100 m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que no se puede medir simultáneamente el impulso de una partícula y su posición con una precisión arbitrariamente alta. En pocas palabras, la incertidumbre que obtiene para cada una de esas dos medidas siempre debe satisfacer el color de la desigualdad (azul) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", donde Deltap - la incertidumbre en el momento; Deltax - la incertidumbre en la posición; h - Constante de Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Ahora, la incertidumbre en el mo
¿Cuál es la diferencia entre una órbita en el modelo de Bohr del átomo y un orbital en la visión mecánica cuántica del átomo?
El modelo de Bohr asumió que los electrones orbitan el átomo como los planetas que orbitan alrededor del sol. La visión mecánica cuántica del átomo habla sobre las funciones de onda y la probabilidad de encontrar un electrón en varios lugares alrededor del átomo. Con el modelo mecánico cuántico, los orbitales pueden ser de diferentes formas (p. Ej., S - esférica, P - mancuerna). El modelo de Bohr todavía tiene algunos propósitos, pero es demasiado simplista.
Por favor, hágamelo saber sobre el principio de incertidumbre de Heisenberg. ¿Estoy muy poco claro acerca de su ecuación? Muchas gracias.
Hay dos formulaciones, pero una es más comúnmente utilizada. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrEste es más comúnmente evaluado sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 donde Delta es el rango de lo observable, y sigma es la desviación estándar de lo observable. En general, podemos decir simplemente que el producto mínimo de las incertidumbres asociadas está en el orden de la constante de Planck. Esto significa que las incertidumbres son significativas para las partículas cuánticas, pero no para cosas de tamaño regular como pelotas de béisbol o seres humanos. La prim