¿Qué es un proceso isotérmico con un ejemplo?

Responder:

Un proceso isotérmico es uno para el cual #Delta "T" = 0 #, dónde #Delta "T" # Es el cambio de temperatura del sistema.

Explicación:

Considere un cambio de fase a temperatura constante, como lo induce un cambio de presión. Consultar cualquier diagrama de fase le mostrará que pueden existir múltiples fases, o incluso alótropos, de una especie a una temperatura determinada # "T" #. Tomemos como ejemplo el diagrama de fase del carbono, con los principales alótropos de grafito y diamante.

Este diagrama de fase muestra un punto triple (condiciones que hacen que una muestra muestre tres de sus estados de materia) a una presión de # 10.8 ± 0.2 "MPa" # y una temperatura de # 4,600 ± 300 "K" #. Teóricamente, si la temperatura se controla y la presión varía a ambos lados de este punto, se puede congelar o evaporar la muestra a voluntad sin que la temperatura actúe como un factor variable.

Como nota al margen, se puede hacer una distinción entre un proceso isotérmico y un proceso isotérmico. adiabático uno. En el caso de este último, el calor no puede ser transferido hacia o desde el entorno, aunque #Delta "T" # para el sistema puede ser un valor distinto de cero como resultado del trabajo realizado. Por otro lado, el primero especifica que #Delta "T" = 0 # dentro del sistema en todo momento, pero este término también se refiere a configuraciones en las que hay una transferencia de calor que inhibe un cambio de temperatura neto.

¿Se congela el agua para congelar un proceso exotérmico o endotérmico?

Bueno, es un proceso de unión ........ Y los procesos de formación de enlaces son exotérmicos. Por otro lado los procesos de ruptura de enlaces son endotérmicos. La formación de enlaces agua-agua en una serie definida da lugar a la densidad inusual de hielo en comparación con el agua. Los cubos de hielo y los icebergs flotan. ¿Qué te dice esto con respecto a la densidad?

¿Cuál es la diferencia entre el proceso adiabático y el proceso isotérmico?

Vea abajo y vea este enlace para más detalles. Bueno, la imagen lo dice todo. Visite el enlace del sitio que he proporcionado para saber más. Definiciones: i) Proceso isotérmico: - Proceso isotérmico es un cambio de un sistema, en el que el cambio en la temperatura es cero, es decir, DeltaT = 0. Y, por supuesto, este es un proceso ideal. ii) Proceso Adiabático: - Un Proceso Adiabático es el cambio en el sistema que ocurre sin transferencia de calor o una materia entre un sistema termodinámico o sus alrededores; es decir, Q = 0. Espero que esto ayude.

¿Por qué un proceso isotérmico es lento?

Generalmente no lo es. Cualquier proceso termodinámico sería lento si el proceso fuera reversible. Un proceso reversible es simplemente uno que se realiza infinitamente despacio, de modo que hay un 100% de eficiencia en el flujo de energía del sistema al entorno y viceversa. En otras palabras, el proceso se haría teóricamente tan lentamente que el sistema tenga tiempo para volver a equilibrarse después de cada perturbación durante el proceso. En realidad, eso nunca sucede, pero podemos acercarnos.