Las reacciones de reducción de la oxidación (redox) involucran elementos cuyo estado de oxidación (carga) cambia durante una reacción.
Aquí hay un ejemplo de una reacción redox:
Mg (s) +
Mg no tiene carga antes de la reacción, después de que tiene una carga de +2, lo que significa que se oxidó.
El hierro pasa de una carga de +3 antes de la reacción a un estado de oxidación de 0 después de la reacción, lo que significa que se redujo (carga reducida debido a la adición de electrones).
Si ningún elemento en una reacción cambia el estado de oxidación (por ejemplo: doble reacción de reemplazo), la reacción no es una reacción redox.
Aquí hay otro ejemplo de una reacción redox con video de una demostración de la reacción …
Espero que esto ayude.
Noel P.
¿Para qué se usan las reacciones de reducción? + Ejemplo
En electroquímica. Una reacción de reducción se usa generalmente en combinación de una reacción de oxidación para dar como resultado una reacción de oxidación-reducción o una reacción de RedOx. Esta reacción es muy común en nuestra vida diaria y el mejor ejemplo de esto es la batería. ¿Te imaginaste tu vida sin pilas? Aquí hay un video sobre las reacciones de RedOx y su utilidad en la electroquímica y en la descripción de una celda galvánica.
¿Qué significa "calx" en las reacciones de reducción de oxidación?
Es un término comúnmente usado en reacciones en las que asas un metal en un lugar con exceso de oxígeno (lo hice en un laboratorio de química inorgánica en una campana). Básicamente, puede colocar un metal en un crisol en una malla de alambre (o triángulo de arcilla, como en el diagrama) en una abrazadera de anillo en un soporte de anillo sobre un mechero Bunsen, y calentarlo hasta que forme una sustancia más pura. Calx es el residuo ceniciento restante. Sin embargo, hay que vigilarlo y, si dura demasiado tiempo, el mineral puro también se quemará y solo tendrás holl&#
¿Por qué se juntan las reacciones de reducción de oxidación?
La oxidación es la pérdida de electrones, mientras que la reducción es la ganancia de electrones. Durante una reacción, si un determinado reactivo gana electrones (se reduce), esto significaría que otro reactivo perdió esos electrones (se oxida). Por ejemplo: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Está claro que el Mg se oxida (electrones perdidos) para convertirse en dos iones de Mg ^ (2+). Pero, ¿a dónde irían esos electrones? Observa esas ecuaciones semiónicas: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Aquí, está cl