La oxidación es la perdida de electrones, mientras que la reducción es la ganancia de electrones. Durante una reacción, si un determinado reactivo gana electrones (se reduce), esto significaría que otro reactivo perdió esos electrones (se oxida).
Por ejemplo:
# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #
Está claro que el Mg se oxidó (perdió electrones) para convertirse en dos
Mira esas ecuaciones semi-iónicas:
# bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) #
# O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2 -) (aq) #
Aquí, está claro que los electrones cancelar entre sí para darle la ecuación equilibrada:
# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #
También está claro que
Pregunta (1.1): Tres objetos se acercan entre sí, dos a la vez. Cuando los objetos A y B se juntan, se repelen. Cuando los objetos B y C se juntan, también se repelen. ¿Cuál de lo siguiente es cierto? (a) Los objetos A y C poseen c
Si asume que los objetos están hechos de un material conductor, la respuesta es C Si los objetos son conductores, la carga se distribuirá de manera uniforme en todo el objeto, ya sea positivo o negativo. Entonces, si A y B repelen, eso significa que ambos son positivos o ambos negativos. Entonces, si B y C también se repelen, eso significa que también son positivos o negativos. Según el principio matemático de la transitividad, si A-> B y B-> C, entonces A-> C, sin embargo, si los objetos no están hechos de un material conductor, las cargas no se distribuirán de manera unifo
¿Qué significa "calx" en las reacciones de reducción de oxidación?
Es un término comúnmente usado en reacciones en las que asas un metal en un lugar con exceso de oxígeno (lo hice en un laboratorio de química inorgánica en una campana). Básicamente, puede colocar un metal en un crisol en una malla de alambre (o triángulo de arcilla, como en el diagrama) en una abrazadera de anillo en un soporte de anillo sobre un mechero Bunsen, y calentarlo hasta que forme una sustancia más pura. Calx es el residuo ceniciento restante. Sin embargo, hay que vigilarlo y, si dura demasiado tiempo, el mineral puro también se quemará y solo tendrás holl&#
¿Qué implican las reacciones de reducción de oxidación?
Las reacciones de reducción de la oxidación (redox) involucran elementos cuyo estado de oxidación (carga) cambia durante una reacción. Aquí hay un ejemplo de una reacción redox: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg no tiene carga antes de la reacción, después de que tiene una carga de +2, lo que significa que fue oxidado . El hierro pasa de una carga de +3 antes de la reacción a un estado de oxidación de 0 después de la reacción, lo que significa que se redujo (carga reducida debido a la adición de electrones). Si ningún elemento en una rea