Responder:
¡Me consiguió! Sé que 1 mol de magnesio tiene una masa de 24.3 g.
Explicación:
Y sé que 1 mol de nitrógeno tiene una masa de 14.01 g, y que 1 mol de oxígeno tiene una masa de 15.99 g. ¿Cree que al sumar las masas, ponderadas apropiadamente, es decir,
Después de hacer eso, podría ver si su resumen es correcto. Buena suerte.
Responder:
Es igual al peso molecular, 147 gramos. Utilice la definición de mole.
Explicación:
Mole se define como:
dónde:
El peso molecular de una sustancia es igual a la suma de los pesos moleculares de los átomos que la constituyen. Para estos átomos:
Así que el peso molecular:
Por lo tanto:
300 g de mg se queman al fuego para producir óxido de magnesio. El producto final pesa 4,97. ¿Cuál es la fórmula empírica para el óxido de magnesio?
En los datos (adivinados) nos gustaría obtener MgO ... La fórmula empírica es la proporción numérica entera más simple que define los átomos constituyentes en una especie ... Y así interrogamos a los moles de magnesio y oxígeno en el problema dado. "Moles de magnesio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "Moles de oxígeno" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol Y, por lo tanto, hay cantidades equimolares de magnesio y oxígeno en la masa dada, así que obtenemos ... una fórmula empíric
El magnesio sólido tiene un calor específico de 1.01 J / g ° C. ¿Cuánto calor emite una muestra de 20.0 gramos de magnesio cuando se enfría de 70.0 ° C a 50.0 ° C?
Obtuve -404 J de calor siendo expulsado. Comencemos utilizando la ecuación de capacidad de calor específica: según lo que me ha dado, tenemos la masa de la muestra (m), el calor específico (c) y el cambio de temperatura DeltaT. También debo agregar que "m" no se limita solo al agua, puede ser la masa de casi cualquier sustancia. Además, DeltaT es de -20 ° C porque el cambio de temperatura es siempre la temperatura final, la temperatura inicial (50 ° oC - 70 ° C). Todas las variables tienen buenas unidades, por lo que solo tenemos que multiplicar todos los valores dados
¿Cuál es la masa molar del cobre (l) nitrato, Cu (NO_3) _2?
La masa molar de CuNO_3 es 125.55 g / mol Según la fórmula que me ha dado, ese compuesto sería en realidad nitrato de cobre (II). El nitrato de cobre (I) es CuNO_3 Antes de comenzar, presentamos una sugerencia: peso atómico del elemento x número de átomos dado por subíndice = masa molar. Primero, debe tener disponible su práctica tabla periódica dandy para poder determinar el peso atómico de Cu, N , O Cu tiene un peso atómico de 63.55 g / mol N tiene un peso atómico de 14.01 g / mol O tiene un peso atómico de 16.00 g / mol Basado en la fórmula quími