¿De qué depende la solubilidad de KNO3? + Ejemplo

Esto tiene que ver con el hecho de que # KNO_3 # Es un compuesto iónico.

Los compuestos iónicos se disuelven en agua y los compuestos covalentes no. El mejor ejemplo de esto es el NaCl (cloruro de sodio: sal de mesa): es una sal iónica y se disuelve fácilmente en agua. Un compuesto covalente como la arena (dióxido de silicio) # SiO_2 #) no se disuelve en agua.

Esto sucede porque las moléculas de agua del dipolo atraen los iones positivos y negativos y los separan, en compuestos covalentes, como # SiO_2 # No hay carga eléctrica en los átomos, por lo que son más difíciles de descomponer.

En una nota al margen: un dipolo es una molécula o átomo donde hay una mayor concentración de electrones en un área que en otra: esto hace que un lado sea ligeramente positivo y el otro lado sea ligeramente negativo. Por ejemplo, si imaginas un átomo de helio (que tiene dos electrones), y ambos electrones están en el lado izquierdo del átomo, el lado derecho no tendrá ninguno. Esto hace que el lado con más electrones tenga una carga ligeramente negativa y que el lado con menos tenga una carga ligeramente positiva.

En el caso de la descomposición iónica, entonces, el lado positivo de las moléculas de agua atrae lo negativo. # NO_3 ^ (-) # parte del ion, mientras que el negativo #K ^ (+) # El ion es atraído por el lado negativo del dipolo de agua.