Si se encuentra que una muestra de LiF contiene 7.73 x 10 ^ 24 iones de Li +, ¿cuántos gramos de unidades de fórmula de LiF están presentes?

Si se encuentra que una muestra de LiF contiene 7.73 x 10 ^ 24 iones de Li +, ¿cuántos gramos de unidades de fórmula de LiF están presentes?
Anonim

Responder:

Piénsalo en términos del número de Avogadro.

Explicación:

Sabemos que el fluoruro de litio es un compuesto iónico que contiene iones de fluoruro negativos e iones de litio positivos en una proporción de 1: 1.

1 mol de cualquier sustancia contiene # 6.022 veces 10 ^ 23 # moléculas, y la masa molar para # LiF # es 25.939 # gmol ^ -1 #. La pregunta es cuántos moles de # LiF # ¿Su cantidad corresponde a?

Divide tu número de moléculas con el número de Avogadro.

# (7.73 veces 10 ^ 24) / (6.022 veces 10 ^ 23) = 12.836 mol #

Como los iones de litio existen en una proporción de 1: 1, esta cantidad de moles de iones de litio también corresponde al número de moles de la sustancia. # LiF #.

Por lo tanto, para encontrar la masa en gramos, multiplicamos el número de moles con la masa molar para encontrar la masa (de acuerdo con # n = (m) / (M) #)

# n = 12.836 #

# M = 25.939 #

#m =? #

# 12.836 veces 25.939 = 332.9599 # gramos

Lo cual es consistente con lo que Wiley te dio:)