¿Qué fuerzas intermoleculares están presentes en CO_2?

Responder:

Fuerzas de dispersion

Explicación:

# CO_2 # tiene fuerzas de dispersión o fuerzas de van der waals como su única fuerza intermolecular. Ya que # CO_2 # está hecho de un carbono y 2 de oxígeno y tanto el carbono como el oxígeno no son metales, también tienen enlaces covalentes.

Para información adicional, hay 3 tipos de fuerzas intermoleculares.

1. Fuerzas de dispersion
2. Dipolo dipolo
3. Enlaces de hidrógeno

Las fuerzas de dispersión son más débiles que el dipolo-dipolo y el dipolo-dipolo son más débiles que los enlaces de hidrógeno.

Las fuerzas de dispersión suelen estar presentes en todas las moléculas y son temporales. Las fuerzas dipolo-dipolo son la atracción entre el extremo positivo de una molécula polar y el extremo negativo de otra molécula polar.

Los enlaces de hidrógeno son los más fuertes y se producen cuando hay una molécula de fluoruro, oxígeno o nitrógeno que está unida a un hidrógeno que luego se une con una molécula de fluoruro, oxígeno o nitrógeno. Un ejemplo de enlace de hidrógeno es moléculas de agua.

Una última cosa, los enlaces de hidrógeno son la fuerza más fuerte que sale de las fuerzas intermoleculares, ¡pero no es la más fuerte en comparación con otros tipos de enlaces, como el enlace covalente, ya que los enlaces covalentes son mucho más fuertes que los enlaces de hidrógeno!

Responder:

Fuerzas de dispersión de Londres.

Explicación:

Hay tres tipos de interacciones intermoleculares, como se ven en el orden de (típicamente) más fuerte a más débil:

• Enlaces de hidrógeno
• Interacciones dipolo-dipolo
• Fuerza de dispersión de Londres

Los enlaces de hidrógeno son la interacción entre los átomos de hidrógeno unidos a los átomos de oxígeno / nitrógeno / flúor y los pares solitarios de electrones. Las moléculas de dióxido de carbono no contienen átomos de hidrógeno, por lo que debería ser seguro descartar la presencia de enlaces de hidrógeno.

Los dobles enlaces carbono-oxígeno en # "CO" _2 # las moléculas son polares, con el carbono unido al segundo elemento electronegativo en la tabla periódica. Sin embargo, como se muestra en el diagrama, el átomo de carbono central contiene solo dos dominios de electrones (dos dobles enlaces), lo que le da a la molécula una geometría lineal.

Los dipolos de los enlaces de óxido de carbono se cancelan debido a la distribución de carga simétrica. En otras palabras, las moléculas de dióxido de carbono. no tienen dipolo neto / son no polares por lo tanto, no participe en interacciones dipolo-dipolo.

Todas las moléculas que contienen electrones experimentan algún grado de fuerza de dispersión de Londres. Así es el caso del dióxido de carbono. Los electrones cambiarían de un lado de la molécula al otro, creando dipolos temporales. Fuerzas de dispersión de Londres referirse a las atracciones electrostáticas entre las moléculas debido a la presencia de dipolos temporales.

Atribución de imagen

1 Devona, "¿Cómo puedo dibujar un diagrama de puntos de Lewis para el dióxido de carbono?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- dióxido