¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares están presentes en los siguientes compuestos: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 y SCl_6?

¡Advertencia! Respuesta larga. Esto es lo que obtengo.

Debe dibujar la estructura de Lewis de cada molécula, usar la teoría VSEPR para determinar su forma y luego decidir si los dipolos de enlace se cancelan o no.

# "CO" _2 # y # "CCl" _4 #

(De www.peoi.org)

# "CO" _2 # Es una molécula lineal con una # "O-C-O" # Ángulo de unión de 180 °. Los dipolos de enlace son iguales y en direcciones opuestas, por lo que se cancelan.

# "CO" _2 # Es una molécula no polar. Sus fuerzas intermoleculares más fuertes son Fuerzas de dispersion de londres.

# "CCl" _4 # Es una molécula tetraédrica con una # "Cl-C-Cl" # Ángulo de unión de 109.5 °.

Los dos # "C-Cl" # Los dipolos de enlace en el plano del papel tienen un resultado que apunta hacia la derecha en un ángulo de 54.75 ° desde la vertical.

Los dos # "C-Cl" # Los dipolos de unión detrás y delante del papel tienen una resultante igual y opuesta a la primera.

Dado que los dipolos de enlace son iguales y en direcciones opuestas, se cancelan.

# "CCl" _4 # Es una molécula no polar. Sus fuerzas intermoleculares más fuertes son Fuerzas de dispersión de Londres.

# "CH" _2 "Cl" _2 #

# "CH" _2 "Cl" _2 # Tiene forma tetraédrica. Los dos # "C-Cl" # dipolos de enlace tienen una resultante que bisecta el # "Cl-C-Cl" # ángulo de unión.

# "CH" _2 "Cl" _2 # es por lo tanto una molécula polar, y sus fuerzas intermoleculares más fuertes son Fuerzas dipolo-dipolo.

# "CH" _3 "OH" #

# "CH" _3 "OH" # tiene una alta polaridad #"OH"# enlace. los # "O" # el átomo tiene un alto #δ^'-'# cargo, y el # "H" # del #"OH"# tiene un alto #δ^+# cargar.

los # "O" # En una molécula es fuertemente atraído por el # "H" # en otra molécula, y la # "H" # En una molécula es fuertemente atraído por el # "O" # en otra molécula.

La fuerza intermolecular más fuerte en # "CH" _3 "OH" # es enlaces de hidrógeno.

# "SCl" _4 #

(De en.wikipedia.org)

# "SCl" _4 # tiene una forma de serrucho.

Los dos horizontales # "S-Cl" # Los dipolos de enlace se cancelan, pero los dipolos que apuntan hacia abajo se refuerzan entre sí.

# "SCl" _4 # es una molécula polar, y sus fuerzas intermoleculares más fuertes son fuerzas dipolo-dipolo.

# "SCl" _6 #

# "SCl" _6 #Es una molécula octaédrica.

Cada # "S-Cl" # el dipolo bond tiene un compañero que apunta exactamente en la dirección opuesta, por lo que todos los dipolos bond se cancelan.

# "SCl" _6 # Es una molécula no polar, por lo que sus fuerzas intermoleculares más fuertes son Fuerzas de dispersion de londres.

¿Qué fuerzas intermoleculares están presentes en CH_3OH?

Bueno, tienes hidrógeno unido al átomo de oxígeno MUY ELECTRONEGATIVO ... Y en un escenario en el que el hidrógeno está unido a un elemento fuertemente electronegativo, se sabe que se produce un enlace de hidrógeno ... un caso especial de polaridad de enlace ... Podríamos representan los dipolos como ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Y en solución a granel, los dipolos moleculares se alinean ... y este es un caso ESPECIAL de interacción dipolo-dipolo " enlace de hidrógeno intermolecular ", que constituye una fuerza intermolecular POTENTE, que

¿Qué fuerzas intermoleculares están presentes en CO_2?

Fuerzas de dispersión CO_2 tiene fuerzas de dispersión o fuerzas de van der waals como su única fuerza intermolecular.Dado que el CO_2 está hecho de un carbono y 2 de oxígeno y tanto el carbono como el oxígeno no son metales, también tienen enlaces covalentes. Para información adicional, hay 3 tipos de fuerzas intermoleculares. Fuerzas de dispersión Los enlaces de hidrógeno dipolo-dipolo Las fuerzas de dispersión son más débiles que el dipolo-dipolo y el dipolo-dipolo son más débiles que los enlaces de hidrógeno. Las fuerzas de dispersión

¿Por qué las fuerzas a menudo se llaman fuerzas fundamentales o básicas? ¿Dónde se encuentran estas fuerzas? ¿Cómo se relacionan otras fuerzas con ellos?

Vea abajo. Hay 4 fuerzas básicas o fundamentales. Se les llama así porque cada interacción entre las cosas en el Universo puede reducirse a ellas. Dos de ellos son "macro", lo que significa que afectan a las cosas que son del tamaño de un átomo y más grandes, y dos son "micro", lo que significa que afectan a las cosas en escala atómica. Ellos son: A) Macro: 1) Gravedad. Dobla el espacio, hace que las cosas orbitan otras cosas, "se atrae entre sí, etc., etc. Por eso no nos lanzamos al espacio. 2) Electromagnetismo. Es responsable de la electricidad y el magnet