¿Cuál es un ejemplo de un problema de práctica de estequiometría?

4N# H_3 # (g) + 6NO (g) 5# N_2 #(g) + 6 # H_2 #O (g)

¿Cuántos moles de cada reactivo había si 13.7 moles de # N_2 #(g) se produce?

13.7 moles # N_2 # (g) / 5 moles # N_2 # (sol)

13.7 moles # N_2 # (g) / 5 moles # N_2 # (g) × 4 moles de NH3 (g)

= 10.96 moles de N# H_3 #(sol)

13.7 moles # N_2 # (g) / 5 moles # N_2 # (g) × 6 moles NO (g)

= 16.44 moles NO (g)

Así que tenemos 10.96 moles de N# H_3 #(g) y 16.44 moles NO (g).