La velocidad de reacción para una reacción química dada es la medida del cambio en la concentración de los reactivos o el cambio en la concentración de los productos por unidad de tiempo. Una constante de velocidad de reacción, k, cuantifica la velocidad de la reacción química.
La tasa generalmente se mide al observar la velocidad a la que cae la concentración de uno de los reactivos en un momento dado. Por ejemplo, suponga que tuvo una reacción entre dos sustancias A y B. Suponga que al menos una de ellas se encuentra en una forma en la que es razonable medir su concentración, por ejemplo, en solución o como un gas.
A + B -------> Productos
Para esta reacción, se puede medir la velocidad de la reacción al descubrir qué tan rápido cayó la concentración de, por ejemplo, A por segundo.
Esto se llama la ecuación de velocidad para la reacción:
Las concentraciones de A y B deben elevarse a cierta potencia para mostrar cómo afectan la velocidad de la reacción. Estos poderes se denominan órdenes de reacción con respecto a A y B.
¡La constante de velocidad no es realmente una constante verdadera! Varía si cambias la temperatura de la reacción, agregas un catalizador o lo cambias. La constante de velocidad es constante si lo único que está cambiando es la concentración de los reactivos.
¿Qué quiere decir con una reacción de precipitación? + Ejemplo
Vea abajo. Una reacción precipitada significa que durante la reacción, se forman sólidos a partir de una solución acuosa. Además, las reacciones de precipitación ocurren cuando los cationes y los aniones en solución acuosa se combinan. Aquí hay algunos ejemplos. Aquí puede ver que los cationes de plomo (II) y los aniones yoduro son los productos de la solución acuosa. Al observar el cuadro de solubilidad, puede ver que los cationes de plomo (II) y los aniones de yoduro en realidad forman un sólido y también que los cationes de sodio y los aniones de nitrato son ac
¿Por qué es exotérmica una reacción de neutralización? + Ejemplo
Las reacciones de neutralización no siempre son exotérmicas. Ilustraré esto con algunos ejemplos: Cuando un ácido es neutralizado por un álcali, la reacción es exotérmica. p.ej. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) para el cual Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) ej.2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) para los cuales DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Notará que los cambios de entalpía para estas dos reacciones son los mismos. Esto se debe a que son esencialmente la misma reacción a saber: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _
¿Por qué la combustión es una reacción exotérmica? + Ejemplo
La reacción de combustión produce productos que tienen un estado de energía más bajo que los reactivos que estaban presentes antes de la reacción. Un combustible (azúcar, por ejemplo) tiene una gran cantidad de energía química potencial. Cuando el azúcar se quema al reaccionar con el oxígeno, produce principalmente agua y dióxido de carbono. Tanto el agua como el dióxido de carbono son moléculas que tienen menos energía almacenada que las moléculas de azúcar. Aquí hay un video que explica cómo calcular el cambio de entalpía cuand