Las reacciones de neutralización no siempre son exotérmicas. Ilustraré esto con algunos ejemplos:
Cuando un ácido es neutralizado por un álcali, la reacción es exotérmica.
p.ej. 1.
ej.2
Notará que los cambios de entalpía para estas dos reacciones son los mismos. Esto es porque son esencialmente la misma reacción a saber:
Los otros iones son espectadores. La formación de enlaces es un proceso exotérmico, por lo que la reacción es exotérmica porque se están formando enlaces.
ej.3
El ácido cítrico puede ser neutralizado por hidrogenocarbonato de sodio. El ácido cítrico es un ácido tribásico, lo que significa que tiene tres protones disponibles por molécula que se pueden donar a una base. Para mantener las cosas simples le daré la fórmula.
El valor de
Reacciones como esta se utilizan como "compresas frías" para reducir la hinchazón en las lesiones. Cuando se deja caer la pastilla antiácida "alkaseltzer" en el agua, se produce esta reacción. También se utiliza en productos de confitería para dar un efecto "fizz".
Reacciones endotérmicas espontáneas como esta no son muy comunes. En este caso, está impulsado por el gran aumento de la entropía como resultado de los altos valores de entropía de los productos en comparación con los reactivos. Eso, sin embargo, es otro tema.
Entonces, en resumen, las reacciones de neutralización no siempre son exotérmicas.
¿Qué es una reacción endotérmica? + Ejemplo
Una reacción (o sistema) que absorbe la energía térmica. En realidad, estos sistemas se sienten fríos al tacto porque absorben el calor de su entorno (por ejemplo, usted, etcétera). Sin embargo, termodinámicamente, está absorbiendo energía térmica por el requisito de romper los enlaces químicos, por ejemplo.
¿Por qué es espontánea una reacción exotérmica? + Ejemplo
Las reacciones exotérmicas no son necesariamente espontáneas. Tome la combustión de magnesio, por ejemplo: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH es negativo. Sin embargo, una pieza de magnesio es bastante segura de manipular a temperatura ambiente. Esto se debe a que se necesita una temperatura muy alta para hacer que el magnesio se queme. La reacción tiene una energía de activación muy alta. Esto se muestra en el diagrama: (docbrown.info) Una energía de activación baja puede hacer que la reacción sea espontánea. Un buen ejemplo es el sodio que reacciona con el a
¿Por qué la combustión es una reacción exotérmica? + Ejemplo
La reacción de combustión produce productos que tienen un estado de energía más bajo que los reactivos que estaban presentes antes de la reacción. Un combustible (azúcar, por ejemplo) tiene una gran cantidad de energía química potencial. Cuando el azúcar se quema al reaccionar con el oxígeno, produce principalmente agua y dióxido de carbono. Tanto el agua como el dióxido de carbono son moléculas que tienen menos energía almacenada que las moléculas de azúcar. Aquí hay un video que explica cómo calcular el cambio de entalpía cuand