Las reacciones exotérmicas no son necesariamente espontáneas.
Tomemos por ejemplo la combustión de magnesio:
Sin embargo, una pieza de magnesio es bastante segura de manipular a temperatura ambiente.
Esto se debe a que se necesita una temperatura muy alta para hacer que el magnesio se queme. La reacción tiene una muy alta. energía de activación.
Esto se muestra en el diagrama:
(docbrown.info)
Una energía de activación baja puede hacer que la reacción sea espontánea.
Un buen ejemplo es el sodio que reacciona con el agua.
El diagrama muestra dos áreas importantes de la química física.
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¿Qué es una reacción endotérmica? + Ejemplo
Una reacción (o sistema) que absorbe la energía térmica. En realidad, estos sistemas se sienten fríos al tacto porque absorben el calor de su entorno (por ejemplo, usted, etcétera). Sin embargo, termodinámicamente, está absorbiendo energía térmica por el requisito de romper los enlaces químicos, por ejemplo.
¿Por qué es exotérmica una reacción de neutralización? + Ejemplo
Las reacciones de neutralización no siempre son exotérmicas. Ilustraré esto con algunos ejemplos: Cuando un ácido es neutralizado por un álcali, la reacción es exotérmica. p.ej. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) para el cual Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) ej.2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) para los cuales DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Notará que los cambios de entalpía para estas dos reacciones son los mismos. Esto se debe a que son esencialmente la misma reacción a saber: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _
¿Por qué la combustión es una reacción exotérmica? + Ejemplo
La reacción de combustión produce productos que tienen un estado de energía más bajo que los reactivos que estaban presentes antes de la reacción. Un combustible (azúcar, por ejemplo) tiene una gran cantidad de energía química potencial. Cuando el azúcar se quema al reaccionar con el oxígeno, produce principalmente agua y dióxido de carbono. Tanto el agua como el dióxido de carbono son moléculas que tienen menos energía almacenada que las moléculas de azúcar. Aquí hay un video que explica cómo calcular el cambio de entalpía cuand