La reacción de combustión produce productos que tienen un estado de energía más bajo que los reactivos que estaban presentes antes de la reacción.
Un combustible (azúcar, por ejemplo) tiene una gran cantidad de energía química potencial. Cuando el azúcar se quema al reaccionar con el oxígeno, produce principalmente agua y dióxido de carbono. Tanto el agua como el dióxido de carbono son moléculas que tienen menos energía almacenada que las moléculas de azúcar.
Aquí hay un video que explica cómo calcular el cambio de entalpía cuando se queman 0.13 g de butano.
Video de: Noel Pauller
Aquí hay un video que muestra la combustión del azúcar. La reacción es mucho más rápida de lo normal porque se ayuda con el uso de clorato de potasio (un agente oxidante utilizado en los fuegos artificiales).
Video de: Noel Pauller
¡Espero que esto ayude!
¿Por qué las reacciones de combustión son exotérmicas? + Ejemplo
La reacción de combustión produce productos que tienen un estado de energía más bajo que los reactivos que estaban presentes antes de la reacción. Un combustible (azúcar, por ejemplo) tiene una gran cantidad de energía química potencial. Cuando el azúcar se quema al reaccionar con el oxígeno, produce principalmente agua y dióxido de carbono. Tanto el agua como el dióxido de carbono son moléculas que tienen menos energía almacenada que las moléculas de azúcar. Aquí hay un video que explica cómo calcular el cambio de entalpía cuand
¿Por qué es exotérmica una reacción de neutralización? + Ejemplo
Las reacciones de neutralización no siempre son exotérmicas. Ilustraré esto con algunos ejemplos: Cuando un ácido es neutralizado por un álcali, la reacción es exotérmica. p.ej. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) para el cual Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) ej.2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) para los cuales DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Notará que los cambios de entalpía para estas dos reacciones son los mismos. Esto se debe a que son esencialmente la misma reacción a saber: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _
¿Por qué es espontánea una reacción exotérmica? + Ejemplo
Las reacciones exotérmicas no son necesariamente espontáneas. Tome la combustión de magnesio, por ejemplo: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH es negativo. Sin embargo, una pieza de magnesio es bastante segura de manipular a temperatura ambiente. Esto se debe a que se necesita una temperatura muy alta para hacer que el magnesio se queme. La reacción tiene una energía de activación muy alta. Esto se muestra en el diagrama: (docbrown.info) Una energía de activación baja puede hacer que la reacción sea espontánea. Un buen ejemplo es el sodio que reacciona con el a