¿Qué es una celda galvánica?

Responder:

Una celda electroquímica que produce una corriente eléctrica a partir de una reacción redox.

Explicación:

Veamos la siguiente reacción redox:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

De los estados de oxidación, sabemos que #2# los electrones son transferidos de # Zn # a # Cu ^ (2 +) #.

Cuando esta reacción redox ocurre directamente, los electrones también se transfieren directamente, lo que no es útil si queremos conducir una corriente eléctrica.

Las células galvánicas generalmente solucionan este problema al separar los reactivos en dos semicélulas Y conectándolos a través de un cable.

Cuando # Zn # y # Cu ^ (2 +) # están separados, los electrones fluirán desde # Zn # a través del cable para llegar # Cu ^ (2 +) #.

¡Este flujo de electrones creará una corriente eléctrica, que puede usarse para hacer trabajo!

Las dos medias celdas en una celda galvánica son el cátodo y el ánodo.

• los cátodo Es la semicelda que recibe los electrones.

  Para nosotros, es la media celda de cobre.

• los ánodo Es la media célula la que da electrones.

  Para nosotros, es la media celda de zinc.

También es importante tener en cuenta que hay una puente de sal lo que permite que los iones fluyan a las dos semicélulas.

Si no tuviéramos un puente salino, veríamos una acumulación de carga negativa en el cátodo y una acumulación de carga positiva en el ánodo. Si esto sucede, los electrones ya no podrán fluir del ánodo al cátodo.

Los puentes salinos resuelven este problema permitiendo iones positivos como #Na ^ + # Para fluir en el cátodo y los iones negativos como # SO_4 ^ (2 -) # Fluir hacia el ánodo, manteniendo la carga.