Química

En la parte superior de mi cabeza, aquí hay algunos puntos de confusión: recordando que "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "rojo" + "E" ^ @ "" _ "buey ", pero que los valores potenciales se dan típicamente solo como potenciales de reducción, por lo que los potenciales de oxidación son la versión con el signo opuesto. Las reacciones de oxidación también son lo contrario (reactivos o productos invertidos) de las reacciones de reducción que se proporcionan típicamente. Los potenciales de Lee mas »

Yo diría que un error muy común que cometen los estudiantes es olvidarse de equilibrar las cargas de los iones (positivo y negativo) en los compuestos iónicos. Por ejemplo, cuando el aluminio y el oxígeno reaccionan, forman el compuesto óxido de aluminio. Esto se considera un compuesto iónico porque contiene un ion metálico (Al ^ (+ 3)) y un ion no metálico (O ^ (- 2)) Por lo tanto, la fórmula del óxido de aluminio debe ser Al_2O_3, lo que significa que hay 2 iones Al emparejados con 3 iones O 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 carga neta = 0 Para otras sugerencias, Lee mas »

Solo para retirar esta pregunta ... aquí hay una observación común ... En inglés de nivel AS y A2, no se le permite tomar un diccionario de inglés para el examen final. Del mismo modo, en los exámenes de idiomas, no se permite un diccionario de inglés / idioma extranjero. En un examen de química o física, una tabla periódica no solo está permitida, sino que también SE PROPORCIONA REALMENTE. Y esto le indica el número atómico y las masas atómicas de TODOS los 100 o más elementos conocidos ... Y la Tabla Periódica ofrece más que esto .. Lee mas »

Echa un vistazo a la explicación. La disociación o asociación de protones ocurre de una en una, no todas a la vez. No H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) sino H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) No NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + pero NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Algunas especies son anfóteras, lo que significa que pueden actuar como un ácido o una base (por ejemplo, agua y amoniaco). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente. Recuerde que solo el primer Lee mas »

Bueno, para empezar, no especifique si es la ley del gas o la ley de equivalencia ... y lo hizo aquí. Bajo condiciones de presión constante .... Vpropn..i.e. el volumen expresado es proporcional al número de partículas, es decir, el número de moles, de gas ... Por supuesto, los químicos utilizan RUTINAMENTE el "Número de Avogadro" para especificar el número de partículas de átomos / moléculas / partículas en una masa de sustancia determinada. .. De todos modos, creo que deberías refinar esta pregunta ... Lee mas »

Los estudiantes tienen dificultades para determinar si se ha producido una doble reacción de reemplazo. También tienen dificultades para identificar el precipitado si se forma. También tienen dificultades para determinar las ecuaciones iónicas completas y netas. Uno de los dos productos debe ser agua, un gas insoluble o un sólido insoluble llamado precipitado. Si se forma un precipitado, se puede identificar usando reglas de solubilidad. La ecuación iónica completa incluye todos los iones y el agua, el gas o el precipitado. La ecuación iónica neta involucra solo los iones que re Lee mas »

Yo diría que un error común no es enfatizar el hecho de que hay dos procesos (uno hacia adelante y otro hacia atrás) que ocurren al mismo tiempo a tasas iguales. El video a continuación muestra el agua que tiene sal agregada al punto donde se crea una solución saturada. Luego se agrega más sal, se establecerá un equilibrio dinámico entre los procesos de disolución y cristalización. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Video de: Noel Pauller ¡Espero que esto ayude! Lee mas »

Las reacciones exotérmicas son aquellas reacciones químicas que liberan energía en forma de luz o calor. La energía total de los reactivos es siempre mayor que la energía total de los productos. Los errores comunes que cometen los estudiantes es que reemplazan la exotermia por reacciones endotérmicas, es decir, extravían el concepto. recuerda que exo en medios exotérmicos libera lo que hace que sea más fácil de recordar. Para exotérmicos es necesario mencionar el calor en el lado del producto y, por lo tanto, solo la reacción debe ser completa. Lee mas »

Solo para retirar esta pregunta, ¿cómo propones que la respondamos? No sabemos en qué nivel estudia y realmente no sabemos lo que quiere. Sabemos que los elementos se diferencian por Z_ "el número atómico", que representa el número de partículas nucleares cargadas positivamente. Alrededor del núcleo, las partículas de carga opuesta, los electrones, están concebidos para moverse. En el ÁTOMO NEUTRAL, el número de electrones y protones es el MISMO. Lee mas »

Este es un tema que he encontrado que la mayoría de los estudiantes parecen entender sin demasiada dificultad. A continuación se enumeran algunos errores comunes que cometen ... Si configura la celda, a veces se realiza la operación hacia atrás. Es decir, mezclan el ánodo y el cátodo, y así, cambian las reacciones medias. Este es, con mucho, el error más común. Si un electrodo es un metal que puede oxidarse en dos o más formas (como Fe o Cu), tienen dificultades para juzgar cuál será el producto de la oxidación y, como resultado, obtener el potencial celular Lee mas »

Vea a continuación ... Desde la perspectiva de un estudiante de secundaria, el primer error que cometí con frecuencia fue el de no contabilizar las elecciones de valencia para el complejo. Así, haciendo mis enlaces, enlaces dobles, enlaces triples dibujados incorrectamente. Además, no sabía dónde colocar los hidrógenos, nitrógenos (etc.) alrededor del átomo central, me dijeron que se dibujaba alrededor del átomo central, pero a veces no tenía 4 hidrógenos alrededor de un átomo de carbono. También luché con la ubicación de los dipolos, sin embar Lee mas »

El primer error es pensar que estas transformaciones son imposibles. El segundo error es pensar que cada proceso que se dificulta no es espontáneo. El tercer error es pensar que los procesos endotérmicos no son espontáneos. Un proceso no espontáneo o endoergónico es un proceso que no puede ocurrir por sí mismo, sin una fuerza impulsora externa. Pero es posible (primer error) con intervención externa (entradas de energía o acoplamiento con otros procesos). Por ejemplo, la descomposición del agua es un proceso no espontáneo. No puede ocurrir sin una entrada externa de energ&# Lee mas »

Muchos estudiantes no se dan cuenta de que el precipitado es irrelevante. Para una sal insoluble, MX, por lo general un producto de solubilidad, K_ (sp), a una temperatura particular, podemos escribir la expresión de equilibrio normal: MX (s) a la izquierda de las manijas M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) En cuanto a cualquier equilibrio, podemos escribir la expresión de equilibrio, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Ahora normalmente, tenemos algo de control sobre [X ^ -] o [M ^ +], pero la concentración del material sólido [MX (s)] no tiene sentido y es irrelevante; se trata arbitrariamente Lee mas »

La estequiometría parece ser un punto de conflicto para muchos estudiantes de química. Primero asegúrese de tener una ecuación química equilibrada con las fórmulas químicas y los subíndices correctos en su lugar. A continuación identificaremos lo conocido y lo desconocido. Muy a menudo los estudiantes no coordinarán los valores correctos de masa o moles con los productos y reactivos correctos. Determine su punto de partida y los puntos finales para determinar el número de conversiones que serán necesarias. gramos -> moles o moles -> gramos moles -> moles Lee mas »

Vea a continuación: Olvídese de que la ecuación de Nernst E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (con unidades de potencial en mV, por conveniencia, como cuando se usa en V, algunos estudiantes pueden terminar confundiéndose las cantidades de ceros en 0.05915 o 0.0592) Solo funcionan para la temperatura y presión estándar, debiendo cambiarse para diferentes temperaturas. Olvide que los compuestos en el registro deben estar en mol / L o uno de sus derivados (como mmol / L o mol / mL, pero no g / L o eqg / L). Olvide / confunda que los compuestos en el registro deben estar en orden de producto / Lee mas »

Un ácido o base fuerte se disociará completamente, lo que significa que el ácido formará dos iones, H ^ + y su base conjugada. Los ácidos fuertes se disocian completamente porque su base conjugada es más débil que el agua. Esto significa que no hay equilibrio en la solución, simplemente porque las bases no son lo suficientemente "fuertes" para unirse a un ion H ^ +. Lo mismo se aplica a las bases fuertes, pero una base fuerte contiene un ión OH ^. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + Lee mas »

Puede encontrar ejemplos en http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- ¿Cómo se equilibra esta reacción redox usando el método del número de oxidación al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reacción-usando-el-número-oxidación-método-fe2-aq-? fuente = buscar http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-number-method-cu-s-hn? source = search y en http://socratic.org/questions/how-to-balanc Lee mas »

Una reacción química es cuando se forman nuevas sustancias. Las sustancias que reaccionan juntas se llaman reactivos; Y las sustancias formadas se llaman productos. Algunos ejemplos de reacciones químicas son la combustión (quema), precipitación, descomposición y electrólisis. Un ejemplo de combustión es el metano + oxígeno forma dióxido de carbono y agua. Esto se puede escribir como una ecuación de símbolo equilibrada: CH_4 + 2O_2 forma CO_2 + 2H_2O Un ejemplo de precipitación es: dióxido de carbono + hidróxido de calcio forma carbonato de calcio + Lee mas »

Diluir una muestra reducirá la molaridad. Esto es útil. Esto es confuso. Por ejemplo, si tiene 5 ml de una solución 2M que se diluye a un nuevo volumen de 10 ml, la molaridad se reducirá a 1M. Para resolver un problema como este, aplicará la ecuación: M1V1 = M2V2 Esto se resolvería para encontrar M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Aquí hay un video que explica cómo Completa este tipo de pregunta. Lee mas »

Aquí hay algunos ejemplos de [configuración electrónica]: Sodio: tenga cuidado y siempre cuente el número de electrones (números encima de "s", "p" o "d", ...). Ese número debe ser el mismo que el número de protones. Otros elementos (+ sodio): Lee mas »

Fusión, evaporación, etc. En química, hay muchos procesos endotérmicos. Durante un proceso endotérmico, el calor se absorbe para hacer que la reacción ocurra, por lo que los productos tienen más energía que los reactivos. El cambio en la entalpía, DeltaH es por lo tanto negativo. Un ejemplo de un proceso endotérmico sería la fusión del hielo. El hielo absorbe el calor del aire y, por lo tanto, se derrite en agua líquida. La ecuación se puede representar como: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Cuando el agua se calienta a 100 ^ @ "C" a pr Lee mas »

Las reacciones en las que la energía térmica se libera a su entorno se clasifican como exotérmicas, mientras que el opuesto, en el que se absorbe la energía térmica, se caracteriza como endotérmica. La cantidad que expresa este flujo de calor es el cambio de entalpía, ΔH. Un valor ΔH negativo denota reacciones exotérmicas, porque la reacción pierde energía. Un valor ΔH positivo denota una reacción endotérmica. Aquí hay algunos ejemplos de 2Mg + O 2MgO. La reacción del magnesio metálico con el oxígeno produce óxido de magnesio con un cambi Lee mas »

Los orbitales moleculares más simples son los orbitales σ y σ formados por la superposición de orbitales s * atómicos. También tenemos orbitales σ (2p) y σ * (2p) formados por la superposición de extremo a extremo de orbitales 2p. En alcanos como el etano también podemos tener orbitales σ formados por el solapamiento de orbitales atómicos s y sp³ en enlaces C-H. Los enlaces C-C se forman por la superposición de los orbitales atómicos sp³. Los orbitales π moleculares se forman por el solapamiento lateral de los orbitales p atómicos. Entonces podemos tener orbitales Lee mas »

El sólido es uno de los tres estados principales de la materia, junto con el líquido y el gas. En un estado sólido, las partículas se "empaquetan" muy juntas y no son libres de moverse dentro de la sustancia. El movimiento molecular de las partículas en un sólido se limita a vibraciones muy pequeñas de los átomos alrededor de sus posiciones fijas. La conclusión es la siguiente: los sólidos tienen una forma fija que es difícil de cambiar. Además, los sólidos tienen un volumen definido. Hay dos categorías principales de sólidos: sólidos Lee mas »

6.5 * 10 ^ -6 M Construya una tabla de ICE usando la siguiente ecuación de reacción: H_2O + HA en la izquierda A ^ - + H_3O ^ + Use el pH para calcular [H_3O ^ +] en el equilibrio, que también es el cambio en la concentración para el mesa. Concentraciones de equilibrio: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M Configurar una expresión de equilibrio usando K_a: 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6.5 * 10 ^ -6 M Lee mas »

Mira estos videos! Dado que la pregunta es muy general y se pueden escribir páginas para responder a esta pregunta, me gustaría recomendar los siguientes videos en diferentes ejemplos de titulación ácido-base. Ácido - Equilibria Base | Ácido fuerte - Titulación base fuerte. Ácido - Equilibria Base | Ácido débil - Titulación de base fuerte. Lee mas »

Podrían querer protones (definición de Bronsted-Lowry) Podrían querer donar electrones (definición de Lewis) Podrían donar "OH" ^ (-) a solución (definición de Arrhenius) La base conjugada de un ácido débil es una base fuerte La base conjugada de un ácido fuerte es una base débil Un buen ejemplo de algo que tiene la mayoría de las siguientes propiedades es "HSO" _4 ^ (-). Esta base desea un protón de acuerdo con la definición de Bronsted-Lowry, y obtendrá ese protón mediante la donación de electrones de acuerdo con la d Lee mas »

La dualidad onda-partícula significa que cada partícula elemental exhibe las propiedades de las partículas y las ondas. La naturaleza ondulatoria de la luz explica la mayoría de sus propiedades. Reflexión La reflexión es el cambio en la dirección de una onda o una partícula cuando toca una superficie. Refracción La refracción es la flexión de una onda cuando pasa de un medio a otro. Difracción La difracción es la flexión de una onda de luz cuando pasa alrededor del borde de un objeto. Interferencia La interferencia es la combinación de dos conjuntos Lee mas »

Los iones espectadores son iones disueltos presentes en reacciones de reemplazo doble que producen un precipitado que no es parte del precipitado. Considere el siguiente ejemplo de reacción: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Cuando se combinan soluciones acuosas de NaCl y AgNO_3, en realidad hay cuatro iones diferentes que se mueven en el agua. Son los iones Na +, Cl-, Ag + y NO_3-. Cuando los iones Ag + y Cl - colisionan, formarán un enlace iónico que los hace agruparse y formar un precipitado. Los iones Na + y NO_3- están presentes en el recipiente donde ocurre la reacción, per Lee mas »

V = 96.732 litros. Supongo que la temperatura está en grados Celsius. Conversión de la temperatura de 35 ° C a K: 35 + 273.15 = 308.15 ° oK V = (13 * 0.0821 * 308.15) /3.4 V = 328.888495 / 3.4 V = 96.732 Lee mas »

Él asumió que los átomos son indivisibles, lo que desde entonces se ha demostrado falso. Afirma que todo está hecho de átomos indivisibles. Los átomos dentro de un elemento son únicos. Los compuestos están hechos de dos o más elementos / tipos diferentes de átomos. Las reacciones químicas son reordenamientos de átomos. Dos siglos después, sabemos que estas no son reglas perfectas, tienen excepciones. Sin embargo, su teoría era una teoría, en lugar de hechos ampliamente aceptados. Esto se debe a que muchas de sus ideas acerca de los gases se demostra Lee mas »

Por cierto no hay nada llamado Zinc Sulpur. Es sulfuro de zinc. No hay forma de que usted determine el producto de la reacción anterior sin conocer otras propiedades del zinc y el oxígeno. Entonces, el sulfuro de zinc reacciona con el oxígeno para generar óxido de zinc y dióxido de sulpur. Suponiendo que lo que pesas es sólo el óxido de zinc. ¿Puedes tener Zn_xO_y donde x, y son otra cosa que 1? El zinc tiene una valencia de 2, Oygen tiene una valencia de -2; Balanceado, por lo que no puede tener un compond que no sea ZnO Su ecuación no balanceada sería: ZnS + O_2> ZnO + Lee mas »

Todos sus experimentos se realizaron con lo que se conoce como un tubo de rayos catódicos, por lo que primero trataré de explicar qué es esto y cómo funciona. Un tubo de rayos catódicos es un tubo de vidrio sellado hueco que se encuentra al vacío (se le ha extraído todo el aire). Dentro de un extremo hay un filamento eléctrico (que en realidad se llama el cátodo en este experimento) como el que se encuentra dentro de una bombilla. En el otro extremo está la pantalla fluorescente, que es como una pantalla de TV antigua. Pasas una corriente eléctrica a través del fi Lee mas »

Las energías de ionización se definen como la cantidad de energía necesaria para eliminar un electrón de las capas externas de un átomo cuando el átomo se encuentra en estado gaseoso. La primera energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para eliminar un electrón de la capa externa. En química, la unidad se encuentra en kilómetros o kilocalorías por mol. En general, la energía de ionización para los electrones segundo, tercero, cuarto, etc. es mayor, ya que implica eliminar electrones de un orbital más cercano al núcleo. Los Lee mas »

Hay 4 formas de energía que pueden ser absorbidas o liberadas durante una reacción química. 1. Calor 2. Luz 3. Sonido 4. Electricidad Hay cuatro formas de energía liberada o absorbida durante una reacción química en la cual el calor se absorbe y libera en la reacción endotérmica y la reacción endotérmica y la electricidad en la electrólisis y la luz en la fotosíntesis y el sonido al romperse molécula Lee mas »

Butanol puede tener un máximo de tres isómeros estructurales CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH Alcohol primario CH_3 -CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 Alcohol secundario (idéntico, por lo tanto, solo un isómero estructural) (CH_3) _3-C-OH alcohol terciario Lee mas »

Escribimos la ecuación estequiométrica ... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta Y luego interrogamos las cantidades molares ... "Moles de propano" - = (58.0 * g) / (44.10 * g * mol ^ -1) = 1.31 * mol. "Moles de dioxígeno" - = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 * mol. Pero CLARAMENTE, requerimos 6.55 * mol de dioxígeno para la equivalencia estequiométrica ... Y por lo tanto, el dioxígeno es el REACTIVO LIMITADOR para la reacción como está escrito ... hollín ... o monóxido de carbono ... CO (g) ... y podríamos representar e Lee mas »

El butano, o C_4H_10, tiene dos isómeros estructurales (también llamados constitucionales) llamados butano normal, o butano no ramificado, e isobutano, o i-butano. Según la nomenclatura IUPAC, estos isómeros se denominan simplemente butano y 2-metilpropano. Como saben, los isómeros son moléculas que tienen la misma fórmula molecular pero diferentes estructuras químicas. En el caso del butano, sus dos isómeros tendrán estas fórmulas estructurales. Tenga en cuenta que el isobutano tiene una cadena parental de propano con un grupo metilo (CH_3 unido al segundo carbono de Lee mas »

Es un maldito inconveniente ... ... porque no nos permite obtener algo por nada. No especifica la dirección del flujo de calor, ya que no especifica que el calor NO fluya de un sumidero frío a un sumidero caliente. Y, por lo tanto, no nos da idea de la espontaneidad del cambio químico ... (esto se aborda en la tercera ley de la termodinámica) ¿Es esto lo que quieres? Pero debería haber algo similar en tu texto ... Lee mas »

El equilibrio se desplaza hacia la derecha, lo que significa que se produce la cantidad máxima de hierro y dióxido de carbono. El principio de Le Chatelier establece que si un sistema en equilibrio está sujeto a una tensión, entonces la posición de equilibrio cambiará para restablecer el equilibrio. Este es un proceso utilizado en industrias para fabricar hierro a partir de minerales de hierro, como la hematita (Fe_2O_3). Para este proceso se utiliza un alto horno. Tenemos la ecuación equilibrada: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Si tuviéramos que aume Lee mas »

Puede leer cómo calcular fracciones molares en: ¿Cómo se calculan las fracciones molares? En su problema, n_ "glicerol" = 92 g de glicerol × (1 "mol de glicerol") / (92.09 "g de glicerol") = 0.9990 mol de glicerol (2 cifras significativas + 2 dígitos de guarda) n_ "agua" = 90 g de agua × (1 "mol de agua") / (18.02 "g de agua") = 4.994 mol de agua n_ "total" = n_ "glicerol" + n_ "agua" = 0.9990 mol + 4.994 mol = 5.993 mol La fracción molar Χ de glicerol es Χ_ "glicerol" = n_ "glicerol&q Lee mas »

Para el número cuántico 1, el número de subnivel es 1, número de electrones = 2. Para el número cuántico 2, no. de los subniveles son 2, no. de electrones = 8. Para el número cuántico. 3, los subniveles son 3 y no. de los electrones son 18. Para el 4to quantum no. los subniveles son 4 y los electrones son 32. Puede calcularlo fácilmente con este método: suponga que el número cuántico principal se simboliza como n el número cuántico azimutal o secundario se simboliza como l la Q.N magnética m y el giro Q.N es s. n = que cáscara de energía e Lee mas »

¿Estás estudiando ácidos y bases? Las bases tienen un pH alto (por encima de 7). Se sienten resbaladizos. Forman iones de hidróxido cuando se colocan en solución (pueden hacer esto mediante la liberación de un ion hidróxido o haciendo que se formen) Las bases son cáusticas (dañinas para la piel humana) Tienen un sabor amargo. Las bases se tornan de papel tornasol azul y fenolfleínas de color rosa. Espero que esta respuesta te ayude a comenzar. Lee mas »

El componente reducido es H . Utilizamos números de oxidación para identificar productos de oxidación y reducción. Para esta pregunta, dos reglas son importantes: el número de oxidación de un elemento es cero. El número de oxidación de un ion es el mismo que su carga. En la ecuación Zn + 2H Zn² + H los números de oxidación son Zn = 0 (Regla 1) H = +1 (Regla 2) Zn² = +2 (Regla 2) H = 0 (Regla 1) Vemos que el número de oxidación de H ha cambiado de +1 en H a 0 en H . Esta es una reducción del número de oxidación. La reducción es u Lee mas »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) y d_ (xy) O d_ (z ^ 2), d_ (xz) y d_ (yz) Para visualizar esta geometría con mayor claridad, vaya aquí y jugar con la animación GUI. Una geometría octaédrica coronada es básicamente octaédrica con un ligando extra entre los ligandos ecuatoriales, sobre el plano ecuatorial: el eje principal de rotación aquí es un eje C_3 (z), y esto se encuentra en el grupo de puntos C_ (3v). Otra forma de ver esto es mediante este eje C_3 (z): dado que el eje z apunta a través del átomo de la tapa, ahí es donde apunta el d_ (z ^ 2). Los átomos en Lee mas »

Las unidades SI para las siete cualidades medibles fundamentales son: "A", amperio, una unidad de corriente eléctrica "cd", candela, una unidad de intensidad luminosa "K", kelvin, una unidad de temperatura absoluta "kg", kilogramo, una unidad de masa "m", metro, una unidad de distancia "mol", mol, una unidad de cantidad / conteo "s", segundo, una unidad de tiempo Por supuesto, también tenemos prefijos que se pueden agregar a todos estos como deseamos, para expresarlos en magnitudes numéricas más agradables, por ejemplo "pm", Lee mas »

El cambio químico se caracteriza por la formación de nuevas sustancias y la creación y ruptura de enlaces químicos. Entonces, ¿cómo evaluamos este cambio químico? Un cambio de color es un regalo muerto; la formación de un precipitado insoluble; La evolución del calor (o la absorción del calor). Ver este sitio para más ejemplos. Lee mas »

(i) "Obtenga su punto de ebullición ........" (ii) "Obtenga una idea de los elementos que contiene ..." (iii) "Haga unos pocos derivados cristalinos de la sustancia ... "(iv)" Mida los puntos de fusión de los derivados ..... "(v)" El aislamiento de 2 derivados con el punto de fusión "" adecuado identificará el compuesto. " Supongo que te han dado un compuesto orgánico desconocido. Sus notas prácticas le darán un procedimiento sistemático para identificar el compuesto. Sigue el sistema ......... Lee mas »

Las tres escalas de temperatura comunes en uso hoy en día son las escalas Fahrenheit, Celsius y Kelvin. > La escala Fahrenheit La escala de temperatura Fahrenheit se basa en 32 ° F para el punto de congelación del agua y 212 ° F para el punto de ebullición del agua, y el intervalo entre los dos se divide en 180 partes. La escala Celsius La escala de temperatura Celsius se basa en 0 ° C para el punto de congelación y 100 ° C para el punto de ebullición del agua, y el intervalo entre los dos se divide en 100 partes. La fórmula para convertir una temperatura Celsius a Fahre Lee mas »

Los tipos de energía son la ruptura de enlaces y la formación de enlaces en energía química. Durante la reacción química, se requiere energía para romper los enlaces en el caso de los reactivos y construir enlaces para formar productos. La reacción química en la que se libera la energía se denomina reacciones exotérmicas, que se liberan debido a que forman los enlaces. La reacción química en la que se absorbe la energía se llama reacciones endotérmicas, en la que la energía se absorbe para romper los enlaces. Lee mas »

La ecuación para la Ley del Gas Ideal es: PV = nRT En general, esta es una ecuación fácil de recordar y usar. Los problemas se encuentran casi en su totalidad en las unidades. Unidades SI Presión, P La presión se mide en pascales ("Pa"), a veces se expresa como newtons por metro cuadrado ("N · m" ^ "- 2"). Esto significa exactamente lo mismo. Tenga cuidado si le dan presiones en kilopascales ("kPa"). Por ejemplo, "150 kPa = 150 000 Pa". Debe hacer esa conversión antes de usar la ley del gas ideal. El bar es "casi" una unidad SI. Lee mas »

Para el proceso ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS escrito, DeltaH debe ser negativo (es decir, el calor debe ser un producto de la reacción), y TAMBIÉN DeltaS ^ @ debe ser NEGATIVO, porque pasamos de una Fase gaseosa a una fase condensada, lo que minimiza la probabilidad de desorden. En cuanto a los valores reales de los procesos, los encontrará en su texto. Lee mas »

+4 o -4 La oxidación del carbono (C) es +4 o -4. Eso sucede, porque el carbono siempre forma 4 enlaces, por lo tanto, el número de oxidación siempre será + - 4. Ahora, dependiendo del elemento al que se une y su electronegatividad, puede llegar a ser +4 o -4. Lee mas »

El nivel de energía, la forma del orbital, la orientación del orbital y el giro de un electrón, para un electrón dado. Los números cuánticos se representan como: (n, l, m_l, m_s) n representa el nivel de energía del electrón, donde n = 1,2,3,4, .... n también indica la fila en la tabla periódica. l determina qué forma orbital es, donde l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => texto (s-orbital) l = 1 => texto (p-orbital) l = 2 => texto (d-orbital) l = 3 => texto (f-orbital) m_l determina la orientación de la orbital, donde -l <= m_l <= l. Esto muestra que u Lee mas »

El término "carbohidrato" nos dice de qué están hechos: carbono, hidrógeno y oxígeno. El carbono está "hidratado" - o unido a agua. Esto significa que hay una proporción muy especial de 2 hidrógenos por cada 1 oxígeno dentro de un carbohidrato. Por ejemplo, la fórmula para sacarosa es C_12H_22O_11. La fórmula general para un carbohidrato es C_m (H_2O) _n, donde m y n pueden ser diferentes. Lee mas »

La reacción no es espontánea por debajo de 1000 ° C, en equilibrio a 1000 ° C, y espontánea por encima de 1000 ° C. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"; ΔS = "0.070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" Una reacción es espontánea si ΔG <0 en equilibrio si ΔG = 0 no espontánea si ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH es +, y ΔS es +. A bajas temperaturas, el término ΔH predominará. ΔG será +, y la reacción no será espontánea. A altas temperaturas, el término TΔS Lee mas »

Las propiedades físicas cambian dependiendo de la fuerza del enlace. Dependiendo de cuán fuertes sean los enlaces, la distancia entre los átomos varía. Cuanto más fuerte es el enlace, menor es la distancia entre los átomos. Las propiedades físicas (sólido, líquido, gas) dependen de la resistencia de la unión. Sólido> Líquido> Gas Con el sólido que tiene los enlaces más fuertes, por lo tanto, la menor distancia entre sus átomos, el gas más débil y el líquido algo intermedio. Si algo no está claro, por favor comente abajo. Lee mas »

La investigación cualitativa es básicamente una forma primitiva o compleja de identificar qué compuestos están presentes en ciertas condiciones. La investigación cualitativa es básicamente una forma primitiva o compleja de identificar qué compuestos están presentes en un determinado recipiente o qué compuestos se forman o agotan durante ciertas reacciones químicas con la ayuda del color, el olor, la solubilidad, la diferencia de energía o probándolo con otros reactivos. Pero en muchos casos no pudo identificar un gas o compuestos en particular, ya que algunas vece Lee mas »

Vea la explicación a continuación En primer lugar, para que no haya confusión, la gran desviación se refiere al ángulo de la desviación; La mayoría de las partículas pasaron directamente. Las partículas alfa, como ustedes saben, son partículas cargadas positivamente. La mayoría pasaron a través de la lámina de oro sin reflexión, lo que le permitió a Rutherford saber que (a) un átomo es en su mayoría un espacio vacío. Pero algunas de las partículas fueron desviadas en grandes ángulos; Estos patrones de reflexión no podr& Lee mas »

Distribución desigual de la densidad de electrones en un enlace covalente ... Tome la molécula de H-Cl, que es una molécula POLAR. El cloro es más denso en protones que el hidrógeno, y esta alta concentración nuclear tiende a polarizar la densidad electrónica hacia el átomo de cloro. El resultado es una molécula polar, es decir, con carga separada, que podríamos representar como "" ^ (- delta) Cl-H ^ (delta +). Podríamos representar semejantemente polarización en una molécula de agua. Lee mas »

Es causada por fuerzas ejercidas sobre una molécula polar, como la solubilización, el voltaje, que reorientan las cargas de la molécula polar. Esta pregunta es un cerebro de picking. Aquí está la respuesta: la interacción dipolo de la sustancia es causada por los medios rodeados (como el solvente, la temperatura, ...) y las fuerzas inductivas (como el voltaje, ...) también. Lee mas »

El cambio de energía que se produce como resultado de una reacción depende de la diferencia entre la energía de los reactivos y la energía de los productos. Para reacciones como la combustión, el combustible (por ejemplo, la madera) tiene energía almacenada en los enlaces químicos entre los átomos que la componen. Cuando la madera se quema y forma dióxido de carbono y agua, libera algo de energía en forma de calor y luz, mientras que otra parte permanece almacenada en los enlaces de dióxido de carbono y agua. Para algunas reacciones, los productos terminan con más Lee mas »

La presión es causada por las colisiones entre los átomos de gas y las paredes del contenedor a medida que esos átomos viajan en el espacio confinado. Hay tres formas de aumentar la presión: Agregar más gas. Más moléculas significan más colisiones. Al igual que soplar más aire en un globo, las paredes del globo se vuelven más apretadas. Disminuir el volumen. Menos espacio significa menos espacio para que los átomos se muevan hacia adentro y esto llevará a más colisiones y más presión. Aumente la temperatura. Más energía significa que los & Lee mas »

Normalmente, la cuestión de los elementos primarios proviene de la biología y, por lo general, de los aspectos de la genética. Por lo tanto los elementos primarios serían carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y fósforo. Estos son los elementos primarios unidos en las células, el ADN y el ARN. Las tres moléculas orgánicas principales están compuestas de carbohidratos CHO, grasas CHO y proteínas CHON. Sin embargo, hay muchos elementos esenciales necesarios en pequeñas cantidades, como azufre, potasio, hierro y magnesio. Espero que esto haya sido útil Lee mas »

Algunas reacciones de combustión (químicas). Las partículas de combustible y las moléculas de oxígeno experimentan reacciones exotérmicas para producir calor. Las energías térmicas liberadas conducirían a la emisión de fotones a través de la radiación de cuerpos negros y transiciones de electrones, produciendo llamas que son icónicas a este tipo de reacciones. [1] Tomando la combustión del metano "CH" _4- también conocido como "gas natural" - como ejemplo: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) a "CO" _2 (g) +2 & Lee mas »

No es específico de ningún producto químico. El ciclo de Born-Haber es una forma de calcular energías como la entalpía de la disociación de la red, dividiendo esto en una serie de pasos individuales y resolviendo el cambio de energía asociado con cada paso pequeño, básicamente un ciclo de Born-Haber es una forma de usar la ley de Hess. Por ejemplo, la entalpía de la disociación de la red se refiere a tomar una red gigante iónica en estado sólido y dividirla en iones individuales, lo suficientemente alejados que no se influyen entre sí. Si no podemos medi Lee mas »

El término carbohidrato se puede traducir básicamente en "agua de carbono". Por lo tanto, la fórmula típica para un carbohidrato es CH_2O. -> Carbono con 2 Hidrógeno y 1 Oxígeno: C + H_2O El azúcar más común es la glucosa de la reacción de la fotosíntesis. La glucosa tiene una fórmula de C_6H_12O_6. La sacarosa que es azúcar de mesa es C_ (12) H_ (22) O_ (11). Tenga en cuenta que en cada caso el hidrógeno es el doble del oxígeno, al igual que en una molécula de agua. Lee mas »

Ver explicacion Los compuestos iónicos forman electrolitos cuando se disocian en solución. Cuando un compuesto iónico se disuelve en solución, los iones de la molécula se disocian. Por ejemplo, el cloruro de sodio NaCl se disocia en un Na ^ + y un Cl ^ - ion: color (verde). disociarse en una Ca ^ (2+) y dos F ^ - iones. Estos iones se cargan electroquímicamente en solución y pueden conducir electricidad, convirtiéndolos en electrolitos. Los electrolitos son extremadamente importantes en el cuerpo humano como conductores de los impulsos nerviosos. Es por eso que las bebidas deportivas Lee mas »

Los ejemplos de moléculas hidrófobas incluyen los alcanos (cualquiera de las series de hidrocarburos saturados que incluyen metano, etano, propano y miembros superiores), aceites, grasas y sustancias grasas en general. Los materiales hidrófobos se utilizan para la eliminación de petróleo del agua, la gestión de derrames de petróleo y los procesos de separación química para eliminar sustancias no polares de los compuestos polares. fuente: google.com Lee mas »

Los materiales conducen la electricidad si ocurre una de estas dos cosas: si los electrones pueden moverse libremente (como en los enlaces deslocalizados de los metales), se puede conducir la electricidad. Si los iones pueden moverse libremente, se puede conducir la electricidad. 1) Los compuestos iónicos sólidos no conducen la electricidad. Aunque los iones están presentes, no pueden moverse porque están encerrados en su lugar. 2) Las soluciones de compuestos iónicos y compuestos iónicos fundidos pueden conducir la electricidad porque los iones son libres de moverse. Cuando un compuesto i Lee mas »

La molaridad cambia con la temperatura. La molaridad cambia con la temperatura. La molaridad son moles de soluto por litro de solución. El agua se expande a medida que aumenta la temperatura, por lo que también aumenta el volumen de la solución. Tiene la misma cantidad de moles en más litros, por lo que la molaridad es menor a temperaturas más altas. EJEMPLO Suponga que tiene una solución que contiene 0.2500 moles de NaOH en 1.000 L de solución (0.2500 M NaOH) a 10 ° C. A 30 ° C, el volumen de la solución es 1.005 L, por lo que la molaridad a 30 ° C es (0.2500 mol) / ( Lee mas »

Segunda ley de la termodinámica que dice que se producirán cambios para aumentar la entropía de un sistema. El aumento de la entropía significa que las partículas pasarán de un estado más ordenado a un estado menos ordenado (o organizado). Por ejemplo, cuando el agua líquida está dentro de un contenedor, tiene un nivel de orden bastante alto. A medida que el agua se evapora, las moléculas de agua pasan del estado líquido en donde están más altamente ordenadas a la fase gaseosa cuando tendrán mayor entropía (aleatoriedad). Lee mas »

Si ΔH es positivo y ΔS es negativo. Si la reacción es endotérmica (ΔH es + ve), y la entropía disminuye (ΔS es -ve), entonces ΔG debe ser + ve y la reacción se favorece con reactivos en el estado estándar. Donde Q es el cociente de reacción en ese momento en el tiempo. Lee mas »

Una reacción química exotérmica es aquella que libera energía en forma de calor porque la fuerza combinada de los enlaces químicos en los productos es más fuerte que los enlaces en los reactivos. La energía potencial y la energía cinética de los electrones en un enlace químico fuerte (como el triple enlace N-N en el gas nitrógeno) es menor que en un enlace químico débil (como el enlace sencillo Br-Br en el gas bromo). Cuando se produce una reacción química que produce enlaces químicos más fuertes en los productos en comparación con lo Lee mas »

Cualquier cosa que sea una imagen (o gráfica) que ilustre la interacción de los datos. Hay casi infinitas variedades y permutaciones de presentación de datos. El más común en la ciencia suele ser el gráfico gráfico simple, aunque las variaciones con barras, líneas, contornos, escalas y otros parámetros también pueden hacer que no sean simples. Los gráficos se utilizan por una razón diferente a la de los números o cálculos subyacentes. Un informe o presentación eficaz sabe cuándo usar cuál. La representación visual de los datos tambi&# Lee mas »

El enlace covalente más largo que puedo encontrar es el enlace simple de bismuto-yodo. El orden de las longitudes de los enlaces es simple> doble> triple. Los átomos más grandes deben formar los enlaces covalentes más largos. Así que miramos los átomos en la esquina inferior derecha de la Tabla Periódica. Los candidatos más probables son Pb, Bi y I. Las longitudes de los enlaces experimentales son: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266.5 pm. Así que el enlace covalente Bi-I es el covalente más largo medido hasta ahora. Lee mas »

El enlace covalente que une los nucleótidos en el esqueleto azúcar-fosfato es un enlace fosfodiéster. Los nucleótidos se unen entre sí mediante la formación de un enlace fosfodiéster que se forma entre el grupo 3 '-OH de una molécula de azúcar y el grupo 5' fosfato en la molécula de azúcar adyacente. Esto resulta en una pérdida de una molécula de agua, lo que hace que esta sea una reacción de condensación, también llamada síntesis de deshidratación. Fuente: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Lee mas »

El CO es monóxido de carbono. El carbono forma dos óxidos: dióxido de carbono, CO2 y monóxido de carbono, CO. El monóxido de carbono es tóxico (se une de manera irreversible a la hemoglobina en la sangre, evitando el transporte de O2 y CO2 durante la respiración) a diferencia del dióxido de carbono. Se forma como resultado de la combustión incompleta de compuestos que contienen carbono, como los hidrocarburos, cuando el suministro de oxígeno es limitado. El enlace entre el átomo de C y el átomo de O es interesante, ya que implica un enlace covalente doble así Lee mas »

N S es sulfuro de dinitrógeno. Tiene moléculas lineales altamente polares. La estructura es como la de N O. Esto tiene sentido, porque S y O están en el Grupo 16 de la Tabla Periódica. La estructura de Lewis de N S es: N NS ::: Cada átomo tiene un octeto, pero hay cargos formales:: N N -S ::: Podríamos escribir otra estructura como :: N = N = S :: Cada estructura todavía tiene un octeto, pero el átomo de N ahora tiene una carga negativa. Podemos escribir una tercera estructura sin cargos formales :: N-N (:) = S :: Esta no es una buena estructura, porque el átomo N terminal no ti Lee mas »

La distancia se reduce. Es decir, los niveles de energía se acercan o "convergen", como se suele llamar. De acuerdo con el modelo atómico de Bohr (cortesía de Wikipedia), los electrones están ubicados a niveles de energía específicos del núcleo atómico. Esto se debe a la evidencia basada en el espectro de emisión de hidrógeno (Couretsy de Pratik Chaudhari en Quora.com) Como se ve en el diagrama, las líneas de emisión de longitud de onda más cortas, que corresponden a la emisión de formas de luz más energéticas, parecen acercarse cada Lee mas »

En su mayoría tiene que ver con la polaridad. Las moléculas que son hidrófilas, o amantes del agua, a menudo tienden a ser polares. Esto es crucial ya que el agua en sí es polar: tiene una parte negativa neta (el átomo de oxígeno, ya que es altamente electronegativo, atraerá a los electrones más que los átomos de hidrógeno en el agua, lo que le otorga una polaridad negativa neta, mientras que los hidrógenos son netos positivos en polaridad.) Esto significa que se pueden unir fácilmente a otras moléculas polares, como la vitamina C soluble en agua. Tiene mucho Lee mas »

La relación neutrón / protón y el número total de nucleones determinan la estabilidad del isótopo. RELACIÓN DE NEUTRONES / PROTONOS El factor principal es la relación de neutrones a protones. A distancias cercanas, existe una fuerte fuerza nuclear entre los nucleones. Esta fuerza atractiva proviene de los neutrones. Más protones en el núcleo necesitan más neutrones para unir el núcleo. El siguiente gráfico es una gráfica del número de neutrones frente al número de protones en varios isótopos estables. Los núcleos estables se encuentran en Lee mas »

Vea a continuación: Indica que: -Toda la materia está compuesta de átomos que no se pueden descomponer (son indivisibles e indestructibles) -Los átomos del mismo elemento tienen propiedades idénticas (misma masa y propiedades) -Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes propiedades: los átomos se combinan para formar compuestos Nota: Los dos primeros puntos de su teoría han sido refutados. Lee mas »

El experimento de Millikan determinó la carga en el electrón. Millikan suspendió las gotas de aceite entre dos placas eléctricas y determinó sus cargas. Utilizó un aparato como el que se muestra a continuación: Las gotas de aceite de una niebla fina cayeron a través de un agujero en la placa superior. Desde su velocidad terminal, pudo calcular la masa de cada gota. Millikan usó rayos X para ionizar el aire en la cámara. Los electrones se unieron a las gotas de aceite. Ajustó el voltaje entre dos placas por encima y por debajo de la cámara, de modo que la caíd Lee mas »

El experimento de la gota de aceite de Millikan demostró que la carga eléctrica está cuantificada. El experimento de la gota de aceite de Millikan demostró que la carga eléctrica está cuantificada. En ese momento, todavía existía un gran debate sobre si la carga eléctrica era continua o no. Millikan creía que había una unidad de carga más pequeña, y se dispuso a demostrarlo. Este fue el gran resultado del experimento de la gota de aceite. Que él también pudiera determinar que la carga del electrón era un beneficio secundario. Este fue probablem Lee mas »

Hay un montón de espacio vacío y hay un pequeño núcleo en el medio. En la mitad de un átomo, hay protones, carga positiva y neutrones, carga neutra. Alrededor de él hay electrones que tienen una carga negativa. Sin embargo, están bastante lejos del núcleo, lo que significa que tiene mucho espacio vacío entre ellos. El experimento de la lámina de oro demostró que había mucho espacio vacío cuando el oro se atravesó. Sin embargo, cuando volvió, el oro golpeaba el núcleo. Lee mas »

Los experimentos con láminas de oro de Rutherford (también usó otras láminas metálicas) mostraron que el átomo es en su mayoría un espacio vacío con un núcleo relativamente pequeño, masivo y con una carga positiva en el centro. Lee mas »

Aquí está una foto de la configuración de laboratorio de Millikan. Y aquí hay una foto del propio aparato. Aquí hay un diagrama de su aparato, tomado de uno de sus papeles, con algunas anotaciones modernas. Compare esto con los diagramas de enseñanza modernos como el de abajo. Lee mas »

Es un término comúnmente usado en reacciones en las que asas un metal en un lugar con exceso de oxígeno (lo hice en un laboratorio de química inorgánica en una campana). Básicamente, puede colocar un metal en un crisol en una malla de alambre (o triángulo de arcilla, como en el diagrama) en una abrazadera de anillo en un soporte de anillo sobre un mechero Bunsen, y calentarlo hasta que forme una sustancia más pura. Calx es el residuo ceniciento restante. Sin embargo, hay que vigilarlo y, si dura demasiado tiempo, el mineral puro también se quemará y solo tendrás holl&# Lee mas »

La afinidad de electrones EA mide la energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo gaseoso. Por ejemplo, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol El signo negativo muestra que el proceso libera energía. Agregar un electrón a un metal requiere energía. Los metales son mucho más propensos a renunciar a sus electrones. Así, los metales tienen afinidades electrónicas positivas. Por ejemplo, Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol En la Tabla periódica, la afinidad de electrones aumenta (se vuelve más negativa) de izquierda a derecha en un período. La afinidad de Lee mas »

Vea abajo. ¿Cuál es el significado de exotérmico? Exo significa ceder, y temática significa calor. Entonces, exotérmico significa algo que libera o libera calor. Aquí, estamos tratando con la química, ¿verdad? Entonces, el cambio exotérmico es un cambio donde el calor es liberado o liberado. Dije cambio, ya que puede ser cambio físico o químico. Como ejemplo, cambio físico exotérmico: - Disolver NaOH en agua destilada. Si observa correctamente, verá que una vez que se haya disuelto completamente el NaOH, la solución se calentará más que an Lee mas »

Bueno, podemos simplemente escribir su ley del gas ... "La relación entre los volúmenes de los gases reactivos y los" "productos gaseosos se puede expresar en números enteros simples". Ahora tenemos que profundizar en esta definición ... consideremos la formación de "agua gaseosa:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... aquí la relación H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 ... o la formación de HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g); 1: 1: 2 ... y esta ley de gas respalda la propuesta de que el VOLUMEN (bajo condiciones dadas) es proporcional al nú Lee mas »

La presión y la temperatura tienen una relación directa según lo determinado por la Ley de Gay-Lussac P / T = P / T La presión y la temperatura aumentarán o disminuirán simultáneamente mientras el volumen se mantenga constante. Por lo tanto, si la temperatura se duplicara, la presión también se duplicaría. El aumento de la temperatura aumentaría la energía de las moléculas y, por lo tanto, aumentaría el número de colisiones causando un aumento de la presión. Tome una muestra de gas a STP 1 atm y 273 K y duplique la temperatura. (1 atm) / (273 K Lee mas »

La ley establece que el cambio total de entalpía durante una reacción es el mismo ya sea que la reacción se realice en un paso o en varios pasos. En otras palabras, si un cambio químico tiene lugar por varias rutas diferentes, el cambio de entalpía general es el mismo, independientemente de la ruta por la que se produce el cambio químico (siempre que la condición inicial y final sean las mismas). La ley de Hess permite que el cambio de entalpía (ΔH) para una reacción se calcule incluso cuando no se puede medir directamente. Esto se logra realizando operaciones algebraicas bá Lee mas »

Las formas orbitales son en realidad representación de (Psi) ^ 2 en toda la órbita simplificada por un contorno. Los orbitales son en realidad regiones limitadas que describen un área donde el electrón puede ser. La densidad de probabilidad de un electrón es la misma que | psi | ^ 2 o El cuadrado de la función de onda. La función de onda psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), donde R es el componente radial e Y es un armónico esférico. psi es el producto de dos funciones R (r) e Y (theta, phi) y, por lo tanto, está directamente vinculado a l Lee mas »

El potencial de Lennard-Jones (o el potencial de LJ, el potencial de 6-12 o el potencial de 12-6) es un modelo simple que se aproxima a la interacción entre dos partículas, un par de átomos neutros o moléculas, que rechazan a distancias cortas y atraen a grande. Por lo tanto, se basa en su distancia de separación. La ecuación toma en cuenta la diferencia entre fuerzas atractivas y fuerzas repulsivas. Si dos bolas de goma están separadas por una gran distancia, no interactúan entre sí. Cuando acercamos las dos bolas juntas comienzan a interactuar. Las bolas se pueden acercar cont Lee mas »

Considere el oscilador armónico Hamiltoniano ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) Ahora, defina la sustitución : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "hatp"' "= hatp / sqrt (muomega) Esto da: hatH = 1 / (2mu) (hatp" '"^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) Luego, considere la sustitución donde: hatx "' '" = (hatx " '") / sqrt (ℏ)" &qu Lee mas »

"65.2 torr" De acuerdo con la Ley de Raoult, la presión de vapor de una solución de dos componentes volátiles se puede calcular mediante la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 donde chi_A y chi_B son las fracciones molares de los componentes P_A ^ 0 y P_B ^ 0 son las presiones de los componentes puros Primero, calcule las fracciones molares de cada componente. "59.0 g de etanol" xx "1 mol" / "46 g de etanol" = "1.28 mol de etanol" "31.0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0.969 mol d Lee mas »

Siempre me ha gustado la definición "quantum" - = "paquete" ... Y así, la carga eléctrica se "cuantifica" ... surge de la presencia de electrones EXTRA (en aniones), o de la ausencia de electrones en CATIONS. La carga electrónica es crucial, porque es la única carga que podemos cambiar dada la definición NUCLEAR de número atómico. Y un electrón tiene un cargo de -1.602xx10 ^ -19 * C ... y así los iones cargados individuales pueden tener paquetes de este CARGO restado para dar un CATION, o AGREGADO para dar un anión. ¿Estás conmig Lee mas »

La medicina nuclear se usa para diagnosticar una variedad de enfermedades. Estos incluyen muchos tipos de cánceres, enfermedades cardíacas, trastornos gastrointestinales, endocrinos y neurológicos y otras anomalías en el cuerpo. La medicina nuclear es una subespecialidad de la radiología que ayuda a evaluar diferentes sistemas de órganos. Estos incluyen los riñones, el hígado, el corazón, los pulmones, la tiroides y los huesos. El paciente recibe pequeñas cantidades de radioisótopos, como tecnecio-99m. A menudo, el radioisótopo se combina con un químico que s Lee mas »