Responder:
Es maldito inconveniente …..
Explicación:
… en eso no nos permite obtener algo por nada.
No especifica la dirección del flujo de calor, ya que no especifica que el calor NO fluya de un sumidero frío a un sumidero caliente.
Y, por lo tanto, no nos da idea de la espontaneidad del cambio químico … (esto se aborda en la tercera ley de la termodinámica)
¿Es esto lo que quieres? Pero debería haber algo similar en tu texto …
Karim leyó un libro en 3 días. Durante el primer día leyó 1/5 del libro. Durante el segundo día leyó 5/8 de lo que quedaba. En el tercer día leyó 1/3 del resto del libro, las últimas 16 páginas. ¿Cuántas páginas había en el libro?
Había 160 páginas. Debes averiguar qué fracción queda cada vez. Si se lee 1/5, significa que queda 4/5 después del primer día. Leyó 5/8 de eso el día 2: 5/8 xx4 / 5 = 1/2 se leyó el día 2. En total, 1/2 + 1/5 = 7/10 del libro se lee, 3/10 queda 1/3 x x 3/10 = 1/10 que representa 16 páginas. Si 1/10 es de 16 páginas, entonces el libro completo es 16xx10 = 160 páginas. Verificar: El libro tiene 160 páginas y se lee 1/5, esto es 32 4/5 xx160 = 128 izquierda 5/8 xx128 páginas se leen el día 2 , así que 80 + 32 = 112 leen, lo que deja 48 pá
¿Cuáles son las declaraciones de Kelvin Planck y Clausius de la segunda ley de la termodinámica?
KELVIN-PLANK Un motor que opera en un ciclo no puede transformar el calor en trabajo sin algún otro efecto en su entorno. Esto nos dice que es imposible tener una eficiencia del 100% ... no es posible convertir TODO el calor absorbido en trabajo ... parte de eso se desperdicia. CLAUSIO Un motor que opera en un ciclo no puede transferir calor de un depósito frío a un depósito caliente sin algún otro efecto en su entorno. Esta es la idea detrás de una nevera. ¡La comida en la nevera no se enfría solo, necesitas un motor para hacerlo! Además, como consecuencia, el calor no puede fl
¿Cuál es la primera ley de la termodinámica y cómo se aplica a la química?
La primera ley de la termodinámica es que la energía de masas siempre se conserva en un sistema cerrado (sí, como el universo). La energía masiva es siempre igual en cualquier reacción química o nuclear. En todas las reacciones químicas y nucleares, la cantidad de energía en los reactivos siempre debe ser igual a la cantidad de energía en los productos, en un recipiente de reacción cerrado. La energía puede cambiarse de potencial a calor o cinética en la mayoría de las reacciones espontáneas. En algunas reacciones, la energía o el orden cinétic