Responder:
Escribimos la ecuación estequiométrica ….
Explicación:
Y luego interrogamos las cantidades molares ….
Pero claramente, requerimos
En la práctica, el hidrocarburo podría arder de manera incompleta, por ejemplo.
¿Cómo sabemos cuánto carbono y monóxido de carbono obtenemos? ¿De qué otra manera, sino por análisis de la mezcla de productos …? Y claramente los términos de la pregunta no proporcionan estos datos.
Responder:
El oxígeno es el reactivo limitado.
Explicación:
La ecuación de reacción es:
La masa molar de propano es 44.09 gms / mol
La masa molar de oxígeno es 31.99 gms / mol
58 gms de propano es 1.314 moles, es decir (
De la ecuación anterior, necesita 15 moles de oxígeno para completar 1 mol de propano.
Por lo tanto, 1.314 moles de propano requieren 6.58 moles de oxígeno que pesan 210 gramos.
Pero la cámara está cerrada y solo tiene 200 gramos de oxígeno, lo que significa que no se quemó todo el propano. Necesitabas más oxígeno.
El oxígeno es el reactivo limitado.
¿Cuál es su reactivo limitante si 32 gramos de CH4 reaccionan con 32 gramos de gas oxígeno?
El oxígeno es nuestro reactivo limitante. Debemos comenzar creando una reacción equilibrada entre el metano y el oxígeno. Como el metano es un hidrocarburo que reacciona con el oxígeno, esta será una reacción de combustión que dará como resultado dióxido de carbono y agua. La reacción de combustión es: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Ahora queremos encontrar cuántos moles de cada reactivo tenemos para encontrar cuál es el límite. Si hacemos un cálculo aproximado para encontrar cuántos moles de CH_4 y cuántos moles de O_2 tenemos, obtenemos
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q