Responder:
El oxígeno es nuestro reactivo limitante.
Explicación:
Debemos comenzar creando una reacción equilibrada entre el metano y el oxígeno. Como el metano es un hidrocarburo que reacciona con el oxígeno, esta será una reacción de combustión que dará como resultado dióxido de carbono y agua.
La reacción de combustión es:
Ahora queremos encontrar cuántos moles de cada reactivo tenemos para encontrar cuál es el límite.
Si hacemos un cálculo aproximado para encontrar cuántos moles de
Usando la ecuación de molaridad:
M = masa molar del compuesto / elemento, m = masa en gramos del compuesto / elemento
n = número de moles del compuesto / elemento
n (oxígeno) =
n (metano) =
Sin embargo, en la ecuación de reacción, necesitamos 2 moles de oxígeno por cada mol de metano, y solo tenemos 1 mol de oxígeno y 2 moles de metano. Eso significa que el metano está en exceso y el oxígeno es nuestro reactivo limitante.
Así que en esta reacción solo podríamos reaccionar 1 mol de
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q
¿Cuál sería el reactivo limitante si 26.0 gramos de C3H9N reaccionaran con 46.3 gramos de O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2
El reactivo limitante sería O . La ecuación balanceada para la reacción es 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO Para determinar el reactivo limitante, calculamos la cantidad de producto que se puede formar a partir de cada uno de los reactivos. Cualquiera que sea el reactivo que proporcione la menor cantidad de producto es el reactivo limitante. Usemos el CO como producto. De C H N: 26.0 g C H N × (1 "mol C H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1.32 mol CO De O : 46.3 g O × ( 1 "mol O ") / (32.00 "g O ") × (1