¿Cuál sería el reactivo limitante si 26.0 gramos de C3H9N reaccionaran con 46.3 gramos de O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2

El reactivo limitante sería O.

La ecuación balanceada para la reacción es

4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO

Para determinar el reactivo limitante, calculamos la cantidad de producto que se puede formar a partir de cada uno de los reactivos. Cualquiera que sea el reactivo que proporcione la menor cantidad de producto es el reactivo limitante.

Usemos el CO como producto.

Desde C H N:

26.0 g C H N × # (1 "mol C H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") # = 1.32 mol CO

Desde O:

46.3 g O × # (1 "mol O ") / (32.00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O ") # = 0.694 mol CO

El O proporciona la menor cantidad de CO, por lo que el O es el reactivo limitante.

Espero que esto ayude.