¿Qué se puede concluir sobre la reacción representada a continuación en términos de espontaneidad?

¿Qué se puede concluir sobre la reacción representada a continuación en términos de espontaneidad?
Anonim

Responder:

La reacción no es espontánea por debajo de 1000 ° C, en equilibrio a 1000 ° C, y espontánea por encima de 1000 ° C.

Explicación:

# "2A + B" "2C" #

# ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1" #; # ΔS = "0.070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" #

Una reaccion es

  • espontaneo si # ΔG <0 #
  • en el equilibrio si # ΔG = 0 #
  • no espontaneo si # ΔG> 0 #

# ΔG = ΔH - TΔS #

# ΔH # es +, y # ΔS # es +.

A temperaturas bajas, la # ΔH # predominará el término.

# ΔG # será +, y la reacción será no ser espontaneo.

A altas temperaturas, la # TΔS # predominará el término.

# ΔG # será negativo, y la reacción será espontáneo.

En equilibrio, # ΔG = ΔH -TΔS = 0 #

# 89 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("kJ · mol" ^ "- 1"))) - T × 0.070 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("kJ · mol" ^ " -1 ")))" K "^" - 1 "= 0 #

#T = 89 / ("0.070 K" ^ "- 1") = "1271 K" = "1000 ° C" #

La reacción está en equilibrio a 1000 ° C.