Responder:
El cloro tiene una mayor electronegatividad que el bromo, lo que da como resultado que el bromuro (Br-) se oxida y el cloro se reduce.
Explicación:
El cloro tiene una mayor afinidad por los electrones que el bromo, por lo que la presencia de iones bromuro y cloro gas significa que el electrón extra que posee el bromuro se transferiría al cloro en una reacción espontánea y exotérmica.
La pérdida del electrón por bromuro es la mitad de oxidación de la reacción, la ganancia del electrón para convertirse en cloruro es la mitad de reducción.
El líquido de bromo tiene un color marrón, por lo que el cambio de color indicaría que se ha producido una reacción química (el bromuro sería incoloro).
Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (l) + 2NaCl (aq)
¿Calcule la cantidad de iones de sodio y de cloro y la cantidad total de iones en 14.5 g de NaCl?
Esto es lo que obtengo: 14.5 g de NaCl es igual a 0.248 mol según la ecuación n = m / M Ahora, esto equivale a 1.495 veces 10 ^ 23 moléculas de cloruro de sodio. Obtenemos esto si multiplicamos 0.248 moles con el número de Avogadro, 6.022 veces 10 ^ 23 Cada molécula de cloruro de sodio contiene dos iones atómicos unidos en un enlace iónico Na ^ + y Cl ^ - en una proporción de 1: 1. Esto significa que la cantidad de moléculas se corresponde con cada uno de los iones individuales. Entonces: Número de iones de sodio = Número de iones de cloruro = 1.495 veces 10 ^ 23 iones
Como un ácido, el dióxido de azufre reacciona con la solución de hidróxido de sodio para formar una sal llamada sulfato de sodio Na2SO3 y agua. Escribir una ecuación química equilibrada para la reacción (mostrar símbolos de estado)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ahora, una ecuación equilibrada de una reacción tiene átomos iguales de cada elemento en ambos lados. Entonces contamos los átomos de cada elemento. Tenemos 1 átomo de azufre en un lado (SO_2) y 1 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 3 átomos de oxígeno en un lado (SO_2 y NaOH), pero 4 en el otro lado (Na_2SO_3 y H_2O). Tenemos 1 átomo de Sodio (NaOH), pero 2 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 1 átomo de hidrógeno (NaOH), pero 2 en el otro lado (H_2O). Entonces, para equilibrarlo: SO
El agua de mar contiene 65 xx10 ^ -3 "g / L" de iones bromuro. Si todos los iones de bromuro se convierten para producir Br_2, ¿cuánta agua de mar se necesita para preparar 1 kg de Br_2? por favor diga el método
15384.6156003L de agua de mar Sabemos que el agua de mar contiene (65xx10 ^ -3 "g de iones de bromuro") / L Si desea Br_2, se produce la siguiente reacción Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Bueno, esta reacción no puede tener lugar pero puede ser una media reacción Pero esta reacción puede tener lugar 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Así que, como la estequiometría, 1 mol de Br reacciona con 1 mol de Br- para formar 1 mol de Br_2 o 2mol de" Br "^ - reacciona para