Responder:
Esto es lo que obtengo:
Explicación:
14.5g de
Ahora, esto equivale a
Obtenemos esto si multiplicamos 0.248 mol con El número de Avogadro,
Cada molécula de cloruro de sodio contiene dos iones atómicos unidos en un enlace iónico.
Asi que:
Número de iones de sodio = Número de iones de cloruro =
Así que la cantidad total de iones es el doble de este número,
La razón principal por la que los iones de sodio son más pequeños que los átomos de sodio es que el ión tiene solo dos capas de electrones (el átomo tiene tres). Algunos recursos sugieren que el ion se hace más pequeño, ya que el núcleo atrae menos electrones. ¿Comentarios?
El catión no se vuelve más pequeño porque el núcleo en sí atrae menos electrones, sino que se hace más pequeño porque hay menos repulsión electrón-electrón, y por lo tanto menos blindaje, para los electrones que continúan rodeando el núcleo. En otras palabras, la carga nuclear efectiva, o Z_ "eff", aumenta cuando los electrones se eliminan de un átomo. Esto significa que los electrones ahora sienten una mayor fuerza de atracción del núcleo, por lo tanto, son más tensos y el tamaño del ion es más pequeño que el tamañ
Los rayos ultravioleta en la estratosfera rompen el cfc en átomos de cloro. El cloro reacciona con el ozono y se rompe en oxígeno. El oxígeno es útil para el hombre. ¿Por qué es perjudicial?
Vea abajo La cantidad de oxígeno producido de esta manera es pequeña (en comparación con el 22% de nuestra atmósfera que es oxígeno). El problema es que necesitamos esa capa de O_3 para lidiar con la luz UV entrante. Ayuda a absorber algo de esa luz y hace que los rayos del sol sean menos dañinos para nosotros (y para las plantas). Sin la capa de ozono, una cantidad excesiva de rayos UV atraviesa y puede causar cáncer elevado y reducir los cultivos. El problema con los clorofluorocarbonos (CFC) es que producen radicales que destruyen la capa de ozono.
¿Cuál es la reacción redox del siguiente caso y predice su espontaneidad? Un profesor de química demuestra una prueba de iones de bromuro burbujeando un poco de gas de cloro con precaución a través de una solución de bromuro de sodio.
El cloro tiene una mayor electronegatividad que el bromo, lo que da como resultado que el bromuro (Br-) se oxida y el cloro se reduce. El cloro tiene una mayor afinidad por los electrones que el bromo, por lo que la presencia de iones bromuro y cloro gas significa que el electrón extra que posee el bromuro se transferiría al cloro en una reacción espontánea y exotérmica. La pérdida del electrón por bromuro es la mitad de oxidación de la reacción, la ganancia del electrón para convertirse en cloruro es la mitad de reducción. El líquido de bromo tiene un color marr&