La razón principal por la que los iones de sodio son más pequeños que los átomos de sodio es que el ión tiene solo dos capas de electrones (el átomo tiene tres). Algunos recursos sugieren que el ion se hace más pequeño, ya que el núcleo atrae menos electrones. ¿Comentarios?

El catión no se hace más pequeño porque el núcleo extrae menos electrones. per se, se vuelve más pequeño porque hay menos repulsión de electrones y electrones, y por lo tanto menos blindaje, por los electrones que siguen rodeando el núcleo.

En otras palabras, carga nuclear efectiva o #Z_ "eff" #, aumenta cuando los electrones son removidos de un átomo. Esto significa que los electrones ahora sienten una mayor fuerza de atracción del núcleo, por lo tanto, son más tensos y el tamaño del ion es menor que el tamaño del átomo.

Un gran ejemplo de este principio se puede ver en isoelectrónico iones, que son iones que tienen la misma configuración electrónica pero diferentes números atómicos.

Todos los iones anteriores tienen 10 electrones rodeando su núcleo; observe cómo cuando se agregan electrones, como es el caso de los aniones, el tamaño iónico aumenta; esto ocurre porque hay una mayor repulsión y protección de electrones y electrones.

En el otro lado del espectro, cuando se eliminan los electrones, como en el caso de los cationes, el tamaño iónico es más pequeño porque, por supuesto, ahora hay menos repulsión y protección de electrones y electrones.

El tamaño atómico e iónico tiene que ver con la carga nuclear efectiva, que es una medida de cuán fuerte es la fuerza de atracción que proviene del núcleo cuando un electrón la siente.

Cuando haya más electrones presentes para el mismo número de protones, es decir, si tiene un anión, podrán protegerse mejor entre sí. #-># el tamaño del anión es mas grande que el tamaño del átomo.

Del mismo modo, cuando hay menos electrones presentes para la misma cantidad de protones, es decir, tiene un catión, sus capacidades de detección disminuirán #-># el tamaño del catión es menor que el tamaño del átomo.